考生须知：本考卷分试卷I、试卷II和答题卷，其中试卷I为所有考生必做，试卷II实验班考生必做，择优班考生选做，重点班考生不做。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Cu-64

试 卷 Ⅰ

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每空2分，共50分）

1．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是 ( )

A．关闭所有化工厂 B．用天然气逐步取代民用燃煤

C．提高污水处理率 D．降低机动车辆尾气污染

2．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟是指 ( )

A．原子 B．分子 C．离子 D．元素

3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )

A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾

C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、液态氧、碘酒

4．下列仪器不能加热的是( )

A．烧瓶 B．烧杯 C．蒸发皿 D．容量瓶

5．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是( )

A．分散质粒子直径的大小 B．是否有丁达尔效应

C．是否均一、稳定、透明 D．能否透过滤纸

6．下列物质中，属于电解质的是( )

A． 铜 B．乙醇 C．稀硫酸 D． 氢氧化钾固体

7.氧化还原反应的实质是( )

A． 氧元素参加反应 B． 元素化合价变化

C． 电子的转移（得失或偏移） D． 原子重新组合

8.下列物质中含有Cl-的是( )

A．液氯 B．KClO3 C．HCl气体 D．氯水

9．下列反应中不属于氧化还原反应的是( )

A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2O B．NH3＋HCl== NH4Cl

C．Br2＋2KI==I2＋2KBr D．2H2O2==2H2O＋O2↑

10．下列说法中，正确的是( )

A．CO2的摩尔质量是44 g

B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

C．在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1∶3

D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

11．下列电离方程式正确的是( )

A．CuCl2=Cu2+＋Cl2－ B． Ba（OH）2=Ba2+＋OH-2

C． Al2（SO4）3=2Al3+＋3SO42－ D． HNO3=H+＋N5+＋3O2－

12．如果你家里的食用玉米油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用的最简便的分离方法是（ ）

13． 下列实验操作中正确的是（ ）

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

14．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图表示（ ）

A B C D

15．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

16．2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列说法合理的是( )

A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致

B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和

C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理

D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装

17．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 ( )

A．SO2→S B．SO32- →SO2 C．I- →I2 D．HCO3- →CO32-

18． 2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( )

A．三聚氰胺的摩尔质量为126 g·mol-1

B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2

C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6∶7

D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％

19．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As2O3）”。下面有关解释正确的应该是（ ）

A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性

C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

20．已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是( )

A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 B．该反应中的电子转移数目为6e-

C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 D．Cl2既是氧化剂也是还原剂

21．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）

A．150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 B．75 mL 1mol·L-1CaCl2溶液

C．150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液

22．下列说法不正确的是（ ）

A．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，则溶液中可能含有Cl－

B．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+

C．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，说明原溶液一定含有CO32-

D．可用焰色反应可区分KCl和NaCl

23．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）

24．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是( )

A．Cl2（HCl）----通入NaOH溶液中，洗气

B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液

C．KNO3溶液（NaCl）----冷却结晶，过滤

D．Cu（Fe）----加盐酸，过滤

25．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA

B．1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NA

C．常温常压下，14g氮气所含的氮原子数为NA

D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA

二、填空题（每空2分，本题共16分）

26．（1）等物质的量的SO2和SO3，其分子个数比为 ，原子总数之比为 。

（2）3.01×1023个NH3分子的物质的量为 mol，标准状况下体积为 L。

27．写出下列电离方程式或化学方程式

（1）工业上用电解NaCl溶液的方式制取氯气，化学反应方程式为 。

（2）实验室制氯气时，多余的氯气通入NaOH溶液中，化学反应方程式为 。

（3）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,写出Ca(ClO)2溶于水后的电离方程式为 ，

漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。

三、实验题（每空2分，本题共26分）

28．实验室欲配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平（带砝码） ④药匙，按要求填空：

（1）配制时，需称取NaOH的质量是 g，还缺少的仪器是

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

29．海洋植物如海带、马尾藻等含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下：



（1）提取碘的过程中有关实验的操作名称① ③ ④

（2）若含I-的溶液溶质为KI,写出过程②中有关化学反应方程式

（3）提取碘的过程中，可选择得有机试剂是 ；

A． 酒精 B. 水 C.四氯化碳 D.甘油

在碘水中加入上述有机试剂，振荡静置，可观察到的现象是

四、计算题（共8分）

30．把48.5 g锌铜合金投入500 mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 L H2（标准状况）。试计算：

