第Ⅰ卷（共60分）

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137　Cu-64 N-14

一．选择题(共30小题，每题只有1个选项符合题意，每小题 2分，共60分。请将正确答案的序号填涂在答题卡中)

1．下列各组分散系，可用丁达尔效应区分的是

A．溶液与浊液 B．两种不同胶体 C． 溶液与胶体 D．两种不同溶液

2．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是

A．H2SO4 B．乙醇 C．Cl2 D． CO2

3． 能与Cu2＋反应，且发生的是氧化还原反应的是

A．OH－　　　　　　　　B．Ag C．H＋ D．Fe

4． 加入适量盐酸，可使下列离子数目减少的是

A．CO32－　　　　　　　B．Na＋　　　　　　　　C．Cl－　　　　　　　　　D．H＋

5． 氧化还原反应的实质是

A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变

6．下列化学反应中，水作为还原剂的是

A．CO＋H2O 高温CO2＋H2 B．3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

C．CO2＋H2O = H2CO3 D．2F2＋2H2O = 4HF＋O2

7．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应不一定是氧化还原反应

8．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是

A．实验使用的仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

9．下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是

A． K+、Na+、Cl–、SO42－ B. Na+、H+、NO3－、SO42－

C. K＋、Na＋、MnO4－、Cl－　 　　D. Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－

10．下列化学反应中，不能用离子方程式H＋+OH-=H2O表示的是

A．氢氧化钠溶液和硫酸 B．氢氧化钡溶液和盐酸

C．氢氧化钾溶液和盐酸 D．氢氧化铜和硝酸

11．今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．1︰1︰3 D．3︰2︰3

12．在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是

A． MX >MY B．MX

13．下列变化需要加入还原剂才能实现的反应是

　　A．F――→ HF B．HCl―→Cl2　　 C．CO32-―→CO2↑　　D．ClO3－―→Cl2

14． 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A．K+、Na+、NO3-、HCO3- B．K+、Na+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、Cu2+ D．Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-

15.下列变化发生了氧化反应的是

　　A．Cl2＋2e－＝2Cl－ 　　　　　 B．S2－-2e－＝S

C．Ag＋＋e－=Ag　　　 　　 D．Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3+＋7H2O

16.下列反应中Cl元素全部被氧化的是

A．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O B．2NaCl 电解 2Na＋Cl2↑

C．H2＋Cl2 光照 2HCl 　　　 D．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

17．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋2Cl( ＝MgCl2＋H2↑

B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ ＋SO42-＝BaSO4(

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡生成；Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋CO2(＋H2O

D．碳酸钙加入醋酸：有气体生成；CaCO3+2H＋=CO2↑+ Ca2+ +H2O

18．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6.25 mol／L B．12.5 mol／L C．7 mol／L D．7.5 mol／L

19. 下列反应的离子方程式正确的是

A．向澄清石灰水中滴加盐酸：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

B．向铜粉中加入稀H2SO4：Cu+2H+ = Cu 2+ + H2↑

C．向CuSO4溶液中加入Fe粉：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

D．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Ag+ + Cu = Cu2+ + Ag

20．将H2、 N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合

A．p（H2）＞p（O2）＞p（N2） B．p（O2）＞P（N2）＞p（H2）

C．p（H2）＞P（N2）＞p（O2） D．P（N2）＞p（O2）＞p（H2）

22．实验中的下列操作正确的是

A．用滴管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液于试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

23．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成溶液浓度偏低的原因可能是

A．定容摇匀后，有少量溶液外流

B．定容时，俯视液面

C．移液时容量瓶中有少量蒸馏水

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaCl时误用了“左码右物”方法

24．如果g某气体中含有的分子数为
，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中
为阿伏加德罗常数）

A．
B．
C．
　　　D．

25．对于反应X＋2Y＝X2＋＋2Y－的下列叙述中不正确的是

A．X被氧化，Y是氧化剂　　　　 B．X是氧化剂，Y被还原

C．X是还原剂，Y被还原　　　　 D．Y是氧化剂，X2＋是氧化产物

26. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是　　

A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液

C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸

27．已知反应SO2＋2H2S＝2H2O＋3S，则氧化产物与还原产物的质量比为

　　A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：2

28．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有8种离子中的4种（两种污水不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42-、NO3－、OH－，两厂单独排入都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成澄清无色只含NaNO3而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

A．SO42-、NO3－来自同一工厂 B．Cl－、NO3－来自不同工厂

C．Ag+、Na+来自同一工厂 D．Na+、NO3－来自一工厂

29．V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取
V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是

A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L

第II卷（共40分）

31． （8分）

（1）0.5molN2的质量是 ，在标准状况下所占的体积约为 ，所含的原子数目约为 。

（2）同温同压下，同体积的O2和O3，分子数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。

（3）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是 ，

X的相对原子质量是 。

32． （2分）写出下列物质的电离方程式：

（1）H2SO4 ；

（2）MgCl2 。

33．（3分）写出下列反应的离子方程式：

（1）H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 ；

（2）Fe(OH)3溶于稀盐酸 ；

(3) CuO与硫酸反应 。

34．（6分）下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）

（1）CuSO4?5H2O、KNO3、食盐水、NaOH

（2）H2O、CO2、H2SO4、CaO

（3）H2SO4 、Ca（OH）2 、Mg、Na2CO3

35．（6分）

（1）Al与稀硫酸反应的离子方程式是____ _ _。

（2）在反应中，Al 电子（填“得”或“失”），是 剂；H2SO4电离出的H+

电子（填“得”或“失”），化合价 (填“升高”或“降低”)，H2SO4是

剂

36．（3分）

现有73克HCl气体，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体溶于127克水中，其溶液中溶质的质量分数为 。

（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol· L-1。

37．（4分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：

（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；

（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生

（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。

由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________________，可能有________________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_______________________溶液的方法来检验。

38．（4分）已知下列两个反应：

①Fe+H2SO4（稀）= ==FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O。

试回答下列问题：

⑴反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号）

⑵反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。

39．（1分）在强酸性溶液中可发生如下反应：

2Mn2++5R2O8 x-+8H2O 16H++10RO42-+2 MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+

的存在。则在反应中充当氧化剂的R2O8 x-中的的值是 。

40．（3分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．（1）用双线桥在方程式中标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

2013—2014学年度高一第一学期期中考试

化学试题答案

二、非选择题

31． （8分）

(1) 14g 11.2L 6.02×1023

（2）1:1 2:3 2:3

（3）62g ·mol-1 16

32． （2分） H2SO4 = 2H+ + SO42— MgCl2 =Mg2+ +2Cl—

35. （6分）

2Al +6 H+ =2Al3+ + 3H2↑

失 还原 得 降低 氧化剂

36．（3分）2 36.5% 2/ V

37．（4分）Na2CO3 ;　 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 ; NaCl ;　 稀HNO3， AgNO3

38．（4分）（1）H；S

（2）98；49

39．（1分）　２

40．（3分）（1）略（1分）（2）（2分）0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO