寒假作业一

1. 下列物质能导电的是（ ）能电离的是（ ）

A. KNO3晶体 B. KNO3（aq） C. 酒精溶液 D. CO2 E. NaOH固体

2. 下列有关物质的性质属于物理性质的是（ ）

A. 硫酸的酸性 B. 盐酸的挥发性 C. 硫酸的稳定性 D. 硝酸的氧化性

3. 在
（M、N分别各代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①
；②
；③
（ ）

A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①③

4. 现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分未蒸发），则两溶液的变化正确的是（ ）

A. 质量都变小 B. 体积都变小

C. 溶质的质量分数都变小 D. 溶质的质量分数都变大

5. 化合物溶于水时发生电离是因为（ ）

A. 电流作用 B. 水作用 C. 阴阳离子排斥作用

6. 胃酸（主要成分是极稀的盐酸）过多的病人服用氢氧化镁药物治疗时，所发生的反应属于（ ）

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

7. 下列各组物质能相互反应，生成无色溶液的是（ ）

A. 氧化铜与稀硫酸 B. 氧化铁与盐酸 C. 锌与稀硫酸 D. 氢氧化铜与稀硫酸

8. 稀盐酸中混有少量的稀硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（ ）

A. 锌粉 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液

9. 要证明某一种无色液体是稀盐酸，可以先证明溶液中含有氢离子，所需的试剂是

，再证明溶液中含有 离子，所需的试剂是 。

10. 有A、B、C三种无色溶液分别是：盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液，各取少量溶液进行实验，观察到：

（1）B与A及B与C混合时，均有气泡逸出；

（2）向A、C中分别滴入氯化钡溶液时，只有C能产生白色沉淀；

由实验现象确定：A是 ，B是 ，C是 （填写化学式）；其中A与B反应，C与氯化钡溶液反应的化学方程式为： ，

。

11. 将18g锌粒放入40mL（密度为
）的稀硫酸中。充分反应后，将剩余的锌粒取出洗涤干燥，称其质量为5g，计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

寒假作业二

1??人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（ ）　　

A??肥皂水　　 B??醋　　??????????C??酒精 D??食盐水

2??下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）

　　A??SO2 B??H2 　　??C??CO2 D??NH3

3??对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：① 一定是置换反应；② 一定是分解反应；③ 可能是分解反应；④ 可能是化合反应。其中正确的说法是（ ）

　　A??③ B??③④ 　??C??②③ D??②④

4??某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2＋，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入（ ）

　　A??食盐和盐酸 B??石灰石和金属银　　C??烧碱和纯碱 D??生石灰和铁粉　

5??将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：

（1）不反应的是（填序号，下同）_______________；

　　（2）冒气泡的是_____________；

　　（3）有浅绿色溶液出现的是_______________；

　　（4）红色消失的是_______________。

6??在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。

　　（1）6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。

　　（2）上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。

（3）如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？

寒假作业三

1. 氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（　　）

A. 医疗上用它来配制生理盐水 B. 农业上用氯化钠选种

C. 生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D. 常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐

2. 在我国某地曾经发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误当食盐，食用以后中毒的事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质可能是（　　）

A. KMnO4 B. CuSO4 C. Na2CO3 D. NaNO2

3. 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除碳酸钠的是（　　）

A. Zn粉 B. Ca（OH）2 C. 盐酸 D. 硫酸

4. 我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ）

A. 生产烧碱 B. 生产纯碱 C. 精制粗盐 D. 生产尿素

5. 下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）

A. 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体

B. 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因

C. 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止

D. 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3

6. 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__________析出或有___________放出或有_____________生成时，复分解反应才可以发生。

7. 为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：

（1）选用的试剂为_____，实验现象为__________。

（2）选用的试剂为_________，实验现象为_____________。

8. 以镁单质为原料（其他反应物自选），依次按下列反应类型写出各化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。

