试卷总分：100分 考试时间：90分钟

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共4页21个小题。

注意：所有题目的答案必须写在答题卡上！

可能用到的相对原子质量(C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 ）

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一．选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）

1．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位

C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体

2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。

3.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c)

C．质量分数(?) D．摩尔质量(M)

4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定

5. 下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．试管 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．分液漏斗

6.下列实验操作不正确的是 ( )

7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液

C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液

D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

8. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g /mol C．64g /mol D．32g

9. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO
＝BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：
＋2H＋＝H2O＋CO2↑

10．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2 g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D．17 g氨气所含电子数目为10 NA

11. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。

A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g

C．1 000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g

12．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A. 可能有SO42- 或Ag+ B. 一定有SO42-

C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-

13. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )。

A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L

14.某瓦斯气体中甲烷与氧气质量比为2：3，此时甲烷与氧气体积比为（ ）

A．1：2 B．4：1 C．3：4 D．4：3

15.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）

A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.0 mol·L-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

16.如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)

A．
L B．
L C．
L D．
L

第Ⅱ卷 （选择题 共52分）

17.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2 ⑧H2SO4　⑨KOH固体

(1)以上物质中能导电的是 ________。

(2)以上物质中属于电解质的是 ________，属于非电解质的是 ________。

(3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。

18.（1）0.5 mol CH4的质量为 ，其中约含有 个H，在标准状况下的体积为 。

（2）Na2CO3的摩尔质量是______________，5.3g Na2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。

（3）相同质量的CO和CO2，它们所含的分子数之比为　 　　　，所含的原子数之比为　　 　，在同温同压下，它们的密度之比为　　　。

19.写出下图中序号①～④仪器的名称：

I II III

（1）① ；② ； ③ ；④ ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ；（填仪器序号）

（3）若向II装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？

???? ???????????????????????????????????????????????? ;

静置后，再将液体分离的操作是_________________________ ；

（4）装置I 中 冷凝水由 （填a或b）口通入，温度计水银球的位置是 ；

（5）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

③___________分离水和煤油的混合物；

④___________分离水和酒精；

20．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为????????? mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是???????? 。

A．溶液中HCl的物质的量??? B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目? D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取??????? ?mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。

A．烧杯　?? B．量筒　??????????? C．1000 mL容量瓶　　 D．托盘天平　

E．药匙　?? F．500 mL容量瓶　　? G．胶头滴管　　????? H．玻璃棒

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）?????????；

A．用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1—2cm处

④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是????

A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线

D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

21.标准状况下，将4.48LNH3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度为0.97 g·cm-3。

（1）求该溶液中溶质物质的量为多少？

（2）求所得溶液的物质的量浓度？

（3）求所得溶液中溶质的质量分数？

（说明：要求有计算过程）



填空题

17．（每空2分，共8分）

得分

评卷人











（1） ④⑥ ；（2） ①②③④⑧⑨ ， ⑤⑦ ；（3） ①②④⑦⑧⑨ 。

18．（每空1分，共9分）

得分

评卷人









（1）__8_g__________， 1.204×1024 ， 11.2L 。

（2）___106g/_moL_________， 0.05 _moL ， 0.1 mol·L-1 。

（3）____11:7_________， 22:21 ， 7:11 。

19. （每空1分，共13分）

得分

评卷人











20．（每空2分，共12分）

得分

评卷人









（1）____12 mol·L-1 ； （2） BD ；

（3）① 12.5 ；② ABFGH ；③ BCAFED ；④ ABD ；

21. （共10分）

得分

评卷人











（1）依据n=V/Vm

=4.48L/22.4 mol·L-1

=0.2 mol ………………………………………(3分)

（2）依据c=n/V

=0.2 mol /0.5L

=0.4 mol·L-1………………………………………(3分)

（3）过程略 5.33％