（1）该合金中锌的质量；

（2）该盐酸的物质的量浓度；

（3）该合金中锌、铜的物质的量之比。

注意：试卷II实验班考生必做，择优班考生选做，重点班考生不做。

试 卷 Ⅱ

31．（本题2分，只有一个正确选项）将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.3mol B．小于0.3mol

C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol

32．（本题6分，每空2分）有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，为确定其成分进行如下实验：

①取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。

②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化。

③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出。

试根据以上实验现象判断：

（1）这包粉末中一定不含有的离子是 ；

（2）这包粉末可能是：______________________；为进一步确定该物质的实验操作和现象： 。

33． （本题12分，1、2小题每空1分，其余每空2分）为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。



(1)请根据甲同学的示意图，实验装置①②③④从左至右的连接顺序为：

装置②→　　　　→　　　　 →　　　　 ；

(2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；

(3)实验室制备Cl2的化学反应方程式为________________________________；

(4)装置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)；

(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入　　　　　　　　　　　　　　　 。

2013学年第一学期 茅盾中学期中考试高一化学答题卷

考生须知：试卷Ⅰ中选择题均涂到机读答题卡上，试卷Ⅱ中选择题做在答题卷上！

试 卷 Ⅰ

二、填空题（每空2分，本题共16分）

26．（1） ， 。

（2） mol， L。

27．写出下列电离方程式或化学方程式

（1）化学反应方程式为 。

（2）化学反应方程式为 。

（3）电离方程式为 ，

化学反应方程式为 。

三、实验题（每空2分，本题共26分）

28．（1） g，还缺少的仪器是 。

（2） 。

（3） ________ ；

（4） ________ 、 ________ ；

（5） ；（填编号）

29．（1）① ③ ④

（2）化学反应方程式

（3） ；

现象是

四、计算题（共8分）

30．

注意：试卷II实验班考生必做，择优班考生选做，重点班考生不做。

试 卷 Ⅱ

31．（本题2分）

32．（本题6分，每空2分）

（1）这包粉末中一定不含有的离子是 ；

（2）这包粉末可能是：_____________________ ；

实验操作和现象： 。

33．（本题12分，1、2小题每空1分，其余每空2分）

(1)装置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；

(2) 　　　　 、　　　　 、　　　　 ；

(3)化学反应方程式为　　　　 ；

(4) Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)；

(5) 　　　　　　　　　　　　　　　 。

2013学年第一学期 茅盾中学期中考试高一化学试卷答案

命题人：周慧智 审核人：钟明强

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

D

D

D

A

D

C

D

B

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

D

A

B

B

B

C

C

A

D



21

22

23

24

25













C

C

D

A

C















二、填空题（每空2分，本题共16分）

26．（1） 1:1 ， 3:4 。

（2） 0.5 mol， 11.2 L。

27．写出下列电离方程式或化学方程式

（1）化学反应方程式为
(条件为通电或电解)

（2）化学反应方程式为

（3）电离方程式为Ca(ClO)2===Ca2+ +2ClO-

化学反应方程式为
（沉淀符号可以不加）

三、实验题（每空2分，本题共26分）

28．（1） 10 g，还缺少的仪器是 500ml容量瓶、胶头滴管 。

（2） 检查容量瓶是否漏水 。

（3） BCAFED ；

（4） 搅拌 、 引流 ；

（5） ② ；

29．（1）（①过滤 ③萃取分液 ④蒸馏

（2）Cl2 + 2KI === 2KCl + I2；

（3）C；分层，上层颜色变浅，可能为无色，下层为紫红色

四、计算题（共8分）

30．（1）32.5g (2)4 mol·L -1 (3)2:1

试 卷 Ⅱ

31．（本题2分） C

32．（本题6分，每空2分）

（1）Cu2+、Mg2+、CO32-；

（2）K2SO4或KCl； 取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡或硝酸钡溶液，如出现白色沉淀，则为K2SO4，若无明显现象为KCl。

33．（本题12分，1、2小题每空1分，其余每空2分）

(1)装置②→　④→　③→　①；

(2)分液漏斗 ， 酒精灯 ， 圆底烧瓶

(3) MnO2 +4HCl= MnCl2+Cl2↑+2H2O （条件加热）

(4) Cu + Cl2 = CuCl2 （条件加热）

(5)湿的碘化钾淀粉试纸(湿的有色布条) 。