1．质量数为37的原子应该有 （ ）

A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子

C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子

2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是

A. rF/ rCl B. rI-/rI

C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-

3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )

A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4

5．下列电子式，正确的是（ ? ）

　　

6．下列物质中属于共价化合物的是( )

A．Na2O2 B．I2 C．NaHSO4 D．HNO3

7.?图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（?????）

（A）P?（B）Mg??（C）Cl?????（D）Si

8.?随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是?（??????）

A．单质熔、沸点逐渐降低???????B．气态氢化物稳定性逐渐增强

C．卤素离子的还原性逐渐增强???D．单质的氧化性逐渐增强

9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是?（????）

A．原子半径比钾的原子半径大?????B．氯化物难溶于水

C．其氢氧化物的碱性比NaOH强???D．碳酸盐难溶于水

10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )

A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y

11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（? ? ）

（A）CaCl2??? （B）KOH??? （C）H2O??? （D）NH4F

12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为
，下列说法正确的是（? ）

　　（A）
是一种新型化合物 （B）
和12C都是碳的核素

　　（C）
含离子键????? （D）
中含共价键

13．下列说法中不正确的是( )

A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

14.下列各组中的性质比较中，不正确的是 （ ）

A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

C还原性 F-＞Cl-＞Br- D稳定性 HCl＞H2S＞PH3

15.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ）

A、a – n = b + m B、a + b = m +n

C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn

16.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )

A、原子半径X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

C、非金属性X>Y>Z D、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－

17. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：



a





b





c







A．a是一种活泼的非金属元素

B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价。

18．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是 （ ）

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是强碱碱

19．第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是 （ ）

A．第七周期排满时有32种元素

B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应

C．第七周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素

D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质

20.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为

A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA

21.（5分）用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：

(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是________；

(3)最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是_______；

(4)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸______；

(5)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________.

22．（8分）写出下列微粒的符号及结构示意图

①原子核内有10个质子的原子________

②核外有10个电子的二价阳离子________

③核外有18个电子的一价阴离子________

④L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子________

23．（10分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成
、
两种离子化合物。填写下列空白：

（1）写出上述五种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

（2）写出
的电子式______________。

（3）用电子式表示
化合物的形成过程__________________________

24．（10分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：

　　（1）它们的元素符号是：A________B________C________D________E________。

　　（2）A与B形成的化合物以________键结合， C和E的化合物以________键结合。

（3）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式。

25.（17分）已知A、B、C、D 4种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序数按A、C、D、B的顺序递增，A与C最外层电子数相同且都是1，B与C具有相同的电子层数，它们的最外层电子数相差6个．D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，试回答：

(1)A、B、C、D的元素名称，原子的电子式，元素在周期表中的位置．

(2)A与B、C与D、A与D都以何种化学键结合？形成什么型的化合物？分别写出它们的电子式．

答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

B

C

B

C

D

A

C

D

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

D

A

C

D

A

C

C

B

C





23．（10分） （1）A：C? B：N? C：O? D：Na? E：S