考试时间：90分钟 总分值：100分

温情提示：请认真填好姓名、考号，并将选择题答案和非选择题答案填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 N 14 S 32 Mg 24

选择题（共题，每题3分，共48分 每小题有一个正确选项）

1、下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）

A．氧化物 酸性氧化物 B．含氧酸 酸

C．碱性氧化物 碱 D．酸式盐 盐

2、下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（ ）

A．三种分散系的分散质直径大小顺序：浊液 > 胶体 > 溶液

B．胶体在一定的条件下也能稳定存在

C．溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应

3、下列说法中错误的是（ ）

A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．分解反应可能是氧化还原反应

4、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）

A．氮气和氧气（液化蒸馏） B．食盐中的沙砾（溶解过滤）

C．氢氧化铁胶体中的食盐（渗析） D．除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）

5、 欲配制100 mL 1.0mol/L Na2SO4(相对分子质量为142)溶液，正确的方法是（ ）

①将14.2g Na2SO4溶于100 mL 水中

②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

Ａ．①② Ｂ．②③ Ｃ．①③ Ｄ．①②③

6、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA个

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个

C．室温时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA个

7、 下列实验操作，不正确的是 ( )

A. 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网。

B. 酒精灯内盛酒精不得超过容积的2/3

C. 往试管里装粉末状药品，可以用纸槽

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

8、30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0．5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（ ）

A．0．5 mol/L B．0．6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L

9、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）。

A.Fe3+、K+、Cl-、NO3- B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

10、下列电离方程式中，错误的是

A．NaHCO3 == Na++HCO3- B．Na2SO4=Na2++SO42-

C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．BaCl2=Ba2++2Cl-

11.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

A.HCl→H2 B.FeO→Fe2+ C.SO2→SO3 D. CO32-→CO2

12、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）

A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑

B．碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

13、单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2－，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2－是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性。其中正确的是（ ）

A．（1）（4）（5）（6） B．（2）（3）（4）（5）

C．（1）（3）（5）（6） D．（1）（2）（4）（6）

14、某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（ ）

A． 一定溶解有SO42－ B．一定溶解CO32－

C．一定溶有Ag＋ D． 可能是SO42－，也可能是Ag＋

15、已知有如下反应：（ ）

①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－ ②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O

③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）

A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B． BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2

16、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O 从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ） A．+4???? B．+5?????? C．+6????? ? D．+7

第Ⅱ卷

填空题

17.（11分）阅读下列材料后，回答相应问题。

一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

（1）人体中经常进行
的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂

（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为

18．（10分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____ _____

A B C D E

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（填序号）

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g

（4）配制氢氧化钠溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）

A.未洗涤烧杯、玻璃棒

B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容

C.定容时仰俯视视刻度线

19．（8分）写出下列反应的离子方程式

（1）用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）

（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

20. （10分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目并指出氧化剂和还原产物

（1）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 氧化剂：________ 还原产物：________

（2）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氧化剂：________ 还原产物：________

三、计算题(13分)

21. 1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋ 2.4 g，SO的物质的量浓度为

1 mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？

22.已知反应：3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl

（１）该反应中被氧化的NH３和参加反应的NH３的个数之比为　　　　　　

（２）若有21.3gCl2参加反应，则参加反应的氨与被氧化的氨的质量各为多少？

（可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 N 14 H 1 ）