可能用到的相对原子量：H—1 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cl-35.5

注意：请将答案填写在答题卡上对应的方框内。

第I卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题均只有一个正确选项符合题意）

1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（ ）。

A. B. C. D.

2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（ ）。

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油

4.下列各组离子可以大量共存的是（ ）。

5、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）。

A. 天然气 酒精 液态氯化氢

B. 稀有气体 浓硫酸 纯碱

C. 水银 氢氧化钙 民用管道煤气

D. 金刚石 铁矿石 大理石

6．配制240 mL 1 mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量9.6g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中操作正确的是 ( ).

A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥ D.②⑤

7．下列说法正确的是（ ）。

A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1 D. 1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

8．想一想：蒸馏水、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（ ）。

A.蜡烛 B. HCl（气态） C. 水煤气 D.牛奶

9．下列离子方程式，书写正确的是（ ）。

A．碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+＝H20+CO2↑

B，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++ SO42-＝BaSO4

C. 向硝酸银溶液中加盐酸 Ag++C1-＝AgCl↓

D．向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

10. 下列物质中所含分子数目最多的是( ).

A. 0.75mol H2O B.3.01×1023个N2分子

C. 64g SO2 D.标准状况下33.6L Cl2

11.下列物质中，属于电解质的是（ ）。

A. Cu丝 B. MgCl2固体 C. NaCl溶液 D.酒精（C2H5OH）

12．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图2左图连接好线路发现灯泡不亮，按照图2右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）。

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质。

C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

13、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）。

A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量

14.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）.

A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1.5 mol·L-1 FeCl3溶液

C. 150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液

15. 水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol

16 .将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L

C．4 mol/L D．1 mol/L

17不能用离子方程式：CO32—+2H+ === CO2↑+H2O 来表示的反应是 （ ）。

A. K2CO3+H2SO4 B. Na2CO3+HCl

C. Na2CO3+HNO3 D. Na2CO3+CH3COOH

18.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 （ ）。

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③

第II卷（非选择题，共46分）

二、填空题（本题共22分）

19．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物 质

需加入的试剂

有关离子方程式



HNO3(H2SO4)







Cu(Fe)







ZnSO4(CuSO4)







NaCl(Na2CO3)







20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

21．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、NO3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量 ?选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

；

。

经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

三、计算题（本题共24分）

22.(9分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)6.50 g锌的物质的量

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

23.（5分）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的质量是多少克？

24. .(10分)请填写下列表格中的空白：

物质

CO2

H2SO4



质量/ g

?

4.9



物质的量/ mol

?

?



标准状况下的体积/ L

6.72

------



分子个数

?

?





开封第二实验高中2013—2014学年期中考试

座号





 高一化学 答题卷

一、 选择题（每小题3分，共54分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9























10

11

12

13

14

15

16

17

18























二、 填空题（每空一分，共22分）

19.

物 质

需加入的试剂

有关离子方程式



HNO3(H2SO4)







Cu(Fe)







ZnSO4(CuSO4)







NaCl(Na2CO3)









20、（1）______（2）______（3）______（4）______

21、______、______、______

（1）______、______、____________________________、______

（2）___________________________、

___________________________、______

22. （9分）

23.（5分）

24.（10分）

物质

CO2

H2SO4



质量/ g

?

4.9



物质的量/ mol

?

?



标准状况下的体积/ L

6.72

------



分子个数

?

?




19.

Ba(NO3)2

Ba2++SO42－
BaSO4↓



HCl

Fe+2H+
Fe2++H2↑



Zn

Zn+Cu2+
Zn2++Cu



HCl

2H++CO32－
CO2↑+H2O





23.（5分） 49g

24.（10分）

物质

CO2

H2SO4



质量/ g

13.2

4.9



物质的量/ mol

0.3

0.05



标况下的体积/ L

6.72

-----



分子个数

1.806×1023

3.01×1022