湖南省怀化市怀化三中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题

时量：60分钟 分值：100分

所需原子量 O: 16 S : 32 H : 1

第I卷 选择题（48分）

一、选择题(本题共12小题，每小题只有有一个正确选项，每小题4分，共48分)

1．下列物质所属的类别正确的是

A. Na2CO3 —— 盐 B. 干冰 —— 混合物

C. 氢氧化铁胶体—— 纯净物 D. NaHCO3——酸

2. 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是

A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．蒸发

3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HNO3 B．Cl2 C．FeCl3 D．CO2

4. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A.1mol任何粒子所含的原子总数均约为NA

B.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

C.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA

D. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

5．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．NA个SO2分子的质量(以克为单位)与SO2的相对分子质量在数值上相同

B．SO2的摩尔质量为64g

C．SO2的摩尔质量等于SO2的相对分子质量

D．1 mol SO2 的质量为 64g/mol

6.下列图示中正确的实验操作是

A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体

7.盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO===CuCl2+H2O

③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

因此盐酸具有的性质是

A． 只有酸性　 B． 只有氧化性 C． 只有还原性　　 D． 以上三种均具有

8.下列离子方程式正确的是

A.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag

B.硫酸钠和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓

C.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

D.碳酸钙与盐酸反应 CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O

9．下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 　　　　　　　　　　

A．200 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 B．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 D．50mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

10. 在无色透明的溶液中，能大量共存的是

A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－ B．H＋、CO、K＋、NO

C．K＋、SO、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO

11．在AlCl3和KCl的混合溶液中，已知Al3+ 和Cl-的个数比为2∶9，，则混合物中

Al3＋和K＋的个数比为

A. 1:1 B. 1:2 C．2∶3 D.3:4

12. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是

A． FeCl2 B．FeCl3 C．S D．HCl

第II卷 非选择题（52分）

二．填空题

13．(12分)(1)0.5 mol H2O中含有 个水分子。

(2)标准状况下4.48LNH3与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氢原子数之比是 。

(3)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。

14．(10分) (1)写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式： (3分)

(2)某溶液中可能含有Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。

①当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________。（2分）原因是（用离子方程式表示） 。（3分）

②当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是__________。（2分）

15．(15分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)写出该反应的离子方程式_____________________。

(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。

(3)当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。

16.（15分）右图是实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④?药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 、 (写仪器名称)；

（2）经计算该浓硫酸的物质的量浓度是_________mol/L；配制480 mL 1 mol/L

的稀 硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。

（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程

中下列各项操作可能引起该误差的原因有______________。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

2013年下期期中考试高一年级化学试题

答案

选择题

1-5 A B D C A 6-10 B D B C A 11-12 C B

二．填空题

13．(1)0.5NA (2)19.6 3:2 (3) 0.6 mol　

14. (1) NaHSO4==Na++H++SO42-

(2) ①CO32－ 2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。

② SO42－、CO32－

15. (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)还原　 氧化

(3)0.2NA 　 0.2

16.（1）玻璃棒、500mL容量瓶 （2）18.4 27.2 （3） ACE