2013-2014学年度高考辅导学校第三次月考

化学试卷

解题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca： 40

第I卷（选择题 每题只有一个正确答案，每题3分 共16×3=48分）

1．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A．C60是一种新型的化合物

B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

C．任一有机物分子作为分散质分散到C60中形成的分散系属胶体

D．C60与12C是同位素

2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是



A B C D

A．用图1 所示装置从Fe(OH）3胶体中过滤出Fe(OH）3胶粒

B．用图2 所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体

C．用图3 所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇

D．用图4 所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

3．如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是



选项

X

①溶液

②溶液



A

Cl2

Na2SO3

Na2S



B

SO2

Na2SiO3

Ba(NO3)2



C

NH3

AgNO3

AlCl3



D

HCl

CuSO4

NaAlO2





4．下列实验设计能够成功的是

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：



B．检验某卤代烃是否是氯代烃：



C．证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：



D．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：



5．下列离子反应方程式正确的是

A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O
 2OH-+H2↑+Cl2↑

B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：　Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

6．下列有关元素或物质性质的说法正确的是

A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数

B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

7．黑火药的发明是古代我国劳动人民对世界作出的巨大贡献，它为人类征服自然改造自然提供了强大的动力，其爆炸反应为：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关该反应的说法正确的是

A、当有6.02х1024电子发生转移时，发生氧化反应的物质为3mol；

B、1molN2分子和1molCO2分子中δ键个数比为1/2；

C、若共生成气体89.6L，则生成的非极性共价键分子必为1mol；

D、该反应中所涉及物质的晶体类型有：分子晶体、离子晶体、原子晶体。

8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

A．化合物XZW既含离子键也含共价键

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．对应简单离子半径：X＞W

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

9．下列正确的叙述有( )

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀

⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成

⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

10．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是

A．X、M可以形成MX型离子化合物

B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低

C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体

D．原子半径：M>W>Z>Y>X

11．常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-

B．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-

C．使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-

D．c(
)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

12．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2min后，试管里出现凝胶

酸性：盐酸＞硅酸



B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点：氧化铝＞铝



C

常温下，向浓硫酸中投入铁片

铁片不溶解

常温下，铁不与浓硫酸反应



D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

先无明显现象，后溶液变成血红色

溶液中含有Fe2+，没有Fe3+





13．下列图示与对应的叙述不相符的是



A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C．图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．图4表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

14．下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C
Li1-xCoO2+LixC6下列有关说法正确的是



A．放电时，负极反应LiCoO2 – xe- =Li(1-x)CoO2 + xLi+

B．充电时，A极发生氧化反应

C．充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动

D．当B极失去Xmol电子，电池消耗 6 mol C

15．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是



A．气体A是NO2

B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―

16．向10mL 0.1mol·L-1 (NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列表述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)

B．x=20时溶液导电能力比x＝15时溶液导电能力强

C．x=25时，溶液中主要有Ba2+、[Al(OH)4]-，c(Ba2+)>c(AlO2-)

D．x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

第II卷（非选择题 共52分）

17、（16分）X、Y、Z、W为周期表中前四周期元素，相关信息如下表

元素

相关信息



X

其1价阳离子为质子



Y

基态原子电子排布在三种能量不同的轨道，最高能及电子半充满



Z

一种核素质量数32，质子数、中子数之差为0



W

周期表中，与X、Y、Z不同周期，第11列



回答下列问题：

（1）Z在周期表中位于 _______ 周期___________ 族，W的基态原子电子排布式_______；

（2）和氧比，Y和O的第一电离能________ > __________（填元素符号），

X—O键、X—Z极性较强的是________，水和Z的氢化物稳定性较强的是 。

（3）上述元素中的三种形成的一种正盐既能和氢氧化钠溶液反应产生气体，又能和盐酸反应产生气体，该盐的化学式是_____________，写出该盐和盐酸反应的化学方程式_______________________________________________________；

（4）已知：2WZ(s)+3O2(g)=2WO(s)+2ZO2(g) △H=akJ/mol

2 WZ(s)+O2(g)= ZO2(g)+W2Z(s) △H=bkJ/mol

请写出固体W2Z与O2反应生成固体WO和气体ZO2的热化学方程式____________________。

18．（16分）实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A.CaO B.CaCO3 C.NH3·H2O D.Ba(OH)2

（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。

（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。

（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。

②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。

③装置D的作用为______________________。

④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为__________________。

19．（10分）菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO3，同时含有杂质：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下：



已知：①常温下，Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：

Fe3+

Al3+

Mg2+



开始沉淀

2．1

3．7

9．0



沉淀完全

3．2

5．2

12．4



②MgSO4·7H2O在70～80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；

用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因 。

。

（2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是 。

（3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有：

；

（4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：

。

（5）蒸发结晶过程中需要使用60～70℃水浴加热方式，其原因是 。

20．(10分)已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式。

【提出猜想】

Ⅰ．所得气体的成分可能只含 SO3一种；

Ⅱ．所得气体的成分可能含有二种 ；（填分子式）

Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种。

【设计实验】

该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式。



【实验过程】

根据上述实验方案进行试验。已知实验结束时，CaSO4完全分解。

请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：

（1）若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想正确 。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)

（2）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由： 。

（3）该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有 。

(写出一种即可)

（4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同,实验测得数据也不同,

相关数据如下：

实验小组

称取CaSO4

的质量(g)

装置D增加

的质量(g)

量取气体体积的装置测量的气体体积 (折算成标准状况下气体的体积) (mL)



一

4.08

2. 56

224



二

5.44

2.56

448





请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：

第二组： 。