可能用到的相对原子质量：

C 12 H 1 O 16 N 14 Ca 40 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Mg 24 S 32

第Ⅰ卷 （选择题，共55分）

一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。）

1．实验中的下列操作正确的是

A．把试管中取量过多的Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中

B．将含有HNO3的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中

2．下列实验方案中可行的事

A．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物

B．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2

C．用酒精把碘水中的碘萃取出来

D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

3．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

物质

 化学式

熔点/℃

沸点/℃

密度/

g．cm-3

在水中溶解度



甲

C3H6O2

-98

 57.5

 0.93

易溶



乙

C4H8O2

-84

 77

 0.90

易溶



　　据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

A．萃取法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D． 分液法

4．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．空气、氮气、胆矾 B．稀盐酸、液态氧、碘酒

C．干冰、铁、氯化氢 D．氧化钙、白磷、石灰水

5．下列物质都能导电，其中属于电解质的是

A．熔融的NaOH ?B．金属铝? ? C．稀硫酸? ? D． NaCl溶液

6．已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，c(H+) = 0.1 mol·L-1，则NaHSO4在水溶液中的电 离方程式是

A．NaHSO4 ＝Na＋＋HSO4－ B．NaHSO4 ＝Na＋＋H＋＋SO42－

C．NaHSO4 ＝Na＋＋H＋＋S6＋＋4O2－ D．NaHSO4 ＝NaH2+ ＋SO42－

7．下列反应中，能用离子方程式H+ + OH－＝H2O表示的是

A．NaOH溶液和CO2的反应?? 　　B．Ba(OH)2和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应?　　　 D．石灰乳和稀HNO3的反应

8．常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球（如下图），其中气体为CH4的是

A B C D

9．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A．H+ 、Na+、SO42-、CO32-? B．Ba2+、OH－、NO3－、Na+

C．K＋、Na+、Fe3+、NO3－ D．Mg2＋、K+、SO42-、OH－

10．在下列反应中 HCl 作氧化剂的是

A.H2+Cl2
2HCl

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

二、双选题（本题包括5小题，每小题5分，共25分。只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．分别向含有下列离子的溶液中加入稀盐酸，原溶液中该离子数目会减少的是

A． SO32－ B．SO42－ C．Fe3+ D．Ag+

12．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．有尘埃的空气 D．碘的CCl4溶液

13．下列离子方程式中，书写正确的是

A.硝酸银溶液与铜反应： 2Ag+ + Cu 2Ag + Cu2+

B.氢氧化钠浓溶液与氯化铵溶液混合： NH4++OH- = NH4OH

C．在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2↓

14．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．在常温常压下，14 gN2含有的分子数为0.5NA

B．50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为NA

C．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA

D．24 g Mg与盐酸充分反应转移电子数为NA

15.进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是

A．Na2SeO3在反应中做还原剂 B．Na2SeO3在反应中做氧化剂

C．亚硒酸钠中硒的化合价为+4价 D．“活性氧”在反应中做催化剂

第Ⅱ卷 （非选择题，共45分）

三、填空题（本题包括四小题，共45分）

16．（14分）从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式，并注明反应条件：

（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：

（2）属于离子反应的化学方程式：

（3）属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：

（4）有氧化还原知识分析反应（3），用双线桥法标出元素电子得失、化合价升降和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。

氧化剂 ；还原剂 。

17．（13分）用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、 。

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？

（填序号：A．偏高 B．偏低 C．无影响）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

②定容时俯视刻度线

③摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线

（4）右图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是： ① ，

② 。

（5）在500mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为 mol/L，

(6) 4g的氢氧化钠可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液 mL完全中和生成盐。

18．（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式

试剂X ： 沉淀B：

(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。

(3)写出步骤(、(的离子方程式：

( 、

( 、 。

19．（6分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德 罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为 mol，

（2）该气体所含原子总数为 个，

（3）该气体在标准状况下的体积为 L，

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ，

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ，

（6）在V L溶液中取出100mL,则含该气体溶质为 mol。

广州市培正中学2013-2014学年第一学期期中考试

高一化学答卷

选择题成绩

非选择题成绩

总分













第Ⅱ卷 非选择题 （共 45 分 ）

三、填空题（本题包括四小题，共45分）

16．（14分）（1）：

（2）：

（3）：

（4）

氧化剂 ；还原剂 。

17．（13分）（1）

（2） ， 。

（3）① ② ③

（4） ① ，

② 。

（5） ， (6) 。

（12分）

⑴ 、 ，

(2) ，

(3) ( 、

( 、 。

19．（6分）

（1） ，（2） ，

（3） ，（4） ，

（5） ，（6） 。

广州市培正中学2013-2014学年第一学期期中考试

高一化学参考答案

（4）

（6分）

氧化剂: Fe2O3，还原剂：CO （各1分，共2分）

17．（13分） ⑴13.6mL（2分） ⑵20（1分）， 胶头滴管（1分）

⑶①A（1分）；②A（1分）；③B（1分）。

Na2CO3 （2分）

(3)(Ba2＋＋SO42－ ＝ BaSO4↓；

(2Ag＋＋CO32－ ＝ Ag2CO3↓ Ba2＋＋CO32－ ＝ BaCO3↓ （每式2分）

19.（6分）（每空1分）

（1）m/M （2）2m NA/M?? （3）22.4m/M（

（4）m/(m+1000)或m/(m+1000)×100%

（5）m/MV mol·L-1 （6）0.1m/MV