（时间：90分钟 满分：100分）

欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5

第Ⅰ卷（44分）

选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有1个正确答案）

1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的(　　)

2. 下列实验基本操作(或注意事项)中,主要是从实验安全考虑的是(　　)

A.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶

B.可燃性气体的验纯

C.气体实验装置在实验前进行气密性检查

D.滴管不能交叉使用

3. 已知甲和乙的某些性质如下表所示:

物质

熔点(℃)

沸点(℃)

密度(g·mL-1)

在水中的溶解性



甲

-98

37. 5

0.93

可溶



乙

-48

95

0.90

可溶



现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是(　　)

A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.萃取

4. 能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是(　　)

A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸

5. 下列叙述中正确的是(　　)

A.1 mol氢的质量是1 g B.1 mol CO的质量为28 g·mol-1

C.阿伏加德罗常数等于6.02×1023 D.3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol

6. 下列物质中所含分子物质的量最多的是(　　)

A.44 g CO2 B.1.5 mol H2

C.64 g SO2 D.3.01×1023个硫酸分子

7. 下列说法正确的是(　　)

A.在标准状况下,1 mol水的体积是22.4 L

B.1 mol H2所占的体积约为22.4 L

C.在标准状况下, 阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22.4 L

D.在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4 L

8. 下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是(　　)

A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液 B.100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液

C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液 D.10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液

9. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是 (　　)

A.1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1

B.溶液中含有0.4NA个K+

C.1 L溶液中所含K+、S错误！未找到引用源。总数为0.3NA

D.2 L溶液中S错误！未找到引用源。浓度是0.4 mol·L-1

10. 下列物质不可能由一种元素组成的是(　　)

A.单质 B.混合物 C.氧化物 D.纯净物

11. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(　　)

A.K2CO3和K2O都属于盐 B.KOH和Na2CO3都属于碱

C.H2SO4和HNO3都属于酸 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

12. 下列实验操作中，正确的是(　　)

A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B.用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子

C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体

D.向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象

13. 下列叙述正确的是(　　)

A.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质

B.石墨能导电,所以石墨是电解质

C.硫酸溶液能导电,所以硫酸是电解质

D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质

14. 下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是(　　)

A.HNO3和Na2CO3 B.NaCl和AgNO3

C.K2SO4和BaCl2 D.HNO3和BaCl2

15. 下列化学反应,能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是(　　)

A.澄清石灰水与盐酸反应 B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

C.氢氧化镁和稀硝酸反应 D.氢氧化铁溶液与盐酸反应

16. 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(　　)

A.K+、H+、
、OH- B.Na+、K+、
、

C.Na+、H+、Cl-、
D.K+、Cu2+、
、OH-

17. 下列反应中,属于氧化还原反应的是(　　)

A.SO2+2KOH====K2SO3+H2O B.CaCO3
CaO+CO2↑

C.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl D.Fe+2FeCl3====3FeCl2

18.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是(　　)

19.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是(　　)

A.Cl2→Cl- B.Zn2+→Zn C.H2→H2O D.CuO→CuCl2

20. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　）

①银白色金属　 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低

④密度比水小　 ⑤热和电的良导体

A.①②④　　　 B.①②③④　 C.①③④ D.①②③④⑤

21. 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（　　）

A.1:1　　　　　 B.2:3　　　　　 C.3:2　　　　　 D.1:6

22. 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.钠和冷水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑　

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑

C.金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

D.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

第Ⅱ卷（56分）

23.(14分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置 。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。

(3)装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。

24.(10分)

(1)0.5molCH4的质量是 g，在标准状况下的体积为 L；含 有约 个氢原子。

(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是 mL。

25.(6分)现有下列七种物质:

①铝　 ②蔗糖

③CO2　 ④H2SO4　

⑤Ba(OH)2　 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体　

⑦HCl

(1)上述物质中属于电解质的有 。(填序号)

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是 。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为 。

26.(10分)已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。

(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

(4)若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是 。

27.(16分) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气，并加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式： 。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；原因是 。

（5）干燥管中盛装是的物质是 。

（6）试管中收集气体是H2 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。

高一年级化学科参考答案

考试时间：90分钟 满分100分

第Ⅰ卷（44分）

选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有1个正确答案）

第Ⅱ卷（56分，每空2分）

23、(14分)

(1)D　 A　

(2)B　 萃取

(3)冷凝管　 下　 将分液漏斗上部的玻璃塞打开

24、(10分)

(1)8　 11.2　 1.204×1024

(2)5 mol·L－1　 100

25、(6分)

(1)④、⑤、⑦

(2)开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失

(3)Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O

26、(10分)

(1)

(2)HNO3　 Cu(NO3) 2

(3)2∶3　

(4)4.48 L