注意事项：

1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；

2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；

3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；

4．不能使用计算器；

5．本卷满分100分，附加题满分20分。试卷共7页。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．盐

2．下列说法中正确的是（ ）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有2 mol H原子和1mol O原子

3．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，但不一定含有氧元素的是（ ）①碱 ②酸 ③酸性氧化物 ④碱式盐 ⑤酸式盐 ⑥铵盐 ⑦结晶水合物A．只有①④⑦ B．只有②⑥ C．只有②⑤⑥ D．只有③⑦

4．下列叙述正确的是（ ）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．含等物质的量的不同强酸溶液中所含的H+数一定相等

5．将化合物分成电解质和非电解质的分类标准是（ ）A．溶于水后形成的溶液能否导电 B．在熔化状态能不能电离C．在水中或熔化状态下能否电离 D．在水溶液中能否电离

6．下列液体中，一束强光照射时不能看到“光路”通过现象的分散系是（ ）①鸡蛋白的水溶液 ②水 ③淀粉的水溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液（可生成氢氧化铁胶体） ⑥肥皂水A．②④ B．③④ C．②④⑥ D．④

7．下列电离方程式错误的是（ ）A．Al2(SO4)3＝2Al3+ ＋3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

8．下列关于氧化物的叙述中正确的是（ ）①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物，②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应，③酸性氧化物均可与碱反应，④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物为两性氧化物，⑤无机酸酐都是酸性氧化物，⑥氧化物与水的反应都是化合反应。A．①②③④ B．③⑤ C．②③ D．③④⑤⑥

9．下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ）A．溴水 B．食盐水 C．新制氯水 D．碘水

10．可用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ） A．加热时有气体放出 B．滴加盐酸时有气泡生成C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加CaCl2的稀溶液有白色沉淀生成

11．下列实验操作中错误的是（　）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上或烧杯内，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

12．为排除CO32－、SO32－离子的干扰，在检验SO42－离子时，下列方法可行的是（ ）A．先加入HCl，再加入Ba(NO3)2溶液 B．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3C．先加入Ba(NO3)2溶液再加入HCl D．先加入HCl，再加入BaCl2溶液

13．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Be2＋ D．H＋

14．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（ ）A．钠浮在水面上 B．有气泡放出C．水溶液变为红色 D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动

15．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，其质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ）A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶2

16．用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，当有4molHCl被氧化时生成的Cl2在标准状况下的体积是( ) A.22.4L B.44.8L C.67.2L D.89.6L

17．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

18．若以w1和w2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1氨水的质量分数，且知2a = b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)（ ）A．2 w1= w2 B．2 w2= w1 C．w2>2 w1 D．w1< w2<2 w1

19．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（ ）A．维生素C B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．生石灰

20．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(　 )A. 氧化性：HClO>I2>SO42－B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色

二、简答题（本大题共6小题，共32分）

21．（5分）2mol?NH3是＿＿＿＿g，含＿＿＿＿个分子，含＿＿＿＿个原子，在标准状况下所占体积为＿＿＿＿L，所含氢原子数和＿＿＿＿mol水所含的氢原子数相等。

22．（6分）现有下列物质：①空气 ②氧气 ③食盐水 ④铜 ⑤氢氧化钾 ⑥碳酸氢钠 ⑦蔗糖 ⑧酒精，在以上物质中，通常情况下能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

23．（4分）在一定条件下，?Fe3O4?+?4CO?===?3Fe?+?4CO2反应中，???是氧化剂，???发生氧化反应，????元素被还原，????是还原产物。

24．（3分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。?A．萃取分液法?B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法?（1）?? ?分离饱和食盐水和沙子的混合物；?（2）?? ?分离水和苯的混合物；?（3）????分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

25．（8分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出：?（1）（1）A、C的元素符号分别为?? ???、?? ???。??（2）D原子的原子结构示意图为?????，B+的离子结构示意图 。

26．（6分）台风“菲特”过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。?（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为??????????????（2）漂白粉的有效成分是（填名称）?????????。?（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为?????????????????。

三、实验题（本大题共2小题，共16分）

27．（6分）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol/L的稀硫酸，回答下列问题：（1）需用量筒量取________________ mL的浓硫酸。（2）如果量取浓硫酸时对量筒仰视读数，配制的稀硫酸的浓度将___________。定容时俯视刻度线，配制的稀硫酸的浓度将 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

28．（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　　　　（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯　 B．坩埚　 C．表面皿　D．泥三角　E．酒精灯 F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是　　　　　　　　　　 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　　　 。（3）步骤④：氧化。除此以外下列氧化剂最好选用_________（填代号）。 A．浓硫酸　　　B．新制氯水　　　C．KMnO4溶液　　　D．H2O2（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　　　　　　　 。

四、计算题（本大题共2小题，共12分）

29．（4分）下图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据。????（1）该市售盐酸的物质的量浓度为?????????????。?（2）在标准状况下，1体积水吸收????????????体积的HCl气体可制得上述盐酸。（水的密度以1.00g/cm3计）?

30．（8分）下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

（1）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？（2）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg.kg-1。试计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量和碘的质量。（3）若成人每天需摄入0.15～0.20mg碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人每天食用6.0g这种加碘盐是否能获得所需要的碘。

五、附加题（本大题共2小题，共20分）

31．填空：在下列横线上填出正确的科学家名字或仪器名称。（1）科学家在实验研究的基础上，采用模型化的方法，运用推理、假设和论证等科学方法，逐步揭示了原子结构的奥秘。1904年， 提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型； 根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型。（2）现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。例如，要确定某物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素可以用_____________________；确定物质中是否存在某些有机原子团可以用_____________________________；确定物质中是否含有某种金属元素可以用_____________________________。

32．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O： 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2－的含量应不超过0.2mg·L－1 。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。 ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还都还原成Cl－。反应生成的I2 用标准Na2S2O3溶液滴定： 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI ①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式 。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5： 。 步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2－浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO2－还原成Cl－，该反应的氧化产物是 （填化学式）。

杭十四中二〇一三学年第一学期阶段性测试

高一年级化学学科答案

选择题

二、简答题

21、34 ，2NA，8 NA，44.8，3

22、③④； ⑤⑥； ⑦⑧

23、Fe3O4；CO；Fe；Fe

③c(V2－4V1)/4 V

④Fe(OH)3