命题人：陈满莲 审题人：

有关相对原子质量：H----1 C----12 N----14 O----16 Na----23

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）

1.在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的(　　)

[来源:学科网]

2.每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是(　　)

A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色

B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应

C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

3.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是(　　)

A.①②③　　 B.②③④　
　 C.①②⑤　 D.③④⑤

4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 （ ）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B. 颜色都呈红褐色

C. 一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束 D．都是分散系

5．下列反应中符合该卡通情境的是 (　　)。

A．C＋2CuO2Cu＋CO2↑

B．Cu＋2AgNO3=
==Cu(NO3)2＋2Ag

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．BaCl2＋Na2SO4===BaS
O4↓＋2NaCl

6.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中
放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

7.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是(　　)

A.标准状况下,11.2 L一氧化碳分子
数是0.5NA

B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

C.常温常压下,2.86 g Na2CO3·10 H2O含有的Na+数为0.02NA

D.
物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

8．下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系的分析正确的是 （ ）

A. 化合反应一定是氧化还原反应 B. 分解反应一定是氧化还原反应

C. 置换反应可能是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应

9、下列说法不正确的是(　　)

A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

10.下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋===== 2Fe2＋＋Cu2＋

B．盐酸中加入碳酸钙：CO＋2H＋===== H2O＋CO2↑[来源:学科网ZXXK]

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===== Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===== H2O＋CO2↑

11．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）

A.
K＋ Na＋ NO3－ CO32-　　　 B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C. K＋ Na十 Cl－ Cu
2＋　　　 D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－

12．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 （ ）

A. KMnO4 ( MnO2 B. CO2 ( CO32- C. CuO ( Cu D. Mg ( MgO[来源:学科网]

13．只用哪一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、 稀H
2SO4 、NaOH 4种无色溶液区分开( )

A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C． FeCl3溶液 D．NaOH溶液

14． 据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应

B．这种吸附剂也能吸附色素

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3

D．实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得

15．用1 L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是 (　　)。

A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

16．下列方法能用来验证Fe3＋的是 (　　)。

①溶液呈绿色　②与碱反应生成红褐色沉淀　③Fe3＋既具有氧化性，又具有还原性　④Fe3＋的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

17．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 (　　)。

A．Cu2＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．H＋

二卷（共49分）

18．钠、铝、铁是三种重要的金属。请填写下列空白：

(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

①钠沉到水底　②钠熔成小球　③小球四处游动 ④钠浮在水面上

(2)Fe2O3与HCl在一定条件下反应，所得产物的化学式是________，向该产物的水溶液中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

(3)写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式__
___________ ___________。[来源:学科网ZXXK]

19.(1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4___________ ______ ②Ba(OH)2_________ _______
___

③Fe2(SO4)3_____________________________

(2)写出下列反应的离子方程式:

①实验室用锌和稀硫酸制取氢气：_____________________________________________

②氢氧化铝治疗胃酸过多：___________________________________________________

③小苏打溶液中和氢氧化钠
溶液 _____________________________________

（3）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，溶液分别呈酸性和碱性。

A组： 。B组： 。

20.某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有?______________(选填序号),还缺少的仪器有___________ _____ (写仪器名称)。

(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

21.如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H
2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答：

⑴此实验中，观察到的现象有：

① ，

② 。

⑵写出实验过程中反应的化学方程式为 。

22．加热27.4克Na2CO3和NaHCO3的混合物至没有气体放出时 ，若生成标况下气体4.48L，则①剩余物质是什么？②原物质中Na2CO3的质量是多少？③NaHCO3的物质的量是多少？[来源:Z|xx|k.Com]

答案