可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5

第I卷（选择题）

一、选择题（每题只有一个符合题意的选项，48分）

1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是(　　)

2．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(　　)

A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

3．下列说法正确的是

A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B. 1molH2所占的体积一定是22.4L

C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

4．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是(　　)

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

5．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是(　　)

6．下列对实验操作的叙述错误的是(　　)

A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中

B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片

C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体

D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处

7．以下过滤操作中不正确的是(　　)

A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡

B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

8．下列说法正确的是 （　　）

A．阿伏加德罗常数为6.02×1023

B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

C．1molH2的体积为22.4L

D． Na+的摩尔质量为23g/mol

9．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度

C．容量瓶使用前未干燥

D．定容时俯视容量瓶刻度线

10．科 学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进 行深入的研究。下列4组物质：①Mg、O2、N2、NO ②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl; ③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3; ④CaO、SO2、CO2、SiO2。从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物 质不同属于同一类，这4种物质分别是： （ ）

A. NO、CH4、NH3·H2O、CaO B. O2、NaOH、H2SO4、SiO2

C. Mg、Na2CO3、 H2CO3、CaO D. NO、KCl、H2SiO3、SO2

11．下列说法中正确的是（ ）

A．同种分子构成的物质一定是纯净物 B．纯净物一定只含有一种元素

C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物

12． amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）

A. a/4bmol－1 B. b/4a mol－1 C. a/b mol－1 D. b/a mol－1

13．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（ ）

A. 11.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L

14．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则 M可能为 (　　)

A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO32- D．Ba2＋

15．某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl－）=2n（SO42－），则该溶液可能是（ ）

A. KCl与Na2SO4的混合液 B. NaCl与K2SO4、MgSO4的混合液

C. NaCl、KCl、Na2SO4的混合液 D. Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液

16．已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（ ）

A. 12 B. 27 C. 32 D. 80

第II卷（非选择题）

二、填空题（43分）

17．（10分）实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请

在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

18．（9分）某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的 水质进行了多次检测。 第一组检测甲河流的水质结果如下：

检测次数

溶液中检测出的溶质



 第一次

KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl



 第二次

KCl BaCl2 Na2SO4 K2CO3



 第三次

Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl



（1）三次检测结果中第 次的结果肯定不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在
、CO32–和Cl–，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。



（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl–、OH–、
六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为 、 、 。

19．（6分）(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别开(简要地写出实验过程)。

①只允许用一种试剂_____________________________________________________。

②不用任何试剂____________________________________________________________。

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3溶液使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

20．（11分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42—？____________________________。如果有，应该如何除去SO42—？ ___________________________________________________

(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是____________________________________________________。

(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：_________________________________________________________________；

过滤时：_________________________________________________________________；

蒸发时：_________________________________________________________________。

21．（7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式

试剂X ： 沉淀A： 沉淀B：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。

三、计算题（9分）

22．某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:12:9。求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比？

（2）氯原子为1mol时，求混合物的质量？

（3）把（2）中混合物配成100ml溶液，求Na+、Mg2+的物质的量浓度。

高一化学参考答案

1．【解析】选C。该题考查同学们对常用危险化学品的标志的识记能力和常用试剂性质的理解能力。A是腐蚀品标志，B是剧毒品标志，C是易燃品标志，D是氧化剂标志，酒精易燃烧。

2．D

【解析】选D。分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。

3．【解析】考查气体的摩尔体积：①只针对于气体；②气体的体积必须在一定的压强和温度下才有意义。故答案为D：二混合气体的摩尔质量相同，它们的物质的量为1 mol，在标准状况下体积约为22.4L。

4．【解析】选B。乙酸乙酯与水不互溶，用分液的方法分离最简便。

5．【解析】选D。萃取是根据溶解度和密度大小进行的操作，与压强无关。

6．【解析】选C。温度计是测量温度的仪器，不能用于搅拌。胶头滴管应放在试管的正上方，垂直向试管内滴加液体；加热盛在烧瓶中的液体，应放碎瓷片或碎玻璃片，以免发生“暴沸”；使用量筒量取80 mL无水乙醇，选用容积为100 mL的量筒合适，且操作方法正确。

7．C

【解析】选C。当倒入漏斗的过滤液液面高于滤纸边缘时，过滤液会不经过滤纸而直接从滤纸和漏斗内壁的缝隙中流出，不能达到过滤的目的。

8．D

【解析】

试题分析：选项A：缺少单位，阿伏伽德罗常数应为6.02×1023mol-

选项B：摩尔质量在数值上取该粒子的相对原子质量或相对分子质量，但并不是严格意义上的相等，它们的单位不同；选项C：在标况下，1molH2的体积为22.4L，题中缺少条件，故选D

考点：阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积的认识和运用

点评：对基本概念及其简单计算的考查，熟悉课本基本内容

9．D

【解析】根据c＝n/V可知，在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度，则溶液的体积偏大，浓度偏小；容量瓶使用前未干燥，不会影响实验结果；定容时俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高，所以正确的答案选D。

