可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Cu—6
4 Ba—137 P—31 Ag—108 He—4

第Ⅰ卷 (选择题 共66分)

一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）

1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量
水，利用你所学的知识
，最简便的分离方法是( )

2．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系 （ ）

A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液

3.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　　）

A. 用托盘天平称出NaOH的质量16.00克

B. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释[来源:Zxxk.Com]

D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接入在托盘上的纸上

4．下列有关混合物的分离方法中，正确的是 (　　)

A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法

B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法

C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法

D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

5．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是 (　　)

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3

C．CaCl2、HNO3、NaCl D
．BaCl2、H2SO4、Na2SO4

6．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)

[

7．下列叙述正确的是 ( )

A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L

C．将wg a％的NaCl溶液蒸发掉
g水，得到2a％的NaCl溶液

D．往1体积c1mol/L的硫酸溶液中加入4体积水，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

A．常温常压下，NA个CO2分子的体积为22.4L

B．常温常压下，1mol氦气含有的核
外电子数为4 NA

C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA

D．标准状况下，22.4L氧气所含质子数是8NA

9.标准状况下，若VL氢气含有的氢原子
数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A．
mol-1 B．
mol-1 C．
mol-1 D．
mol-1

10.已知一定条件下，CO2 和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO2 和CO的质量比为（ ）

A. 1：3 B. 33：7 C. 3：1 D. 7：33

11.下述情况下物质的量可能不相等的是（ ）

A．密度相等，等体积的NO和 C2H6 (g)

B．常温常压下，等体积的NO和 C2H6 (g)

C．等温条件下，等体积的NO和 C2H6 (g) D．常温常压下，等质量的NO和 C2H6 (g)

12．下列物质中，属强电解质的是 ( )

A．醋酸 B．Cu(OH)2 C．盐酸溶液 D．AgCl

13．P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中是（ ）

A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原

14．亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（ ）

A．NO B．N2 C．NO2 D．NH3

15.在2KMnO4 + 16HCl === 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O + 2KCl的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）

A．1﹕8 B．8﹕1 C．1﹕5 D．5﹕1[

16.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、
Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 4FeI3 + 2FeCl3
B．Cl2 + FeI2 = FeCl3 + I2

C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

17.下列有关说法正确的是 （ ）

A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离
子的化合物是酸

C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的

18．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）

A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂　 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

19．在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是 ( )

A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42- B. Ba2+、K+、OH－、NO3-

C. H+、Al
3+、NH4+、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3-

20. 0.3m
olCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应NO、Cu(NO3)2、H2SO4和H2O，则未被还原的HNO3的物

质的量是( )

A．1.0mol B．1.2mol C．0.3mol D．2.2mol

21．下列离子反应方程式正确的是 （　 ）

　　A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应　

　　B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性

　　C．氯化亚铁溶液中通入氯气　

　　D．苛性钾溶液中加入稀醋酸　

22．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molA
g。则下列结论中不正确的是 ( )

A．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2 B．Fe3+的氧化性大于Cu2+

C．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>
Zn2+ D．1molFe可还原2molFe3+

第Ⅱ卷 （非选择题 共34分)[来源:学科网]

23.（共5分，每空1分）

（1）标准状况下， CO2
的密度为 （保留两位小数）。

（2）标准状况
下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A

的相对分子质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为 。

（3）12.4gNa2X中含Na+ 0.4 mol，则X的相对原子质量为 。

（4）在标准状况下，一个装满氯气的容器
的质量为74.6克，若装满氮气则重66克，那么此容器的容积为 。

（5）在一定温度和压强下，7g氯气的体积为7.5L，在同样条件下，15L某未知气体的质量8.4 g，该未知气体的相对分子质量为 。

24. （共18分，每空2分）在反应：3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+O2中

(1)当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为 mol；由BrF3还原的BrF3为 mol；总的被还原的BrF3为 mol。

(2)当有5mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3为 mol；由BrF3还原的BrF3为 mol；总的被还原的BrF3为 mol。

(3)当有5mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3为 mol；由BrF3还原的BrF3为 mol；总的被还原的BrF3为 mol

[来源:学|科|网Z|X|X|K]

25．（共7分，每空1分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

⑴步骤1的
主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。

⑵步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣
的成分是（填化学式） 。

⑶步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。

⑷写出在硫酸铜溶液中加入烧碱溶液的化学方程式
。

26. （共4分，每空1分）用9mol/L的浓硫酸配制成 0.9mol/L的稀硫酸 99mL ，回答下列问题：

⑴需要取浓硫酸__________ mL，应选用 mL的容量瓶。

⑵
配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________________

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯
及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D.
根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌[来源:学&科&网Z&X&X&K]

F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2 cm

⑶由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是______________（填写选项）。

A.使用容量瓶配制溶液时, 定容时俯视液面

B.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.把配好的溶液倒入用蒸馏
水洗净而末干的试剂瓶中备用



24、（共18分，每空2分）

(1)
,
, 2 (2)
,
, 5 (3)
,
,

25．（共7分，每空1分）

(1) 过滤， 漏斗、玻璃棒 (2) Cu Cu、Ag

(3)冷却结晶 （4）CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

26．（共4分，每空1分）

(1) 9.9 ,100 (2)ADECBHGF或 DEACBHGF (3) A

[来源:学。科。网]