考试时间：100分钟 满分：100分

注意事项：

1．本试卷分试题卷[含第I卷、第Ⅱ卷]和答题卷两大部分。考生只能在答题卷指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！

2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Fe—56 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Mn—55 Ag—108

第I卷 (选择题 共44分)

一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）

A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验

C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化

2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）

A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离

C．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 D．观察风向，顺风撤离

3．下列叙述中正确的是（ ）

A. 纯碱从物质的分类看不属于碱 B.由一种元素组成的物质一定是单质

C.单质只能用置换反应制取 D.含氧元素的化合物称为氧化物

4．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol／L。表示该体检指标的物理量是（ ）

A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)

5.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是（ ）

A. 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 B.AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3

C. Cl2+2NaBr2=2NaCl+Br2 D. 2Cu + O2
2CuO

6. 科学界最近发现两种粒子。第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是 （ ）

A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4

C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第二种粒子的化学式为O4

7.下列物质中，属于非电解质的是（ ）

A．酒精 B．铁 C．NaOH D．NaNO3

8. 实验中的下列操作正确的是 （ ）

A．从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移至容量瓶中

C．用蒸发方法使NaCl从溶液里析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D．分液操作中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出

9．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是（ ）

A、分液漏斗 B、普通漏斗 C、容量瓶 D、蒸馏烧瓶

10．不用其它试剂鉴别①KNO3 ②Ba（OH）2 ③MgSO4 ④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是 ( )

A．①④③② B．④②③① C．④①③② D．①③④②

11. 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是 （ ）

A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似

C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体

13．现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，17g NH3所含的氮原子数为NA

B．物质的量浓度为0．5 mol／L MgCl2溶液，含有
离子数为NA

C．标准状况下，22．4 LH2O的分子数为NA

D．64 g SO2含有氧原子数为NA

15．下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）

（1）配制100 g10％的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)溶于90 g水中

（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容

（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量

A．（1）（3）（4） B．只有（2） C．（2）（3）（4） D．只有（1）

16．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为：（ ）

A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋2

17. 有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品与1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为 　　( )

A．3.73g B．4.00g C．7.45g D．4.50g

18.将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）

A．
B．

C．
D．

19．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（ ）

A. CaCO3
CaO
Ca(OH)2 NaOH溶液

B. Cu
CuO
CuSO4溶液 Cu(OH)2沉淀

C. KMnO4
O2
SO2 H2SO3

D. BaCO3
BaCl2溶液 Ba(OH)2溶液

20. 同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是（ ）

A. 1:3 B. 3:2 C.2:3 D.1:2

21. 在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为 （ ）

A．0.15 mol/L B． 0.20 mol/L

C．0.25 mol/L D． 0.40 mol/L

22．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．abcd D．acd

第Ⅱ卷 （共56分）

二、填空题（共48分）

23.（5分）8 g CH4的物质的量为 ，在标准状况下所占的体积约为 ；与_________ 克水中所含有的氢原子数目相同。100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子 mol，含SO42-离子 个。

24.（6分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

配料表

精制海盐、碘酸钾（KIO3）



含碘量

20―40mg/kg



储藏方法

密封避光、防潮



食用方法

烹调时待食品熟后加入碘盐



（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①　HIO3　　②　碘酸钠　③　KOH　④　I2O5　⑤　NaCl五种　　　　　　（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有　　　　　　　　　　　　（填序号）。

（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）　　　　溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时　　　　　　　　　　　　　。

25.（7分）现有X、Y、Z三种元素，已知：

① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。

③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。

④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。

(2) 写出⑤中反应的化学方程式：

(3)写出 Z的单质工业制法的化学方程式：

26.（11分）为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： 
???????? (甲)??????????? ???? (乙)????????????????? ??????? (丙) （1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式方程式：????????? ?????????????? 。

（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。

你选择的实验装置是??? ? ?，实验现象是?????????????????????????????? ??????

解释产生该实验现象的原因???????? ????????????????????? 。

（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中可行性和安全性存在问题，该方案是???????????? ?。（填甲、乙或丙）

（4）请设计一个实验检验生成的产物中含有Na2CO3。（简述所用试剂、实验现象和结论。）

????????????????????????? ???????? 。

27. （9分）实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)上述A步骤需称量_________ g Na2SO4固体，实验操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。

a．某同学观察液面的情况如右图所示

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

f. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

28. （10分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

②在滤出的沉淀中加入足量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃未观察到紫色火焰。

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有 　　　　　 ；

一定不含有 ；可能含有 。

（2）如要检验其是否存在，将如何操作?

（3）写出步骤②有关的化学方程式：

三、计算题（共8分）

29. （8分）实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ，取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？参加反应的HCl物质的量有多少？

②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。（已知溶液中生成沉淀的反应可以简写成Ag+ + Cl-=Ag Cl↓，要求写出规范的解题过程)

2013年秋高一年期中考试化学试题参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

C

C

A

B

A

C

A

B

C

B

B



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

B

C

A

A

A

C

D

D

B

D

C



23．（共5分） 0.5mol 11.2L 18 0.2 0.3NA

26.（共11分）（1）CO2+ 2 NaOH?===Na2CO3+H2O（2分）（2）甲?（1 分） 现象：试管内液面上升，烧杯内的液面下降（2分）???????? 原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中（2分）? 或 乙? 现象：气球胀大 ???????? 原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大 或 丙? 现象：烧杯内的水流入锥形瓶中 原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶（3）甲（2分）（4）取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，可证明有Na2CO3存在。（2分）

（2）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3，产生白色不溶于稀HNO3的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl。(2分)

（3）Ba CO3+2HNO3= Ba（NO3）2+H2O+CO2↑(2分)

29. （8分）①2.24L（2分）（单位不写不得分） 0.4（2分）

②n(AgCl)= 0.4mol（1分） n(Cl2)= 0.1mol（1分）

n(HCl)总=0.4mol +0.1mol×2 =0.6mol（1分） c(HCl)= 0.6mol/0.05L =12mol/L（1分）