命题教师：贾立斌 审题教师：许瑶

说明：1、答案一律做在答题卷上。

2、本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共40分）

1．下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

2．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液 B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

3．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L水所含分子数目为NA

B．18g D2O所含电子数目为10NA

C．23 g NO2和23 g N2O4所含原子数目均为1.5NA

D．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA

4．卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在 　A．α粒子　　　 B．原子核　　　 C．中子　　　 D．电子

5．下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2）， 其中不能一步直接实现的是　　A．A→B　　　　　 B．B→C　　　　 C．C→D　　　　 D．D→E

6．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤

C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④

7．检验久置苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是

A．滴加少量盐酸有气泡冒出 B．通入少量CO2气体有浑浊现象

C．加热产生气泡 D．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

8．下列说法正确的是

A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移

B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质 D．碱性氧化物一定是金属氧化物

9．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

10．下列电离方程式正确的是

A．H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- B．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-

C．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- D．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-

11．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0. 01 mol·L－1的CaCl2溶液

C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

12．下列四种基本类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

13．
是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关
的说法正确的是

A.
原子核中含有92个中子 B.
原子核外有143个电子

C.
与
互为同位素 D.
与
是两种不同的元素

14．下列指定微粒的个数比为2∶1的是

A．标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数

B．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子

C．C原子的电子层数与最外层电子数

D．
原子中的中子和质子

15．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是

A．稀H2SO4 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液

16．下列实验操作完全正确的是

编号

实 验

操 作



A．

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中



B．

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容



C．

制备一定量的蒸馏水

将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处



D．

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出



17．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．H2→H2O D．CuO→Cu

18．标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V) B．w=17c/(1000ρ)

C．w=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)

19．现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液；（2）酒精和水的混合溶液；（3）氯化钠和单质溴的溶液。 以上混合溶液分离的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

20．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

二、填空题（本题共3小题，共分）

21．下列实验操作中错误的是

A．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用

B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO

C. 可用稀盐酸一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液

D. 除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、蒸发结晶、过滤

E. 用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品

F. 从含碘单质的有机溶液中提取碘单质和回收有机溶液，还需要经过蒸馏

22．某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。

请回答：

⑴．c(CO32－)=______。

⑵．K＋是否存在？若存在，浓度范围是______（若不存在，则不必回答第2问）。

⑶．根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？_____。

23．海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

⑴ 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图 。

⑵ 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）。

⑶ 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为 ；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是 ，常用 检验该气体。

⑷洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方式 。

24．某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂，浓度为12 mol/L。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④?药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

⑵．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；

⑶．经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______ mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

⑷．在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 。

⑸．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

25．在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛

有15 mL 30% KOH溶液来制取氯酸钾，并置

于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有：____________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

① ；② 。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图

中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；

从②的试管中分离出该晶体的方法是_________（填写实验操作名称）。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象

原因



溶液最初从紫色逐渐变为红色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色



随后溶液逐渐变为无色

______________________________________



然后溶液从无色逐渐变为_______色

______________________________________



26．在200 mL 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量X(X为由前20号元素组成的单质或化合物)，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请填写下表空格(表格中的物质不能重复)：

编号

1

2

3

4



X的化学式







Ca(OH)2



X的类别

单质

氧化物

离子化合物

离子化合物



加入X的物质的量(mol)



0.1

0.2







东阳中学2013年下学期期中答题卷

（高一化学）

一、选择题（填在机读卡上）

二、填空题：

21．错误的是

22．

⑴．c(CO32－)=______。⑵．若存在，浓度范围是_________

⑶．检验？ 。

23．

⑴示意图 。⑵是

⑶ ；气体是 ，

⑷

24．

⑴． ⑵． ⑶． mL，

⑷． ，

⑸．

25．

⑴________ ； ____ ⑵： ________________________。

⑶① ________________ ② ________________。_______ __________⑷

实验现象

原因



溶液最初从紫色逐渐变为红色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色



随后溶液逐渐变为无色





然后溶液从无色逐渐变为_______色





26．

编号

1

2

3

4



X的化学式







Ca(OH)2



X的类别

单质

氧化物

离子化合物

离子化合物



加入X的物质的量(mol)



0.1

0.2







高一化学答案

21、ABD

25、⑴分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B

⑵①浓盐酸挥发变稀 ②反应一段时间后，浓盐酸消耗盐酸变稀，无法被MnO2氧化

⑶①制取温度不同，制KClO3需较高温度，制NaClO温度较低；②制取时碱的浓度也不同，制KClO3需浓度较大的碱溶液，制NaClO需浓度较小的碱溶液 M 过滤

⑷

实验现象

原因



溶液最初从紫色逐渐变为 红 色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色



随后溶液逐渐变为无色

氯气与水反应生成HClO具有漂白性



然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色

过量氯气溶解于水中