可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe:56

第I卷（选择题）

一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共48分）

1、下列说法正确的是 （ ）

A、直径介于1--100 nm之间的微粒称为胶体

B、电泳现象可以证明胶体属于电解质

C、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得胶体

D.、胶体粒子很小，可以透过半透膜

2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 （ ）

3、经测定，一瓶气体中只含有C.H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）

A、一种化合物　　　 B、一种单质和一种化合物的混合物

C、两种化合物　　　　　　　　　 D、两种单质

4、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

A、24g镁的原子最外层电子数为NA?? B、1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

C、1mol甲烷分子所含质子数为10NA??? D、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

5、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）

A、HCl→H2 B、CＯ2→CO　　 C、FeCl3 → FeCl2 D、SＯ2→SO3

6、下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ）

A、S+KOH→K2SO3+K2S+H2O?????? B、FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O

C、Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O??????? D、NH4NO3→N2+H2O

7、对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 （ ）

A、1：1????? B、2：1???? C、3：1???? D、1：2

8、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）

A、Mg2+、Na+、SO42—、Cl- B、Na+、Cu2+ 、SO42—、NO3-

C、Na+、K+、SO32—、Cl- D、Ba2+、HCO3—-、ClO—、K+

9、下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）

A、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓

C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

10、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （　 ）???

? ? A、1∶1∶1???? B、1∶2∶3????? C、3∶2∶1?? D、6∶3∶2

11、乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为 （? ???）

A、20%?????? B、50%??????? C、46% ?????? D、32%

12、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 （? ???）

A、4Fe(OH)2+O2+2H2O ===? Fe(OH)3

B、2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑

C、4NH3+5O2
4NO+6H2O

D、Zn+H2SO4===ZnSO4 + H2 ↑

13、右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （? ??）

X

Y

Z



A

置换反应

氧化还原反应

离子反应



B

铜

单质

非电解质



C

石灰水

电解质

分散系



D

液氨

化合物

纯净物





14、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是? （? ? ）

A、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应

B、金属原子越容易失去电子，其氧化性越强

C、某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化

D、金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

15、现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲、乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是 （?? ）

A、1．08克 B、1．44克 C、1．8 克 D、无法计算

如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于 （?? ）

①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2

A、①② B、②④ C、③④ D、①③

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（共30分）

17、（10分）

(1)相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。

(2)在标准状况下，①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中，含原子数最多的是_ ___，体积最小的是_______。（填序号）

(3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，?该盐酸的物质的量浓度___________.。

(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为_______。

(5)Na2CO3的摩尔质量是____________，0.5mol Na2CO3的质量是____________，含有________mol Na+，Na+的个数约为___________。

18、（8分）水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多。

(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中，水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)

(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑, 其中水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)

(3)在下列反应中水只被还原的是_____________（填序号）

(A)C+H2O=CO+H2 (B)CaO+H2O=Ca(OH)2

(C)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 (D)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目

3NO2+H2O====2HNO3+NO

19、（12分）.现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D―→溶液＋气体　 ②B＋C―→溶液＋沉淀

③B＋D―→溶液＋沉淀　 ④A＋B―→溶液＋沉淀

将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。

（1）根据以上实验事实，A、C、D三种无色溶液分别为________、_________、________(用化学式表示)。

（2）写出①②中发生反应的离子方程式：

① ；

② 。

（3）离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

三、实验题（10分）

20、下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

硫酸：化学纯(CP)(500mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g·cm-3

质量分数：98%





（1）该硫酸的物质的量浓度为????????? ；

（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则

①有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶

E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使

用的仪器有????????? （填代号）.

②需要该硫酸的体积为????????? mL.

③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程

先后次序排列 。

④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是???????

A．量取浓H2SO4时仰视刻度????????? B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶?????? D．定容时仰视刻度

四、计算题（共12分）

21、（6分）14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？

22、(6分)在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中

?V（CO）＝???????????? L， V（H2）＝ ????????????L。

（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是：

计算过程：

景德镇市2013-2014学年上学期期中考试

高一化学试卷答案

一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共48分）

二、填空题（共30分）

?17、（10分）(1) 1:1 2:3 (2) ①， ③ (3) 10 mol/L.

(4) 64 (5) 106g/mol， 53g，1mol， 6.02×1023。(每空1分，单位不写不给分)

18、（8分）(1) 既被氧化又被还原(2分) (2) 仅被还原 ，（2分）

(3) A、C （2分，少选给1分）

(4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目

失去2e-

3NO2+H2O＝2HNO3+NO （2分）

得到2e-

19、（12分）（1）K2CO3、K2SO4、H2SO4 (各2分)。

（2）写出①②中发生反应的离子方程式：

①2H++CO32-==CO2↑+H2O；(2分) ②SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓(2分)

（3）③、⑤（2分，少选给1分）

20、（10分）（1）18.4mol/L （2分，单位没有给1分）；

（2）①ACEGH；（2分，多选不给分）②6.25或6.3ml(2分)；

③CBDFAE（2分，有次序错就全错）④C、D（2分,漏选扣1分）

四、计算题（共12分）请写出计算过程

21、（6分）答案：18.25克，0.25mol，5.6升。（每个答案2分）

没有详细的计算过程，只有答案不给分。

22、(1) ?V（CO）＝????5????? L， V（H2）＝ ??5???????L。

（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是： 10 < a < 20

（每个答案2分）没有详细的计算过程，只有答案不给分