鱼台一中2013—2014学年高一上学期期末模拟考试

化学

一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）

1.下列物质属于电解质的是（ ）

A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾

2. 2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。雾属于下列哪种分散系（ ）

A．乳浊液　　　 B．溶液　　　 C．悬浊液　　　 D．胶体

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B．16克臭氧中所含原子数约为NA

C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA

D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA

4．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH(＝2 AlO＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+＋Fe = 2Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－

5．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（ ）

A．1?mol金属单质在反应中失去电子的多少

B．金属单质之间发生的置换反应

C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度

6．下列叙述中正确是（ ）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2

B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火

7．下列叙述中正确的是（ ）

A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl

8．下列叙述中不正确的是（ ）

A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3

B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，

C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜

用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制

中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平

⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正

确的是（ ）

A．④③⑥⑦⑤⑥ B．②⑥③⑦⑤⑥ 　C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥

海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液 ②将海带烧成

灰，向灰中加入蒸馏水 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液 ⑥加热煮沸

1～2分钟，合理的操作顺序为（ ）

A．②一⑥一④一①一③一⑤ B．②一①一⑥一③一④一⑤

C．②一①一③一⑥一⑤一④ D．②一③一①一⑥一⑤一④

11．只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（ ）

A．水、CCl4、酒精、汽油

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4

D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

12．下列除杂质的操作中不正确的是（ ）

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液

D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋

14．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

15．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液

A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④

16．科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

①该原子的相对原子质量为 ②m g该原子的物质的量为 mol

③该原子的摩尔质量是aNA g ④Wg该原子中含有
个该原子

⑤由已知信息可得：

A．①②④　　　　B．②③④ C．①②⑤ D．①③⑤

17．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（ ）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．反应②通入的过量Y是CO2气体

D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应

18．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）

A．5.6 g

B．11.2 g

C．22.4 g

D．33.6 g

二、非选择题（40分）

19．（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

⑴ 写出反应②的化学反应方程式 ，

在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移

电子的物质的量是 。

⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。

⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B

遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式

是 。

⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。

20.（9分） 甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②

。

此时B中发生现象②的化学反应方程式是： 。

（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。

（3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。

21.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子

 K+、Na+、Al3+、Cu2+



阴离子

OH－、HCO3－、NO3－、SO42－





为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；

③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

⑴ 写出B、C的化学式：B ； C 。

⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。

⑶ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。

⑸ 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： 　　

（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。

22．（ 8分）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属， 可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究。

查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3



熔点/℃

660

2054

1535

1565



沸点/℃

2467

2980

2750

┄



试回答下列问题：

（1）在铝热反应中金属铝表现出 性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取 。（填序号）

①Fe ②Cr（铬） ③V（钒） ④Ca ⑤Mn

（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为 ，可观察到的实验现象是 。

（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：

取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3。则

①物质甲是 （填化学式）。

②该同学的实验方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。

理由：

三、计算题（本题包含1小题，共6分。）

23．（6分）将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

参考答案：

1-5 DDBDA 6-10 DBABA 11-15 CCBBD 16-18 ACC

19．（ 10分）

（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （2分） 0.2mol（2分）

（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）

（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－ = NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）

（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）

20．（9分）

（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 （2分）

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3 （2分）

（2）有白色沉淀生成（且不变色）（2分）

排尽试管中的空气，防止Fe(OH)2被氧化（2分）

（3）乙 （1分）

21.⑴ KNO3 （1分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）

⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）

⑶Na2CO3 （2分） ⑷ HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）

⑸ Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋ （2分） Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能

力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）

22．（8分）（1）还原 （1分） ④（1分）

（2）氢氧化钠溶液 （1分） 溶液中有气泡产生（1分）

（3）①KSCN溶液 （1分）

②不合理（1分）Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红（2分）

23．（6分）

(1) n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2分）

(2)V(NaOH)=200mL（2分）