（时间：120分钟 满分：100分）

注意事项：

1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。

4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）

可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 0-16 Na-23 Mg -24 A1- 27

S -32 C1 -35.5 K-39 Fe -56 Mn -55 Cu -64 Ag -108

第I卷 选择题（共50分）

一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是(　　)

A．晶体硅——光导纤维 B．氧化铝——耐火材料

C．铁碳合金——碳素钢 D．硅酸盐——普通玻璃

2．在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是( )

A．金属钠保存在煤油中 B．氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中

C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中

3．下列各组物质，按电解质、单质、混合物的顺序排列的是(　　)

A．氯化钠、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氢氧化铁胶体 D．空气、氮气、胆矾

4．不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①Ba(OH)2 ②HNO3 ③Na2SO4 ④CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是(　　)

A．③②④① B．④②③① C．④①③② D．②③①④

5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属和盐酸反应制得；用以上两种方法都可以制得的氯化物是(　　)

A．CuCl2 B． AlCl3 C．FeCl3 D．FeCl2

6．下列说法中正确的是(　　)

A．铵盐热分解一定有氨气产生。

B．因为SO2可以使酸性KMnO4 溶液褪色，所以SO2有漂白性；

C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH＜5.6;

D．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体

7．下列实验方案设计中，可行的是(　　)

A．用萃取的方法分离汽油和煤油

B．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

8. 下列各组离子一定能大量共存的是(　　)　 A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-　 B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-　 C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

　 D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

③标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

④48g O2和O3混合气体中含有原子数为3NA

⑤1L1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子总数为4NA

A．②③⑤ B．①②④ C．①④ D．①⑤

10．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO

B．氯气与水的反应: Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO—

C．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑

D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合 NH4+ +OH- = NH3·H2O

11．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）

①Cu与硝酸；②SO2与NaOH溶液；③AlCl3溶液与KOH溶液；④CO2与Na2SiO3溶液；

⑤Zn和硫酸；⑥NaOH溶液与盐酸

A．除⑥外 B．除⑤外 C．除②外 D．全部

12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A．所用NaOH已吸潮

B．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

C．向容量瓶内加水时液面低于刻度线即摇匀

D．向容量瓶内加水时眼睛一直仰视液面。

13. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为( )　

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

14．相同质量的SO2和SO3两种气体，下列比较中正确的是( )　

① 所含的分子数目之比为5：4 ② 相同条件下，体积之比为4:5

③ 所含的原子总数目之比为3：4 ④ 所含氧元素的质量之比为5：6

A ．①② B．②③ C．③④ D．①④

15. 下列不存在丁达尔效应的分散系是 （ ）

A. 纯水 B. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体

C. 溴水 D.有尘埃的空气

16. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）

A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 B.18 mol·L-1 H2SO4溶液

C.6 mol·L-1 KOH溶液 D.3 mol·L-1 HNO3溶液

17．下列实验操作中错误的是（　　）

　 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　 B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码直接放在托盘天平的右盘中

　 C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

18. 把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）

A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液

19. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）

A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2? B．S－SO3－H2SO4

C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4? D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

20. 3 mol SO32－ 恰好将2 mol XO4－ 离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是 ( )

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

21. 将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）

A．3 ：2 B．4 ：3 C．3 ：8 D．3 ：4

22．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 ( )

A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D． ①④②⑤③

23. 已知
，下列说法不正确的是( )

A.
是氧化剂

B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C.
既不是氧化剂又不是还原剂

D.
参加反应时有
电子转移

24．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(　　)

A．两种物质所含原子个数之比为4∶3

B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1

C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为1∶1

D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1

25. 某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。两厂单独排放时，都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）

A．Cl- 和NO3-一定来自不同的工厂 B.SO42- 和NO3-可能来自同一工厂

C．Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂 D.Na+ 和NO3-一定来自同一工厂

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

填空题（本题包括2个小题，共26分）

26.（12分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③NH3　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧稀硫酸 ⑨KOH固体

①以上物质中能导电的是_______ _（填序号，下同）；

②以上物质中属于电解质的是____ ____，属于非电解质的是_____ ___；

（2）浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A.强酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性

①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色 ；

②浓硫酸使木条变黑 ；

③热的浓硫酸与铜片反应 ；

（3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 。

27．（14分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

（1）写出下列物质的化学式：

E是 ，G是 ；

（2）写出“C→F”反应的离子方程式 ；

（3）写出反应“F→G“的化学方程式 ；（4）写出反应“I→J”的离子方程式 ；

（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 ；

（6）用J的饱和溶液制备胶体的化学方程式 。

三、实验题（16分）

28．（16分）图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器

装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

（1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，

请完成下列问题：

①图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________；

②收集NO2的方法 ；

③B中发生反应的离子方程式为_______________ ______________。

（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。请完成下列问题：

①A中加入 ，B中加入Na2O2，C中加入 ，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性；

③E中发生反应的化学方程式为___________________ ____，___________ _______。

四、计算题（8分）

29.（8分）31.6g KMnO4与200ml 12 mol·L-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：

2KMnO4 ＋ 16HCl(浓)＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

通过计算回答：

（1）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少L？被氧化的HCl有多少mol？（请写出计算过程）

（2）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为 。（此问不用写计算过程）