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| 简介：
考试时间：90分钟 满分：100分 原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 S~32 Cl~35.5 K~39 Ca~40 Mn~55 Fe~56 Cu~64 注意：1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目： 姓名 准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B铅笔涂对应数字。 准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数） 科目代号：化学 请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！！！ 2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须写班级、姓名和考号 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分） 1.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是 A.液氯 B.硫酸钡 C.酒精 D.干冰 2.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是 A. 盐酸 纯碱 硫酸钙 B. 硫酸 烧碱 硫酸亚铁 C. 碳酸 乙醇 烧碱 D. 磷酸 熟石灰 苛性钠 3.符合图中阴影部分的物质是 A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHCO3 4.下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 5.电解质电离时，一定相等的是 A.阴、阳离子的个数 B.阴、阳离子的质量 C.每个阳离子与阴离子所带的电荷 D.正电荷总数与负电荷总数 6.下列电离方程式错误的是 A.NaHCO3===Na++H++CO32- B.NaHSO4（溶液）===Na++H++SO42- C.MgCl2===Mg2++2Cl- D.Ba(OH)2===Ba2++2OH- 7.下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 8. 2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在60周年国庆化学晚会上，有同学表演了“‘清水’变‘牛奶’”的魔术(如图所示)，下列关于该魔术的原理叙述不正确的是 A．无色A溶液可能是AgNO3溶液 B．无色A溶液可能是NaOH溶液 C．白色浊液的分散质可能是BaCO3 D．如A为硫酸，则该反应不是氧化还原反应 9.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 10.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.0.5 mol Al与足量盐酸完全反应转移电子数为NA B.标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA C.0.1 mol CH4所含的电子数为NA D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA 11.标准状况下，32 g某气体的分子数与22 g CO2的分子数相同，则该气体的摩尔质量为 A．64 g·mol－1 B．32 g·mol－1 C．32 D．64 12.下列说法正确的是 A.将5.6g KOH固体加100 mL水配成溶液，KOH溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.将100 mL 5 mol·L-1HCl溶液于500 mL容量瓶中稀释至凹液面与刻度线相平，HCl的物质的量浓度变为0.1mol·L-1 C.将10 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01 mol·L-1(总体积约为100 mL） D.向100 mL饱和澄清的石灰水中加入10 g CaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度变小了 13.利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L-1 Na2CO3溶液500 mL。假如其它操作都准确无误。下列情况会引起新配溶液的浓度偏高的是 A. 定容时，俯视观察刻度线 B. 称取碳酸钠晶体时左码右物 C.转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤 D.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 14.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 15.下图为反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)3 +2NO↑+4H2O中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示 A．Cu，O B．Cu，H C．H，O D．Cu，N 16.下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气用氢氧化钠溶液吸收：Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-+H2O B．稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．碳酸钡与稀盐酸溶液反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O 17.下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A．HCl溶液＋Na2CO3溶液 HCl溶液＋NaHCO3溶液 B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 C．NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 D．MgCO3＋HCl溶液 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 18.在H2S＋2OH－===S2－＋2H2O的离子反应中，OH－所代表的是（硫化铜难溶于水） A.KOH B.Cu(OH)2 C.Mg(OH)2 D.NH3·H2O 19.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.Fe3+、K+、Cl-、NO3- B. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- C. Ag+、Na+、NO3-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- 20.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2 21.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 22.在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是 A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ D．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 23.在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3 24．3 mol SO32-恰好将1mol RO4-还原，SO32-被氧化为SO42-。则RO4-在产物中将转化成 A．R2+ B．R+ C．R3+ D．R4+ 25.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，消耗起还原作用的HCl4 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分） 二、填空与简答题（共44分） 26.（4分）（填序号）下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质 。 ??? ①蔗糖 ②烧碱 ③CO2 ④碳酸钙 ⑤铜 ⑥石墨 27．（8分）填空： (1)实验室用钠和水反应观察现象，反应的离子方程式： ________________________________________________________________________； (2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应时的化学方程式是：________________________________________________________________________； 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是： ________________________________________________________________________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的化学方程式为： ________________________________________________________________________。 28．(4分)看图回答下列问题： 上图中不会产生气体的是_________,写出D中发生的化学反应方程式： 29．（6分）已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 (1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (2)该反应中，________被还原，________被氧化。 (3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为________。 30．(8分)按如图所示操作，充分反应后： Ⅰ中发生反应的离子方程式为 _____________________________________________________________________； (2)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 ________________________________________________________________________； 反应的化学方程式为______________________________________________； (3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性由强到弱的顺序为_____________。 31．（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A组： 。 B组： 。 32.（8分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。 ⑴写出编号仪器的名称： ① ；② ； ⑵浓H2SO4的作用是 。 ⑶本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。 (4)在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为： ; 。 三、计算题（8分）（答题卷上不必写计算过程） 33.（8分）将22.4g铁投入200mL某浓度的稀硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。求： (1)22.4g铁的物质的量为 ； (2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 ； (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为 ； （4）在反应后的溶液中通入1.12 L（标准状况下）Cl2 ，求所得溶液Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 。(已知：溶液中发生的离子反应为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-)
三明一中2013~2014学年度上学期学段考试卷 高一化学答案 31．（4分）A组 Cu2+ H+ Cl- NO3- B组 Na+ K+ OH- CO32-（ A、B可对换） 32. （8分）（1）锥形瓶；长颈漏斗 （2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2） （3）D （4）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2; H2＋CuOCu＋H2O 三、计算题（8分） 33．(8分) (1)0.4mol;(2) 2mol/L ;(3)8.96L（2分） (4)n(Fe2+)：n(Fe3+ ) =3：1（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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