（1）置换反应：_______________

（2）复分解反应：A.非中和反应：_______________________

B. 中和反应：___________________________________

（3）分解反应：___________________________________

（4）化合反应：___________________________________

9.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。试计算：

（1）产生二氧化碳多少克？

（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

寒假作业四

1. 已知某氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：4，则此氧化物的化学式为（ ）

A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5

2. 在等质量的水和二氧化碳中，所含氧元素的质量比为（ ）

A. 9：11 B. 2：1 C. 11：9 D. 1：2

3. M克（NH4）2SO4与80克NH4NO3所含氮元素质量相等，则M的数值为（ ）

A. 277.2 B. 109.2 C. 69.3 D. 132

4. X和Y两种元素的相对原子质量之比是7：8，在由X，Y组成的化合物中，X和Y的质量比为7：4，则该化合物的化学式为（ ）

A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3

5. 要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（ ）

A. 3：2 B. 1：1 C. 30：29 D. 29：42

6. A，B两种元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为1：1，A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，若B元素的化合价为–n，则A元素化合价是（ ）

A. +2n B. +4n C. +n D. +

7. 四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比为（ ）

A. 3：4 B. 8：21 C. 21：8 D. 7：2

8. 下列物质中铁元素质量分数最大的是（ ）

A. FeO B. FeS C. Fe2O3 D. Fe3O4

9. 某氮肥中N、H、O三种元素的质量比为7：1：12则这三种元素的原子个数之比是（ ）

A. 2：4：3 B. 7：1：12 C. 12：7：1 D. 3：2：4

10. X，Y两元素可形成多种化合物，在X2Y中X，Y两元素的质量比为7：4，则在X2Y3中X，Y两元素的质量比为（ ）

A. 7：4 B. 7：8 C. 7：12 D. 7：16

11. 已知某二价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5：2，则该金属的相对原子质量为（ ）

A. 56 B. 64 C. 40 D. 24

12. 绿矾（FeSO4·7H2O）的相对分子质量是_____，其组成元素的质量比为：Fe的质量：S的质量：O的质量：H的质量=______。

13. 医药上用的阿斯匹林经测定知：它的成分里含氢4.5%，氧35.5%，碳60%，其相对分子质量为180，设阿斯匹林化学式为CaHbOc，则a=_____，b=_____，c=____。

14.①计算氧化铁（
）中铁元素与氧元素的质量比。

② 计算氧化铁（
）中铁元素的质量分数。

③ 含有相同质量铁元素的氧化铁（
）与四氧化三铁（
）的质量之比。

寒假作业五

1. 下列基本操作正确的是（ ）

A. 手持试管给试管里的物质加热 B. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码

D. 滴管滴加液体时滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

2. 下列混合物的分离和提纯方法中，利用了液态混合物中各成分沸点不同的是（ ）

A. 分液 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取

3. 酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，是因为（ ）

A. 酒精易挥发 B. 酒精密度小 C. 酒精有毒 D. 酒精与水互溶

4. 下列实验操作顺序正确的是（ ）

A. 先装好药品，再检查装置的气密性

B. 先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性

C. 结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管

D. 稀释硫酸时，先在烧杯中加入适量水，再沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸，边加边搅拌

5. 过滤时的正确操作为（ ）

A. 将待过滤的物质搅拌后沿着玻璃棒倒入过滤器中

B. 将待过滤的物质静置后沿着玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀物倒入过滤器中

C. 将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中

D. 将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒应靠在滤纸的三叠处

6. 下列实验操作：① 过滤；② 分液；③ 萃取；④ 蒸馏；⑤ 分馏。不能用于分离相互能混溶的液体的是（ ）

A. ①和④ B. ①和② C. ③、④和⑤ D. ①、②和③

7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ）

A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

8. 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三角架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验是（ ）

A. 蒸发 B. 萃取 C. 液体过滤 D. 升华

9. 为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。

回答下列问题：

（1）溶液Ａ溶质的化学式_____，物质C的化学式____。

（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是____。

（3）若过滤使用的仪器和用品已有：；滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是______。

（4）若BaSO4的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为______。

寒假作业六

1. 两个体积相同的密闭容器中，一个盛有氯化氢，另一个盛有氢气和氯气的混合气体，在同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）

