2013～2014学年第一学期高一化学期末测试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。

1．下列有关说法正确的是

A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

B．电离出氢离子的化合物是酸

C．纳米材料也是一种胶体

D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的

2．下列有关说法中正确的有

① 氧化还原反应有可能没有化合价变化

② 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

③ 无单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应

④ 复分解反应也可能有化合价变化

⑤ 氧化还原反应的实质是电子转移

A．全部正确 B．②③⑤正确 C．只有⑤正确　 D．只有④⑤正确

3．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Ba(OH)2与MgSO4反应：Mg2+ 十2OH— ＝ Mg(OH)2↓

B．铜片插入到硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag＋＝Cu2+ ＋ Ag

C．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋ 十SO42— ＝BaSO4↓

D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

4．下列四种金属中有一种与冷水反应后形成的溶液能溶解另一种金属，则另一金属为

A． Na B． Mg C． Fe D．Al

5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是

A．Al + O2 B．Na + O2

C．NaOH + CO2 D．C + O2

6．下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是

A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。

B．NaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应。

C．NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。

D．可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。

7．下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右可进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

8．下列说法正确的是

A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

9．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

D．在稀硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

10．已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋+2I—＝2Fe2＋+I2 3Fe2＋+NO3-+4H+＝3Fe3＋+NO(+2H2O,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是

A．只有②③ B．①②③

C．②③④ D．全部

11．下列对Na2O2的叙述中，正确的是

A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

12．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系，该溶液的成分可能是

A．MgSO4 　　　　　　　　 B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3 　　　　　　　　 D．NaAlO2

13．配制100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解，配制溶液

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

14．把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是

A．Fe(OH)3 ；Fe2O3

B．Fe(OH)2 ；FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4

D．Fe2O3 ；Fe(OH)3

15．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．54.5% B．40%

C．36% D．33.3%

16．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为

A．30 B．28 C．32 D．64

二、填空题（本大题包括4小题，共33分）

17．（10分）现有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五种金属单质

（1）其中能在冷水中剧烈反应的是（用化学式表示）： ，该反应的离子方程式为： ，若将该金属单质加入硫酸铜溶液中，会有 色的沉淀产生，反应的化学方程式为（用一个化学方程式表示）： ，反应中的氧化剂为： （用化学式表示）；

（2）能与高温水蒸气反应产生的化合物中含有两种价态的金属是（用化学式表示）： ，该反应的化学方程式是： ，用该金属单质置换出单质铜的离子方程式为： 。

（3）既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应生成盐和氢气的金属单质是（用化学式表示）： ，该金属与NaOH溶液反应的离子方程式是： 。

18．（8分）四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为鉴别各个瓶中的试剂把它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：

A+B产生无色气体 B+C产生白色沉淀

A+D产生白色沉淀 A+C无明显变化

（1）由此推断各试剂瓶中的试剂为A B C D （填化学式）

（2）A+B反应的离子方程式为 。

A+D反应的离子方程式为 。

19．（8分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：

（1）图中C点表示当加入 mol NaOH时， Al3＋已经全部转化为 ，(填化学式) Mg2＋已经全部转化为 (填化学式)

（2）图中线段OA︰AB＝

20．（7分）已知 6HCl+KClO3 = KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为（用化学式表示）： ，还原剂为（用化学式表示）： ，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比： ，现取500毫升12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升(标),此过程转移的电子的物质的量为：____________mol,被氧化的HCl的物质的量为：______ mol,若忽略体积变化,反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为:____mol/L.，取100毫升该溶液能与 克NaOH固体恰好反应完全。

三、实验题（共11分）

21．（11分）

（1）实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置

说明：Ⅰ中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率

①若A可以灭火，则A物质是 ，D物质是 ，II的作用是 ，E物质是 ，Ⅰ中反应的离子方程式为 。

②若C物质是淡黄色粉末，则不需要Ⅲ装置，A物质是 ，B物质是 。

Ⅰ中反应的离子方程式为 。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．蒸发结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

① ___________从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；

② ___________分离溴水中的溴和水；

③ ___________分离水和酒精；

四、计算题（8分）

22．（8分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应，得到

200 mL 0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物．试计算

(1)反应后生成铜的质量

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度

高一化学参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

C

C

D

A

B

D

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

B

D

C

D

A

A

B



二、填空题（本大题包括4小题，共33分）

17．（10分）

（1）Na， 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，蓝，

2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑， H2O；

（2）Fe，3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2，Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。

（3）Al，2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑

18．（8分）

（1）HCl，Na2CO3，BaCl2，AgNO3（各1分）

（2）2H＋＋CO32-＝CO2↑+H2O，Ag＋+Cl－＝AgCl↓（各2分）

19．（8分）（1）0.6 mol，NaAlO2或AlO2－，Mg(OH)2

（2）5:1

20．（7分） KClO3， HCl， 6：5， 0.5，0.5， 10.8， 43.2。

三、实验题（共11分）

21．（11分）

（1）①CO2 饱和NaHCO3溶液 除HCl 浓H2SO4 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

②O2 H2O 2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH-＋O2↑

（2）①C ②A ③F

四、计算题（8分）

22．（8分）溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol

设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y

Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu

1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol

xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol

可得：3x＋y＝0. 1mol

6g－56x＋8y＝5.2g

解得x＝0.02mol y＝0.04 mol

故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g

原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为
＝0.1mol/L

高一化学参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

C

C

D

A

B

D

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

B

D

C

D

A

A

B



二、填空题（本大题包括4小题，共33分）

17．（10分）

（1）Na， 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，蓝，

2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑， H2O；

（2）Fe，3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2，Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。

（3）Al，2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑

18．（8分）

（1）HCl，Na2CO3，BaCl2，AgNO3（各1分）

（2）2H＋＋CO32-＝CO2↑+H2O，Ag＋+Cl－＝AgCl↓（各2分）

19．（8分）（1）0.6 mol，NaAlO2或AlO2－，Mg(OH)2

（2）5:1

20．（7分） KClO3， HCl， 6：5， 0.5，0.5， 10.8， 43.2。

三、实验题（共11分）

21．（11分）

（1）①CO2 饱和NaHCO3溶液 除HCl 浓H2SO4 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

②O2 H2O 2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH-＋O2↑

（2）①C ②A ③F

四、计算题（8分）

22．（8分）溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol

设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y

Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu

1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol

xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol

可得：3x＋y＝0. 1mol

6g－56x＋8y＝5.2g

解得x＝0.02mol y＝0.04 mol

故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g

原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为
＝0.1mol/L