座位号











注意事项：1、可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64

2、答题前填写好自己的姓名、班级、学号、考场号、座位号等信息

第I卷（选择题）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共48分）

1．下列物质中属于合金的是（ ）

A．金刚石 B．Fe3O4 C．金箔 D．硬铝

2．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）

A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水

3．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中只有正价没有负价

C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 (　 　)

A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

C．碱性溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、OH－

5．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（ ）

①Ba(HCO3)2与稀H2SO4混合 ②金属钠投入到FeCl3溶液中

③Na2O2固体投入到CuSO4溶液 ④NaHCO3溶液与Ba(NO3)2溶液混合

A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④

6．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A　③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 (　 　)

①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ ②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋

③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>A

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

7．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．钠与水反应： Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．氢氧化铜加到盐酸中：OH-＋H+＝H2O

D．将铜片加入到FeCl3溶液中，Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+

8．钠在空气中发生变化的过程为（ ）

A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→HaHCO3

D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3

9．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 (　　 )

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2 与Na2O均是碱性氧化物

D．Na2O2能漂白所有有色物质

10．下列叙述不正确的是 （ ）

A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定

B．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水

C．相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少

D．碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快

11．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成 沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是 ( )

 A

 B

 C

 D



X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2



 Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl



12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（ ）

A．铁在氯气中燃烧 B．碳粉在氧气中燃烧

C．CO2通入氢氧化钠溶液 D．氯化铝和氢氧化钠溶液

13．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是(　 　)

①氧化亚铁在空气中加热可以生成四氧化三铁　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　

③不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

⑤赤铁矿的主要成分是Fe3O4

　A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．①②③

14．下列有关制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2

C．工业上用Al2O3冶炼Al D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

15．有wg(w<1.8g)镁和铝的混和粉末溶于4mol/L的硫酸50ml中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为( )

A．20ml B．100ml C．200ml D．300ml

16．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是（ ）

A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOH

C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH

第II卷（非选择题）

二、填空题（本大题包括6小题，共52分）

17．（13分）（1）下列物质中： ①酒精　 ②Na2O　 ③醋酸　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3·H2O　

⑦稀硫酸　⑧金刚石　⑨液氯　⑩碱石灰

属于酸性氧化物的有 ；属于酸式盐的有 ；属于电解质的有　　 　　；属于非电解质的是： 。

（2）除杂（括号里为杂质），在横线上填写除杂的方法，并写出相关化学方程式。

①Fe (A1) __________ ___ _ _

②Na2CO3固体(NaHCO3) _______ __ _

③Fe2O3固体(Al2O3)：_____ ______ __ _

（3）人体胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反应的离子方程式为

③氢氧化钠也能中和盐酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多

18．（8分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为 mL

（2）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的离子方程式

（3）2.1克平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加 g

（4）写出Na2O2 与CO2反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目

（5）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为 化学方程式为

19．（9分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱、两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

阳离子

Na＋ H＋ Ba2＋



阴离子

OH－ CO32－ SO42－



为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______ ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为___________ 。

（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为___________ ，B溶液的电离方程式为____________________________，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为_

（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_____________________________ 。

20．（9分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A__________、D__________、E__________、X_________。

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________(填编号)。

(3)反应④的离子方程式是_____________________________________________；

(4)反应⑦的化学方程式是_____________________________________________；

该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子______mol。

(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是__________________________________________ 。

21．（8分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按照图示组装仪器，并

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请回答下列问题：

(1)完成步骤①

(2)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。

(3)步骤⑤的目的是________________________________________。

(4)步骤⑦的目的是_______________________________________________。

(5)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(6)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。

(7)若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是____________。

22．（5分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度

南昌十九中2013～2014学年度高一年级期末考试

化学试题答案

17．（13分）

(1) ④ ⑤ ②③⑤⑥ ①

(2) ①加NaOH溶液,然后过渡；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

② 加热 ；2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2↑

③加NaOH溶液,然后过渡；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

（3）①HCO3-+H+=CO2↑+H2O ②Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

③不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病