金华一中2013学年第一学期期中考试试题

高一 化学

可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32 Cl--35.5 K--39 Ca--40 Fe--56 Cu--64 Zn--65 Ba--137

一、选择题（每题只有一个选项符合题意。共25小题，前15题每小题2分，后9题每小题3分，共57分）

1．原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型 ⑵为卢瑟福行星运转式原子模型 ⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ⑷为近代量子力学原子模型⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵

2．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是

A．它们互为同位素 B．它们的质量数相同

C．它们是同一种核素 D．它们的核外电子数和中子数均为62

3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．2H2+O2
2H2O

B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑

C．CuO＋CO
Cu + CO2

D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该指标的物理量是

A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）

5．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

6.下列叙述正确的是

A．分解反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化

C．还原剂就是反应中被还原的物质

D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

7．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl

8．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素

A．一定被氧化 B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原

D．以上都不是

9．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是

A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④

10．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3 的质量分别是

A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g

11.下列说法正确的是：

A．有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的，它是一种晶体。

B．氯水在常温下能导电，所以氯水是一种电解质

C．KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH失去1mol电子

D．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘

12．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4） B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）

C．CO2中混有CO （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）

13．关于17gNH3，下列说法正确的是

A. 含1 mol氮原子 B.含NA个氢原子 C. 含2NA个氨分子 D. 含NA个电子

14．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是? A．浓H2SO4? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?B．饱和NaCl溶液? ?C．浓NaOH溶液? ? ? ? ? ? ?D．石灰水

15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl－

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

16．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象

和结论一致且正确的是

A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在

C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

17．用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钠三种硫酸

盐溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的浓度比是

A．3︰2︰2 B．1︰2︰3 C．1︰3︰3 D．3︰1︰1

18．某氯化钠溶液中含有少量氯化铁，现欲除去杂质氯化铁，并得到氯化钠晶体，可供选择的操作有①结晶 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④过滤 ⑤加热蒸发。正确的操作步骤是：

A、①③④⑥ B、②④③⑤① C、③④②⑤ D、②④⑤①

19.硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B的质量百分含量的判断正确的是

A.20% B.大于20% C.大于20% D.80%

20．一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是：

A．1：6 B. 6：1 C. 2：3 D. 1:5

21．用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是

A．22.4L B． 44.8L C．67.2L D．89.6L

22．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

A. Cl2 B. KMnO4

C. FeCl3 D. HCl

23．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

（1）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 （2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

（3）3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋> H2SO3>NO

C．Fe2＋> I－>H2SO3>NO D．NO> Fe2＋>H2SO3>I－

24．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn- 核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为

A.
B．
C．
D.

二、填空题（共4小题，共34分）

25 . （6分） A、B、C三种无色可溶盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 ,B为 ,C为 。

26．(4分)已知H元素有3种同位素：1H、2H、3H，氧也有3钟同位素：16O、17O、18O，那么水的种类最多有 种，在这几种水中分子量有 个不同的值。

27．（12分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

（1）E是 （填化学式），H是 （填名称）。

（2）C物质在日常生活中可作 剂。

（3）写出反应①的化学方程式（并用双线桥法注明电子得失情况）：

写出反应④的化学反应方程式：

28．（12分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸___________mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。

(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变

A、加水定容时越过刻度线_________(填符号)

B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填符号)

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ (填符号)

D、溶解后没有冷却便进行定容_____ (填符号)

（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。

金华一中2013学年第一学期期中考试答题卷

高一 化学

选择题（每题只有一个选项符合题意。共25小题，前15题每小题2分，后9题每小题3分，共57分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15



































16

17

18

19

20

21

22

23

24





























二、填空题（共34分）

25、

26、

27、（1）E是 ，H是 。

（2）C物质在日常生活中可作 剂。

（3）写出反应①的化学方程式：

写出反应④的化学反应方程式：

28．（1）___________mL

（2） 、

（3）_________ 、__________ 、 、

（4） g、

三、计算题（共9分）

29．（9分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL3.00mol.L-1的NaOH溶液（密度为1.12g.mL-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为 。

（2）所得溶液中Cl-的物质的量为 。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）。

选择题

AACBC, BBCAA , CBABD CCBCD BCAC

25、（6分）（一）NaCO3、AgNO3、BaCl2

26、4分) 18 7

27、（12分）1）CaCO3 氧气

（2）消毒（或漂白）（3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O== CaCO3↓ + 2HClO

28、（12分）（1）25.0 （2）胶头滴管 250mL容量瓶 （3）B B C A （4）2.6 0.2mol/L

29、（9）10.7% 2分

（2）0.5 3分

（3） 3:2 4分