可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟；

2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；

第I卷 选择题

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：

A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居

2．下列化学用语正确的是：[来源:学科网ZXXK]

A．Cl－的结构示意图：

B．光导纤维主要成分的化学式：Si

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I

D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素

4．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是

A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 B．硫酸铁溶液中滴加
硫氰化钾溶液

C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

现有三种常见治疗胃病药品的标签：

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）

A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．①＝②＝③ D．②＞③＞①

6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：

① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火

② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯

③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大

④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可

⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用

A．①③ B． ③⑤ C．②④ D． ②⑤

7．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是：

?A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁

?B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多

?C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1:2

?D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂

9.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol MgCl2中含有的离子数为2NA

B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4
L氯气所含原子数均为2NA

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA

10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3

A．①③⑤⑥ B．只有①③ C．只有②③ D．①③④⑤

11
．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO2气体中加热燃烧，

则下列说法正确的是：

①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多

④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大

A．①④ B． ①⑥ C．③⑥ D．②⑤

12. Fe和Fe2O3 、Fe3O4的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)

A、2.5mol·L-1 B、lmol·L-1 C、2mol·L-1 D、5mol·L-1

下列选用的相关仪器符合实验要求的是

14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是

A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥

C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥

15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：

A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2

B． AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

C． 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：

Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝ BaSO4↓＋AlO2—＋H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

17．在强酸性溶液中，下列各组离子可以因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、ClO－、SO42－、Fe2+

C．Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－ D．Ba2＋、Na＋、SO42－、AlO2－

18. . 已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度
为

A．1.1mol·L-1 B．1.5mol·L-1
C．1.2mol·L-1 D．1.0mol·L-1

19．某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是：

A．若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2O

B．若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2O

C．若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3

D．若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O

20．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(
0.1mol/L的NaOH或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化如右图所示,则X、Y 、Z分别是

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

第II卷 非选择题（共60分）

二、填空题

21．（6分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。

Ⅰ.（1）请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式：_____
__▲_______。

（2）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： ▲ 。

（3）明矾(KAl(SO4)2·12H2O)是一种具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式：

▲ 。

Ⅱ.请根据所给出生活中的用途对 已有的化学物质进行配伍，用序号作答：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④AgCl ⑤钠钾合金 ⑥SiO2。在太空及潜水艇中作为供氧剂的是

▲ ；可作为造纸和制玻璃的原料的是 ▲ ；可用于快中子反应堆作热交换剂的是 ▲ 。

22．（4分）硅酸钠的水溶液俗称 ▲ ，在空气容易变质，请用离子方程式表示原因 ▲ ，例举它的一项用途 ▲ ；和田玉也是一种硅酸盐。其组成为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2 ，改写成氧化物形式 ▲ [来源:学科网ZXXK]

23.（10分）X、Y、Z是中学化学

中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：

（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y
为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为 ▲ （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分

①写出工业上用以实现反应II的离子方程式__________________▲__________________________________，②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。①写出Y的化学式__________▲____________，②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，③写出反应I的离子方程式__________________▲______________
_________________。

24.（12分）由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：?

阳离子

Na+?????Mg2+?????Al3+?????Ag+???????Ba2+



阴离子

OH-?????Cl-???? SO42- ??CO32-



为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用
化学式表示，写出一组即可) __▲___。

(4)尚待检验的阴离子是 ▲ ，简述检验方法
： ▲

25．（10分）已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：

（1）戊→丁的化学方程式： ▲ 。

（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：[来源:学科网ZXXK]

▲ ；该反应的离子方程式是：[来源:学,科,网Z,X,X,K]

▲ 。

（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式

▲ ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ▲ ；实验室常用
▲ 来区分溶液和胶体这两种分散系。

三．实验题（12分）

26．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中
Na2CO3的质量分数。填写下列空白。

【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。

（碱石灰可吸收水、酸性气体）

实验前应先 ▲ ；

D装置的作用是 ▲ 。

实验中除称量样品质量外，

还需称 ▲ 装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。[来源:学科网ZXXK]

③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 ▲ 。

【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

洗涤沉淀的方法是 ▲

已知称得样品5.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为

▲ %（小数点后保留一位）。

四．计算题（6分）

27．将0.2mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2 mol·L-1 NaOH溶液V mL ，请回答：

（1）求该混合物中Mg质量百分数为：　　　▲　　　%（小数点后保留一位）　

（2）若该混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=　　▲　　 mL。　

（3）若该混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积V最少为：　　　▲　　　mL。

选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

二、填空题