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| 简介：
一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 （ ） ①液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤ 2．下列叙述中不正确的是 （ ） A．过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热 3．下面关于硅的叙述中，正确的是（ ） A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料 4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦NaAlO2 A．①⑤ B．②③④⑥⑦ C．①②③④ D．全部 5．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为（ ） A．(y－2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1 C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1 6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ） 7．下列离子组合，能够大量共存的是 （ ） A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN- B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3- C．加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+[来源:Z|xx|k.Com][来源:学科网] D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- 8．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 （ ） A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色 B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色则证明溶液中一定含有Fe2＋ C．将干燥的红纸条放进盛有纯净氯气的集气瓶中，红纸条褪色 D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 9. 两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是 （ ） A、Na和K B、Mg和Al C、Cu和Al D、Al和Fe 10. 下列叙述不正确的是 （ ） A. NH易液化，氨常用作制冷剂 B. 与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNO C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D. 常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 11. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为NO，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ） A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5 12．xR2++yH++O2 mR3++2H2O中，对m和R3+判断正确的是 （ ） A．m=4，R2+是氧化剂 B．2m=y，R3+是氧化剂 C．m=4，R3+是氧化产物 D．m=，R3+是还原剂 13. 无色的混合气体甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（ ） A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 14．已知：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是 （ ） A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成 C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出 15、在标准状况下，将O2与NO2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ） A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1 C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1 16. 有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ） A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有1mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－ D．反应的过程中溶液酸性减弱 二、非选择题（共52分） 17．(10分)按要求回答问题： （1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式： （2）将铜片放入到浓硝酸中 ①若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 ②待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是 。 (3)现有右图所示装置，为实现下列实验目的， 其中应以a端作为入口的是 (多选扣分) A．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质 B．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积 C．收集密度比空气大的气体 D．收集密度比空气小的气体 (4)已知有如下氧化还原反应： Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则： ①该反应的还原剂为 （填化学式） ②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了 mol电子。 18．(12分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。 写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式： [来源:Zxxk.Com] (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式) 写出AB的化学方程式： 写出CD的离子方程式： (3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是 (填写化学式) C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。 19、（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- 取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 无明显现象 试回答下列问题： （1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。 （2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。 （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”） 阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- c/mol·L-1 （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。 20．（10分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动： 【探究一】 （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ； （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 ； a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 【探究二】 根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q 1气体在标准状况下密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。 （3）装置B中试剂的作用是 ； （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）； （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 ； a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。 21、(10分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2 。 该反应中的化学方程式为_____________________________________________。 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。 参考答案 二、填空题 （共10分 (1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O（2分） (2) 5∶2（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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