A. 原子总数 B. 分子总数 C. 质量 D. 密度

2. 在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2为（ ）

A. 质量为12g B. 物质的量为6mol C. 体积为22.4L D. 物质的量为12mol

3. 下列说法正确的是（ ）

A. 1mol O的质量是16g?mol－ B. 氢气的摩尔质量是2 g?mol－

C. 24.5g H2SO4的物质的量是0.25mol

D. 24g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是NA

4. 下列叙述正确的是（ ）

A. 6.02×1023个碳－12原子就是阿伏加德罗常数

B. 1mol氧含6.02×1023个O2分子

C. 1molCaCl2中含3mol离子 D. 0.5molCl2含1molCl

5. 下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是（ ）

A. 0.2molH2O2 B. 0.1molH2SO4 C. 0.2molNaOH D. 0.3molH2O

6. Ag SO2与Bg SO3所含氧原子个数相等，则A与B的比值为（ ）

A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 6:5

7. 完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和，则需要KOH（ ）

A. 0.1mol B. 0.14mol C. 4g D. 5.6g

8. 今有H2、CO（体积比为1:2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）

A. 3VL B. 2VL C. VL D. 0.5VL

三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，则SO42－离子物质的量为（ ）

A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol D. 0.15mol

9设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA

B. 2g氢气所含原子数目为NA

C. 17gNH3所含的电子数为10NA

D. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1

10.mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（ ）

A.
B.
C.
D.

11．在标准状况下，CO和CO2的混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是多少？质量为多少？

寒假作业七

1. 有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨水；⑦ 碳酸钠粉末；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠；⑩ CuSO4?5H2O晶体，请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________；

（2）属于电解质的是______________；

（3）属于非电解质的是____________；

（4）属于电解质，但在上述状态下不能导电的是__________。

2. 下列粒子在反应中只能作氧化剂的是（ ）

A. O2－ B. Cl2 C. HCl D. Fe3+

3. FeCl3溶液与
胶体共同具备的性质是（ ）

A. 加入饱和MgSO4溶液都能发生沉聚

B. 分散质的粒子都不能通过半透膜

C. 都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀

D. 加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

4. 根据以下反应① Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；② 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（ ）

A. Fe3+>Fe2+>Cu2+ B. Fe2+>Cu2+>Fe3+

C. Cu2+>Fe2+>Fe3+ D. Fe3+>Cu2+>Fe2+

5. 无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）

A. K+、CO32-、Ag+、SO42- B. Na+、Cu2+、SO42-、Cl－

C. NO3－、Ba2+、Cl－、K+ D. Ca2+、K+、CO32-、NO3－

6. 在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列相应结论错误的是（ ）

A. 该反应是置换反应 B. 还原性I2>Cl2

C. 氧化性KClO3>KIO3 D. 氧化性I2> KClO3

8. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）

A. HCl B. CH3COOH C. 蔗糖 D. Na2CO3

10. 下列物质，当化合反应（有单质参加）形成时发生了氧化还原反应，而当它受热分解时发生了非氧化还原反应，该物质是（ ）

A. 碱式碳酸铜 B. 水 C. 氧化汞 D. 碳酸

11. 下列各组物质，导电原理相同的一组是（ ）

A. 铅和熔融食盐 B. 稀硫酸和食盐水

C. 氨水和铜 D. 石墨和食醋

12.“保护环境，就是保护人类自己”。飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒小，不易沉降，它与空气中的污染物二氧化硫接触时，会部分转化为三氧化硫，其污染更加严重。飘尘所起的作用可能是（ ）

A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 载体

寒假作业八

1．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是

A．该灰黑色粉末作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有Fe2O3

2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是

A．长期摄人铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液

C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差

3．下列氯化物中，既能由单质直接反应制得，又能由单质与酸反应制得的是

A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3

4．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．
B．

C.AlO2-、Cl-、NO3-、H+ D．

5. 将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe

6. 钠用在电光源上做高压钠灯，这是因为（ ）

A. 钠的还原性强 B. 钠燃烧时发出黄色火焰

C. 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 D. 金属钠的导电性良好

7.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例， 需要在航天舱内放入（ ）

A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶

8. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）

A. NaOH B. Na2CO3?10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO3

9. 有关铁与水反应的说法中，正确的是（ ）

A. 在任何条件下，铁与水均不发生反应。

B. 在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气。

C. 在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气。

D. 在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

10. 关于反应：2Na+Cl2 点燃 2NaCl的说法正确的是（ ）

A. Na是还原剂，Cl2是氧化剂，NaCl只是氧化产物。

B. 通过加热可由NaCl制备Na和Cl2。

C. 反应中Cl2失去电子

D. 该反应过程中放热

11. 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液

C．MgCl2溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

寒假作业九

12. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）

A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸

C. 胶体都能产生丁达尔效应