湛江一中2013—2014学年度第一学期期中考试

高一级化学科试题

考试时间：90分钟 满分：100分 命题教师：万福仁 审题教师：朱其立

考试说明

请将答案直接填在答题卡指定位置，考试结束后上交答题卡

可能用到的相对原子质量 C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Zn—65

第Ⅰ卷 选择题（共57分）

单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。共13小题，每小题3分，共39分）

1．下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol O2的质量为32g/mol B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

C．3.01×1023个CO2分子的质量为22g D．H2O的摩尔质量为18g

2.下图是分离混合物的常用仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是（ ）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发3.通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（ ）

A、金属钠熔点低 B、金属钠导电性强

C、金属钠密度小 D、金属钠化学性质活泼4．金属钠长期露置在空气中，最后转变为（ ）

A、Na2CO3 B、 Na2O2 C、 NaOH D、Na2O

5.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(　 　)

①

②

③

④



A

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4



B

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl



C

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl



D

NaCl

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4



6.下列关于钠的化合物的叙述中正确的是（ ）

A、Na2O和Na2O2都是白色固体 B、Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应

C、Na2CO3受热后稳定性比NaHCO3强 D、Na2O和Na2O2都能与水反应生成O2

7. 下列叙述错误的是( ???)?

A. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等?

? B.?13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

?C.?1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

D.??14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

8.下列物质属于纯净物的是（ ）

A、氯水 B、盐酸 C、漂白粉 D、液氯

9. 根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　　） ① H2SO3＋I2＋H2O ＝ 2HI + H2SO4② 2FeCl3+2HI＝2FeCl2 + 2HCl + I2 ③ 3FeCl2 + 4HNO3＝2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)3 A. FeCl2> HI >H2SO3>NO B.H2SO3> HI > FeCl2>NO C. I2> FeCl2>H2SO3>NO D.NO> FeCl2>H2SO3> HI

10. 下列化合物，不能通过单质之间反应直接制得的是（ ??）?

A. FeCl3???????????????????B. FeCl2????????????????????C.Na2O2????? ????????D.CuCl2?

11.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）

A．CO＋H2O
CO2＋H2 B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O=4HF＋O2

12.下列有关实验操作不正确的是（ ）

A．蒸发时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热

B．将碘水中的碘萃取出来的实验中，萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中

D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出

13.下列说法不正确的是（ ）

分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间的分散系叫做胶体

KAl(SO4)2在水溶液中电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++SO42-

利用丁达尔效应可以鉴别CuSO4溶液和氢氧化铁胶体

氯气可用于自来水的消毒

二.双项选择题（每小题有两个选项符合题意。共3小题，每小题6分，共18分）

14.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是（ ）

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为5:6

C．氧元素的质量比为2:3 D．硫元素的质量比为5:4

15. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　 　）

A．1 mol NH3中含有中子数为7NA个

B．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

C．2 g氢气所含质子数是NA

D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

16.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（ ）

选项

A

B

C

D



实验项目

除去KCl中少量的MnO2

用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸

用氯化钠溶液制备氯化钠晶体

除去CO2气体中的HCl



实验仪器

或装置

烧杯、玻璃棒、漏斗

100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯


图1


图2



第II卷 非选择题（共43分）

17．(10分) （1）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂， _______是还原剂， HCl表现的性质是_______和________，1mol K2Cr2O7反应转移电子的物质的量是_________。

（2）下列物质中①食盐水②NaOH ③Cu ④HCl气体⑤空气 ⑥酒精 ⑦CO2 ⑧KNO3属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。

18．(12分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据

回答下列问题：

盐酸

化学式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（不定项选择）

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）甲、乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

①每位同学各需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后一位）

②在配制过程中，甲同学存在以下不正确操作，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。　 　

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

③乙同学转移溶液时操作如右图所示，其中存在的错误是____________________________________________。

19．(15分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中 有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。

(1)用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是____ ____。

(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12 L的原因是_____________________________________________。

(3)①装置B的作用是____________________________________________________，

装置B中的现象是____________________________。

②装置D和E出现的不同现象说明的问题是_____________________________。

③装置F的作用是________________________。

④装置G中发生反应的化学方程式为 。

20.（6分）足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应,生成标准状况下的H24.48L。回答：

(1) 盐酸溶液的物质的量浓度。

(2) 取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。

湛江一中2013—2014学年度第一学期期中考试

高一级化学科参考答案和评分标准

第Ⅰ卷 选择题（共57分）

（1～13题为单选。每小题3分，共39分;14～16题为双选，每小题6分，共18分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

D

B

A

C

C

A

D

B

B



题号

11

12

13

双选

14

15

16









答案

A

C

B



BD

AD

AC











第II卷 非选择题（共43分）

17．(共10分) （1）K2Cr2O7 HCl 还原性 酸性 6mol （每空1分）

（2）② ④ ⑧ ⑥ ⑦（每个序号1分，选对一个得1分，选错的扣1分，扣完为止）

18．(每空2分，共12分)

（1） 11.9 （2） B C （3）① 8.4 ②a．偏小 b． 偏小

③ 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL，应该用250mL（每点1分）

19．(除特殊注明外每空2分，共15分)

(1)MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O （3分）

(2) 浓盐酸的浓度随着反应的进行降低到一定数值以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（每点1分）

(3)①检验有水蒸气产生 无水硫酸铜变为蓝色

②干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性

③吸收氯气

④HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

20.（6分）解：设盐酸中溶质的物质的量为x 1分

Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑ 2分

2 1

x
3分

X=
×2=0.4mol 4分

c=
=
= 4mol/L 5分

稀释后盐酸的物质的量浓度：

=0.4mol/L 6分

(按步骤给分，其他答案合理也可)