第Ⅰ卷 (选择题，共48分)

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。)

下列分散系中分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜的是(　　)

A．豆浆 B．墨水 C．泥水 D．苏打水

2. 下列说法正确的是(　　)

A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量

B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

3. 影响一定量气体体积的主要因素是(　　)??? A．微粒间的平均距离?????????? ? B．微粒本身的大小??? C．微粒的质量???????????????? ? D．气体分子的微粒数4．下列电离方程式，书写正确的是(　　)

A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3
B．AlCl3===Al3+＋

C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2
D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－

5．下列说法正确的是(　　)

A．易溶于水的物质一定是电解质

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体

D．CuSO4·5H2O是一种混合物

6．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体压强的大小关系是?(??? )A．①>②=③? ? B．①>③>②? ? C．①<②<③?? ? D．①<③<②

7．下列反应中，水为氧化剂的是（ ）

A．CO＋H2O===CO2＋H2 B．3NO2＋H2O==2HNO3＋NO

C．Na2O＋H2O==2NaOH D．2F2＋2H2O==4HF＋O2

8．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是(　　)

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意。）

9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　) A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B．NA个氧原子和NA个氢分子的质量比为8:1 C．标准状况下，22.4L 乙醇(CH3CHOOH)中含有的氧原子数为2.0NA

D．在常温常压下,0.5NA个氯气分子所占体积大于11.2L10．下列变化中需要加入还原剂才能发生的有(　　)

A．HCO3-→ CO2 B．Cl-→ Cl2 C．MnO4-→ Mn2+ D．Fe3+→ Fe2+

11．下列离子方程式正确的有(　　)

A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓

B．锌片投入稀硫酸中：Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑

C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

D．氢氧化铜与稀盐酸混合：OH- + H+ ＝ H2O

12．下列说法中不正确的是(　　)

A．纯净物一定由分子构成

B．由同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的

D．只含一种元素的物质不一定是纯净物

13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)

A．Na＋、Cu2+、Cl－、
B．Na＋、
、H+、

C．
、K＋、HCO3－ D．K＋、Na＋、Cl－、

14. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过

反应：Al2O3 + N2 + 3C === 2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

15．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为(　　)

A、0.15mol/L B、0.45mol/L C、0.6mol/L D、0.3mol/L

16．下列说法正确的是(　　)

A．冰和干冰既是纯净物又是化合物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D．盐酸和食醋既是化合物又是酸

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

三、填空题。

17．（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）

　 A、渗析　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、蒸发结晶

F、加热分解 G、分液

　 ① 除去CaCl2溶液中悬浮的CaCO3　　　 　　；

② 从碘水中提取碘　　　　 　　　；

③ 用自来水制取蒸馏水　　　　 　 　　；

④ 除去CaO固体中少量的CaCO3固体　　　 　　　　；

⑤ 分离植物油和水　　　　　　 　；

⑥ 蛋白质溶液中混有少量NaCl　　　　　 　　；

18． (12分) ① 标准状况下44.8L某气体的质量为142g，该气体的摩尔质量为_______；

② N2在标准状况下的密度为__________g/L；

③ 在 mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42—，其中含Al3+ 个。

④ 物质的量浓度为2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，若含9.2g钠离子时，其溶液的体积是______mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%，则此Na2SO4溶液的密度是______g·mL－1（保留到小数点后两位）。

19．（共8分）在3Cu+8HNO 3（稀）= 3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中， 是还原剂， 是还原产物，若有11.2L（标准状况）NO气体生成，则转移电子的总数是 。写出该反应的离子方程 。

20．(8分)有十种物质：①盐酸 ②石墨 ③CO2 ④BaSO4晶体 ⑤Fe(OH)3 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 ⑩CH3COOH （填序号）

其中，属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于单质的有 ，属于弱电解质的有 。

21．(4分)某实验需480mL0.25mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液需用托盘天平称量Na2CO3的质量为：_________g，所需的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________ ，配制过程中若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变?

A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______

B、忘记将洗涤液转移至容量瓶__________

22．（14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式

试剂X ： 沉淀A： 沉淀B：

（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________（填化学式），发生反应的离子方程式为：_______________________________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________________ （填操作名称）.



20.（每空2分，共8分）③⑧；④⑨；②⑥；⑤⑩。

（评分标准：每个选项1分，多选、错选倒扣1分/个，扣完为止。）

21、13.2或13.3　500mL容量瓶 不变 偏低（评分标准：每空1分，共4分。）

22.本题共14分，:每空2分

(1)BaCl2 [或Ba(NO3)2] BaSO4 AgCl

Na2CO3 HNO3 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 蒸发或蒸发结晶