嘉祥一中2013—2014学年高一上学期期末模拟考试

化学

一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．下列物质中属于强电解质的是（ ）

A．SO2 B．Na2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH

2. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以
的形式存在。下列说法正确的是（ 　）

A.
原子核内含有4个质子

B.
原子核内含有3个中子

C.
和
互为同位素

D.
的最外层电子数为2，所以
在反应中容易失去电子

3. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）

A．NaClO →NaCl B．Na2O2 → O2 C．C → CO2 D．CaO→Ca(OH)2

4. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）

A．过氧化钠——供氧剂 B．金属镁——制照明弹

C．苏打——发酵粉主要成分 D．明矾——净水剂

5. 下列叙述不正确的是 （ ） A．分散质粒子直径在10-9m ～10-7m之间的分散系叫做胶体

B．少量金属钠可保存在煤油中

C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质

D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献

6. 下列物质不能通过化合反应生成的是（ ）

A. NaOH B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D.Al(OH)3

7. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是（ ）

①Al2O3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④NaHCO3 ⑤BaCl2

A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部

8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA

C. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA

D. 0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

9．下列说法错误的是（ ）

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO

D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气

10．下列图示中错误的实验操作是（ ）

A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液

C．向试管中滴加液体 D．稀释浓硫酸

11．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是（ ）

A．溶液中Na＋数目减少，有固体析出

B．溶液中Na＋数目减少，有气体逸出，

C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大

D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变

12．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

B．标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA

C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

D．18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA

13．下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）

A．Na+、Cu2+ 、SO
、OH― B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―

C．Na+、Cl―、Ca2+、MnO4― D．Na+、HCO3―、SO42―、Cl―

14．下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）

A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸

B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸

C．NaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOH

D．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO4

15．用10ml 0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

16．标准状况下22.4L 二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为（ ）

A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L

二、填空题（42分）

17．（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，

如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ；

（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；

与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号） ；

A．IV比III复杂 B．IV比III安全

C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ；

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为 。

18．（10分）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：

a、b、c中反应的离子方程

式为：

。

e中的化学反应方程式为 。

上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。

（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。

（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。

19.（9分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果



1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成



2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)



3

加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g



试回答下列问题：

（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是 。

（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。

20. （11分）

（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。

编号

物质

试剂名称或化学式



①

除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）





②

除杂质：SiO2（CaCO3）





③

除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）





④

鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液





⑤

鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液







（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

“四种基本反应类型与氧化还

原反应的关系”也可用右图表

达。其 中Ⅰ为化合反应，则

Ⅱ为　 反应。写出一个

有水生成的符合反应类型Ⅲ

的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ，

其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）

（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，

溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。

三、计算题（10分）

21.（4分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算：

（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为 mol?L-1；

（2）在标准状况下产生气体的体积为 L。

22.（6分）某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

(1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；

(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ _____。

(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___ __。

参考答案：

1-5 BCCCC 6-10 DCBCD 11-16 CCBDCB

17.（1）II（2分）

（2）2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑（2分）

CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O（2分） C （2分）

（3）NaHCO3（2分）

（4）Ca2+ + OH– + HCO3–
CaCO3↓ + H2O（2分）

18．（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）

2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，(2分)

ae（1分）

（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）

（3）稀盐酸（1分）　2HClO2HCl＋O2↑（1分）

（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）

19.（1）SO、CO ， K＋ 、NH， Ba2＋、Mg2＋ ，Cl－，（各1分）

（2） NH4++OH-
NH3↑+H2O（2分）

20. （11分）

（1）（5分，每空1分）

①二氧化碳 ②盐酸 ③ 铁屑 ④ 盐酸 ⑤ 氢氧化钡溶液

（2）（4分，每空1分）

分解；

III方程式合理即可.

IV方程式合理即可

与金属反应水为氧化剂。与氟反应水为还原剂。与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。.

（3）（2分）SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－

21.（4分) 1 0.448 (各2分)

22.（6分）

（1）NaAlO2、NaCl、NaoH　（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）

（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分)

（3）(7b/10a)×100% （2分，100%不写不扣分）