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| 简介：
（考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，S—32， Cl—35.5，K—39，Ba—137 ，N—14 第I卷（共 55分） 一、选择题（单项选择，每题2分，共40分） 1．下列物质属于弱电解质的是????? A．H2S?????? ??? ??? B．氨水??? ???? C．H2SO4???????????? ?? ??????????D．SO2 2．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油 5．下列关于金属钠的说法中正确的是 A．钠的还原性很强，在空气中易变质生成过氧化钠 B．少量钠必须保存在煤油或石蜡油中 C．金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 D．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 6．下列说法中正确的是 A．1 mol CO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量 B．氢氧化钠的摩尔质量为40 g C．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 D．气体摩尔体积为22.4L? mol-1 8．下列叙述中错误的是 A．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合能发生化学反应 B．过氧化钠很活泼，在反应中易失去电子，作氧化剂 C．相同质量的Na2CO3 与NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3 放出CO2更多 D．相同质量、相同质量分数的两份盐酸分别与足量Na2CO3 和NaHCO3反应，NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈 9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．醋酸溶液滴入氢氧化钠溶液中 10．将Na投入CuSO4溶液中, 不属于观察到的现象是 A．生成白色沉淀 B．生成蓝色沉淀 C．有气泡产生 D．Na浮在溶液表面 11．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是 A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 12．下列除杂质试剂（括号中）的选择，不正确的是 A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3(CO2) B．NaOH中混有Na2O2(H2O) C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3(CaCl2) D．FeSO4溶液中混有CuSO4 (Fe) 13．在1500C加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，在1500C时其气态生成物组成的混合气体的平均相对分子质量为 A．71.75 B．29.375 C．14.69 D．无法计算 14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.4g金属镁所含质子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NA C．标准状况下，22.4 L水所含分子数目为NA D．17gNH3所含电子数目为10 NA 15．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 16．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN) 64-＋I2===2Fe (CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是 A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63- B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN) 63- C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN) 63- D．Fe(CN) 63-＞Fe3＋＞Br2＞I2 17．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是 A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2 18．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 溶质的质量分数 甲溶液密度╱g·cm-3 乙溶液密度╱g·cm-3 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.04 9% 0.90 1.07 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合， 下列叙述中，正确的是 A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5% B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5% 19．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 20．在3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + 9HF + O2 +Br2的反应中，共有5mol水被氧化时，则被水还原的BrF3有 A．2mol B．3mol C．5/3mol D．10/3mol 二、选择题（每题可能有1个或2个选项正确。每小题3分，共15分） 21．下列离子方程式中不正确的是 A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+2H2O D．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca(OH )2 +2CO2 = Ca2＋ +2HCO3- 22．下列实验操作中叙述不正确的是 A．进行蒸馏操作时先加热再通冷凝水 B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用 D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 23．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 A．CO32-和NO3-来自同一工厂 B．Na+和NO3-来自同一工厂 C．Ag+和Na+来自同一工厂 D．Cl-和NO3-一定不在同一工厂 24．下列说法正确的是 A．用H2O2分解制氧气，消耗1mol H2O2,转移电子为2mol B．0.5molH2和0.5molO2的混合气体为22.4L C．16gO2和O3的混合气体中含有O数目为NA D．在反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1molCl2有2molHCl被氧化 25．用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，投入盛满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，这个实验不能得出的结论是 A．该反应是一个放热反应 B．CO2在一定条件下可以支持燃烧 C．该实验的反应中有O2生成 D．Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源 第II卷（共45分） 三、填空题 26．（6分）按要求回答问题： （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子的转移情况： （2）写出向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸的离子方程式： 27．（8分）配平下列化学方程式并回答问题： （1）□K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4——□K2SO4 +□Fe2(SO4)3 +□H2O +□Cr2(SO4)3 该反应中，被氧化的元素是 氧化产物是______，还原产物是_____ ( 填化学式) （2）□KClO3 + □HCl（浓）——□KCl + □ClO2↑ + □Cl2↑ + □H2O 浓盐酸在反应中表现出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 四、实验题 28．（14分）下图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_______。 某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为 0.1 mol/L稀硫酸； （2）该学生需要量取________?mL上述浓硫酸进行配制。 （3）配制时，其正确的操作顺序是(要求用字母表示，每个字母只能 用一次)?________________； A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃 棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用 加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线 处 （4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是________ A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切 B．量取浓硫酸时俯视读数 C．定容时仰视读数 D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶 E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中 F．溶液没有恢复到室温就进行定容 （5）检验SO42－的试剂___________，实验现象______________________。 29．（7分）为探究CO2与NaOH溶液能发生化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： （1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式： 。 （2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。你选择的实验装置是 ，实验现象是 ，产生该实验现象的原因 。 五、计算题 30．（6分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算： （1）原混合溶液中c(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ； （2）产生的气体在标准状况下的体积为 。 31．（4分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程） 高一上学期期中考试化学试题答案 选择题 1-5 AACAB 6-10 ADBCA 11-15 CCBDC 16-20 CABDD 二．选择题 21BD ; 22 AD; 23 D; 24 CD; 25B 填空题 四．实验题 28．（14分）18.4 mol/L；2.7 ；BCAFED ；胶头滴管；1-2cm；DEF； HCl溶液，BaCl2；先加入盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子 29．（7分）（1）CO2 + 2OH－ === CO32－+ H2O （2分） （2）甲 现象：试管内液面上升，烧杯内的液面下降 原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中 乙 现象：气球胀大。 原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小， 大气压使气球胀大 丙 现象：烧杯内的水流入锥形瓶中。 原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小， 大气压将液体压入锥形瓶 30．（6分）（1）C(K2CO3) = 1mol/L；C(K2SO4) = 0.2mol/L （2）1.12L 31．（4分） 3S+6KOH（浓）＝2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量 6 mol 2 mol×32 g/mol n（KOH） 1.6g n（KOH) = 6 mol×1.6g／(2 mol×32 g/mol) = 0.15 mol （2分） c（KOH) = 0.15 mol ／0.10L = 1. 5 mol/L （2分）
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