10．A

【解析】

试题分析：①Mg、O2、N2、NO这一组分类为单质，则排除NO；②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl 中分类属于无机化合物，排除CH4；③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3中分类属于酸类，排除NH3·H2O；④CaO、SO2、CO2、SiO2中分类为非金属氧化物，排除CaO。所以选择的是A选项。

考点：物质的分类

点评：这类题目难度不大，比较容易。解题的方法是先确定分类标准，在找出不符合此分类标准的一类。关键在于寻找规律，确定分类标准。

11．A

【解析】

试题分析：纯净物不一定只含有一种元素，例如水分子，B不正确；混合物不一定是由两种以上元素组成的，例如氧气和臭氧等，C不正确；由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，选项D不正确，答案选A。

考点：考查物质组成、纯净物、混合物以及氧化物的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是学会利用通过举例逐一筛选得出正确结论的方法。

12．B

【解析】列式应为amol×4×NA=b，即每摩尔硫酸分子中有4摩尔氧原子，所以有4a摩尔氧原子，乘以NA则为个数b个。

13．C

【解析】选C。设容器质量为m、体积为V，则：m+71V/22.4 = 74.6，m+28V/22.4=66；由两式解得V=4.48L。

14．B

【解析】

试题分析：不考虑M，阳离子电荷总数为+6、阴离子电荷总数为－8，由电荷守恒知，M带两个单位正电荷。但Ba2+与SO42－不能大量共存；Fe2+、H+、NO3－三者不能大量共存。B符合题意。

考点：离子共存

点评：NO3－酸性条件下具有强氧化性。

15．AB

【解析】选AB。A与B选项：当二者的物质的量比为2：1时符合题意； 而CD均不能满足题意，排除。

16．C

【解析】选C。设R的相对原子质量为a，由题意得：
，求得a=32

17．（1)500 mL容量瓶；胶头滴管 (2)14.6

(3)①
；②左盘

(4)搅拌，加速NaCl溶解　(5)玻璃棒；保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低

18．（1）二（2）①CO32– 2H++CO32-== H2O + CO2 ↑ ② Ba(NO3)2 ③AgNO3 Ag+

（3）OH- K+ Cl-

【解析】

试题分析：（1）由于Ba2+和SO42-不共存，所以二组一定是错误的。（2）向溶液中滴加过量的HNO3溶液，检验CO32-离子是否存在，反应的离子方程式为：2H++CO32-== H2O + CO2↑，检验SO42-离子的存在要加Ba(NO3)2，检验Cl-的存在要加入AgNO3。（3）因为甲厂的废水明显呈碱性，所以有OH-存在，不能与OH-共存的离子有Ag+、Fe3+，而与Ag+、Fe3+共存的离子有NO3-，这三种离子应该在乙厂废水中含有，所以甲厂排放的离子有OH- K+ Cl-。

考点：离子共存

点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

19．(1)①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水

②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，出现分层，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水

(2)沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量

【解析】（1）①碘在两种溶剂中的颜色不同。在CCl4中溶解度大，溶液呈紫红色，在水中溶解度小，呈棕黄色，可根据颜色的不同进行分辨。

②两者密度不同（CCl4较大）且不互溶，据些可将两液体混合进行区分。

（2）检验Na2CO3(也就是检验CO32—)是否过量，可取上层清液，向其中滴加CaCl2溶液，根据是否产生沉淀进行判定。

20．(1)取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO，不出现浑浊就说明SO已经除尽　在溶液中加入过量的BaCl2溶液

(2)除去Ca2＋以及加入的过量Ba2＋

(3)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质

(4)搅拌，加速溶解　引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒　搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅

【解析】(1)硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而且这种白色沉淀不溶于水也不溶于酸。所以一般用可溶性钡盐来检验硫酸根离子的存在。(2)碳酸钠在粗盐的提纯过程中有多种作用，除去Ca2＋、Mg2＋以及加入的过量Ba2＋。(3)加入碳酸钠后溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，所以过滤可将这些物质除去。

21．（7分）（1）BaCl2 [或Ba(NO3)2] BaSO4 AgCl (每个1分)

（2）除去过量的Ba2+、Ag+ （2分）

（3）Na2CO3 （2分）

【解析】依据各离子的性质，将Cl-、SO42-、和NO3-中的Cl-、SO42-分别加入相应的试剂形成沉淀分离。在分离过程中：所加试剂必须过量、不能引入杂质离子（如果引入也需要除去）

（1）根据过程②可知，沉淀B是氯化银，那么X必然是用来沉淀SO42-，得到硫酸钡沉淀，为不引入新的杂质离子，X是氯化钡或硝酸钡

（2）由于溶液2中含有过量的Ba2＋和Ag＋，所以加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。（3）由于碳酸钠是过量的，所以溶液3中一定含有碳酸钠

22．6:3:2；50.2g。

【解析】 设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量依次为a、b、c，则：

（1）23a：24b：27c=23:12:9，解得：a：b：c=6:3:2；

（2）设三者的物质的量分别为6x：3x：2x，则氯原子的物质的量为：18x=1，得x=1/18 mol；则混合物的质量为：58.5/3 + 95/6 +133.5/18=50.2g。