注意事项：

本试题卷分第I卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间100分钟。

答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。

选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。在草稿纸、本试题卷上答题无效。

考试结束，将答题卡交回。

相关元素的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 Cu：64

第一卷 选择题

1．近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）

A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2

C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO

2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA

B．1.8 g 的NH
中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA

D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ）

A．过滤 B．蒸发 C．萃取 、分液 D．溶解

4．把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）

A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+[来源:Z&xx&k.Com]

5．下列离子方程式正确的是 ( )

A．氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—

B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO32- + H2O

D．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O

6．通过量CO2于下列溶液中，最终出现浑浊的是（ ）

A．Ba(NO3)2溶液
B．澄清石灰水 C．Na2SiO3溶液 D．CaCl2溶液

7．在反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为 （ ）

A、3:1 B、1:1 C、1:2 D、2:1

8．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 ( )

A． Mg2+、K+、Cl－、NO3-
B．OH
－、Cl－、Na+、NH4+

C．H+、K+、Fe2+、NO3- D．I-、Cl－、H+、Fe3+

9．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )

A．Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2 B．Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO

C．S--SO3-- H2SO4-- MgSO4 D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

10．如右图所示，开始时，夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的（? ?）?

氢氧化钠溶液、二氧化硫???

水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化氮????

D．水、二氧化氮

11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是( )

A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置

12．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）

A、HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B、Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤

C、KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D、CO2（HCl），饱和NaHCO3溶液，洗气

13．某单质A经如图所示的过程转化为D： 下列说法正确的是 （ ）

A、若A为金属单质，则D为难溶性碱

B、A只能为非金属单质

C、若A为非金属单质，D为弱酸，则A可能为碳

D、若A为非金属单质，D为强酸，则A一定为硫[来源:学科网]

14．下列表格中各项分类都正确的一组是：( )

类别

选项

纯净物

混合物

电解质

非电解质



A

生理盐水

明矾

液态KNO3

蔗糖



B

 CaO

海 水

铜

乙醇



C

胆矾

铝合金[

AgCl

CO2



D

氢氧化钠[来源:学科网]

空气

Na2SO4溶液

食醋



15．已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（ ）

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

16．将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量

与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A．Mg和Al的总质量为9g

B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

17．14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是( )

A、9.6克 B、6.4克 C、3.2克 D、1.6克18.用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）

A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2

19.向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为( )A、1.44克 B、1.60克 C、4.36克 D、4.84克20.将标准状况下NO
2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度
为 (　　 )

A． mol·L－1 B．× mol·L－1

C． mol·L－1 D．× mol·L－1

第二卷 非选择题

21.（共11分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后， 漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：____________________

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为______ mol；被氧化的HCl为 mol。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：________________________。

另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） __________________

22. （14分）实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 ???mL

（2）配制时，必须使用的仪器有?? ? (填代号)

①烧杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒?? ④1000 mL容量瓶 ?⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码)? ⑦玻璃棒

还缺少的仪器是?　 。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 ? 、??? 。

（4）下列操作的顺序是（用字母表示） 。

A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移

（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　 　　　(填序号)。

A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液

C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器

（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）[来源:学。科。网]

① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

③ 定容时，俯视读数

④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液

23．（10）下图中的每
一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。

试回答下列问题:

（1）X是__________________； F是___________________。

（2）A D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________________________。

（3）G与Cu的反应中，G表现_______________________性质。

（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D ____________mol 。

24．（10分）已知X、Y、Z三种元素都属于1～18号元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z形成的单质都是自然界循环的两种气体，且Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则；

⑴X、Y、Z的元素名称分别为_______ ， ________ ， ________

⑵有Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：16的化合物的化学式为__
______ 或_________

⑶有X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有的电子数的两种离子是______和
_____

⑷X、Y、Z三种元素可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素原子的个数比为4︰2︰3，该的化学式是_______

25．(10分)把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，

（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。

（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。

（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是
_________。

（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________。

（5）在500mL 0.1 mol·L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol;
若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 mol·L-1 的稀硝酸_________ mL。

26．用离子方程式表示下列反应（5分）

（1）Cl2通入NaHCO3水溶液中

（2）向Fe(NO3)2滴入几滴稀硫酸

（3）SO2通入高锰酸钾酸性溶液中

（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2

（5）向明
矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，使得产生的沉淀质量最大

长安一中2013——2014学年度第一学期期末考试

高一化学参考答案及评分标准

（实验班）

选择题（每小题2分，共计40分）

1~5 DBCBD 6~10 CCABC 11~15 BACCA 16~20 DCCBD

非选择题（共计60分）

21.（共11分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来(1分)

（2）3(2分)3（2分）（3）①品红褪色(1分)品红褪色(1分)

②褪色的品红又恢复成红色(1分)无明显现象(1分)

（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。(2分)

22. （14分）

（1）50 （2分）

（2）①②⑤⑦（2分），胶头滴管 （1分）

（3）搅拌、引流（各1分，共2分）

（4）BEAGCGDF（2分）；

（5）BCD（1分）

（6）①偏高②偏低③偏高④偏低（各1分，共4分）

23．（10）(1) NH4HCO3 ；NH3

(2)

（3）氧化性和酸性

（4）NH4+ + HCO3- +2OH-
2H2O+ CO +NH3↑（5）2[

24．（10分）（1）氢，氮，氧

（2）NO2
或 N2O4 （3）NH4+ 和
； （4）NH4NO3

25．(10分) (1）Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl- （2）Fe2+、Cl- ；Fe 、Cu （3）1:5（4）Fe、稀盐酸、
Cl2 （5） 0.04 26.7[

26．（5分）(1)C
l2+HCO3–==HClO+CO2↑+Cl–

(2)3Fe2++NO3–+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O

(3)5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO4-+2Mn2++4H+

(4)2Fe2++2Br+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-

(5)Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+==AlO2-+2H2O+2BaSO4↓