可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Br:80 Ba:137

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)。

1.下列分散系属于胶体的是:

A. 紫水晶 B.食盐水 C.油水混合物 D.冰水混合物

2.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨无机化合物

A.①④⑤⑥⑦⑨ B.①②③④⑤⑥⑦⑨ C.①②④⑧ D.①④⑤⑥

3.将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是

A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生

B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色

C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀

D.袋内液体加入碘水后不变蓝

4.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A.所得的分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe2O3 D.给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

5.下列关于氧化物的叙述，正确的是

A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．非金属氧化物都可与水反应生成酸

C．金属氧化物都可以和水反应生成碱 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

6.下列叙述正确的是

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D. ①③④⑦

8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

C．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个S原子

9.已知质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g.cm-3）,其物质的量浓度为18.4mol/l,取10ml该硫酸与a ml水混合，配成质量分数为49%的硫酸（密度为1.40 g.cm-3），其物质的量浓度为b mol/l，则a、b分别为

A.a=10,b=9.2 B.a<10,b>9.2 C.a>10,b<9.2 D.a>10,b=9.2

10.下列离子方程式正确的是

A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋Br2＋6Cl－

C.往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－

D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

11.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

硝酸与CuS发生反应为CuS + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2↑+ S↓+2H2O，配平后可知8mol硝酸参加反应

实际得到的电子数是

A．1.448×1025个 B．2.408×1024个 C．7.260×1024个 D．1.806×1025个

13.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为.5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 +9 H2O，

在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A.5：3 B.5：4　C.1：1　D.3：5

14.实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol?L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中 化合价为

A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．＋5

15.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2+ +B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是

A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行 B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

16.在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是

A．5/3 mol B．5/2 mol C．3/2 mol D．4/3 mol

二、非选择题（共52分）

17.（8分)H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白

粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙

[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状

物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式

为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的________(填化学式)

酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式

为____________________________________________。

18.（12分）氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

反应①中还原剂是 ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 。

（2）在反应MnO2＋4HCI
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积

（标准状况）是 。

（3）已知反应：

Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

①铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。

②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是 。

A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2 D.FeCl2

③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的

HNO3的物质的量是 。

19．(12分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：?

(??)KClO3＋(??)HCl(浓)===(??)KCl＋(??)ClO2↑＋(??)Cl2↑＋(??)[? ?]?

请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。

用单线桥法描述电子转移的方向和数目?

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。?

①只有还原性??②还原性和酸性?③只有氧化性??④氧化性和酸性?

(4)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。?

(5)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数

表示)是Cl2的______倍。

20．（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、 Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。

请回答：

⑴．c(CO32－)=______。

⑵．K＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是__________（若不存在，则不必回答第2问）。

⑶．根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？

____________、____________________________________________________________。

21． (10分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？

武汉市汉铁高级中学高一年级周练化学测试题答题卡

选择题每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。

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16







































二、填空题（共52分）

17.(8分)

18.（12分）（1） （2）

（3）

19.（12分）（1）(??)KClO3＋(??)HCl(浓)== =(??)KCl＋(??)ClO2↑＋(??)Cl2↑＋(??)[? ?]?

（2）（请表示在上方化学方程式中）

（3） （4） （5）

20.（10分）（1） （2）

（3）

21.（10分）

21. 【点拨】　

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

316　　　 584　　　　　　　　　 355

15．8g　　m(HCl)　 　　　　　　m(Cl2)

m(HCl)＝15.8g×584/316＝29.2g

m(Cl2)＝15.8g×355/316＝17.75g

(1)参加反应的HCl的质量为29.2g，其中被氧化的HCl的质量为参加反应的HCl总质量的10/16，则被氧化的HCl的质量为29.2g×10/16＝18.25g

(2)产生氯气的体积为17.75g/3.17g·L－1＝5.6L

【答案】　(1)参加反应的HCl为29.2g，其中有18.25g被氧化

(2)标准状况下可产生5.6L氯气