2013-2014学年度上学期高一期中考试

化 学 试 题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56

第I卷(选择题 共60分)

一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)

1. 下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是

①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较淡的火焰 ⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对

2. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素

A. 一定被氧化 B. 一定被还原

C. 可能被氧化也可能被还原 D. 化合价降低为0

3.下列各组物质相互作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

　A．Na2O与CO2??? ??B．Na与O2?

C．NaOH与CO2?? ??D．C与O2

4. 如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有红色的水溶液。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是

A.U形管内红色的水溶液褪色????

B.试管内溶液变红

C.气球a被吹大??????????????

D.U形管内的水位，d比c低

5. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度， 关于溶液下列说法正确的是

A. 有晶体析出，Na＋ 数目不变 B. 有气体逸出，Na＋ 数目增加

C. Na＋数目不变，溶质的质量分数不变 D. Na＋数目减少，有气体逸出

6. 在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是

A．布朗运动 B．丁达尔效应 C．电泳 D．渗析

7. 以下说法正确的是

A. 强电解质的水溶液导电性不一定比弱电解质的水溶液导电性强

B. 较多的金属钠着火可用泡沫灭火器灭火

C. 少量的金属钠可保存在CCl4中

D. 由于Na2O与水反应生成NaOH而导电，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质

8. 下列变化中（不考虑电解），必须加入氧化剂才能实现的是

A. Cl-→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. Al3+→AlO2- D. H2O2→O2

9. 往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

A B C D

10. 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是

A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B. 样品中含有少量Na2O杂质

C. 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗

D. 定容时俯视容量瓶刻度线

11. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打；

C．分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 ；

D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；

12.新型纳米材料氧缺位铁酸盐( MFe2Ox )(3＜x＜4；M表示Mn、、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是

A．与H2的反应中，MFe2O4是还原剂

B．与SO2、NO2的反应中，MFe2Ox表现出还原性

C．与MFe2Ox的反应中，SO2、NO2被氧化

D．与MFe2Ox的反应中，SO2、NO2发生了氧化反应

13. 实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是

A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①② C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①

14. 气体制备时须先检查装置的气密性。如图所示，表明装置漏气的是

15. 在烧杯中加入水和苯(密度：0.88?g/cm3)各50?mL，将一小粒金属钠(密度：0.97?g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是??

A．钠在水层中反应并四处游动? B．钠停留在苯层中不发生反应?

C．钠在苯的液面上反应并四处游动?D．钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动

16. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－＋2H＋ ═ CO2↑＋H2O

B. 石灰水与足量的碳酸氢钾溶液反应：HCO3－＋Ca2＋ + OH-═ CaCO3↓+ H2O

C. 大理石跟醋酸溶液反应：CaCO3＋2CH3COOH ═ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D. 过氧化钠与水的反应：2O22- + 2H2O ═ 4OH- + O2↑

17. 下列离子组在溶液中可以大量共存的是

A. pH=0的溶液中: Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+

B. pH=14的溶液中: H+、NH4+、SO42-、SO32-

C. 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-

D. 强酸性澄清透明溶液中：Al3+、K+、、NO3-、MnO4-

18.已知：11P4（白磷）＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9?mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为

A.?3/4?mol????????B.?9/20?mol????????C.?3/20?mol????????D.?9/10?mol?

19．200℃时，取a?g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a?g。下列物质中不能满足上述结果的是??

A．H2?? ??B．CO? C．C6H12O6???? ??D．C12H22O11?

20. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．已知：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列说法中不正确的是

A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol

C．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

D．原溶液中：

n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)

二、非选择题

21.（5分）用于分离或提纯物质的方法有：

A．蒸馏(分馏) B．萃取 C．过滤 D．重结晶 E．分液

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的字母标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 （2）分离四氯化碳与水的混合物

（3）分离汽油和煤油 （4）分离碘水中的碘单质

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾

22.（5分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：

A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是（填化学式）：A组: ；B组: ；C组: 。

（2）这三种物质可生成一种新物质，写出在水溶液中生成该新物质的离子方程式：

23.（10分）黑火药是中国的“四大发明”之一，其爆炸时，发生如下的反应：

2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑。

（1）其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ；

（2）用单线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑

（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为 个。

24．(10分) 有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质。已知：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态； ②化合物中仅A、E为气态； ③在常温下，D为淡黄色粉末； ④H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：

C

F

试完成下列问题：

（1）请写出下列物质的化学式： A ； D ； F ； H ；

（2）写出A与D反应的化学方程式：_____________。

（3）写出B与G反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。

（4）写出向少量的I溶液中通入过量的A气体的离子方程式： 。

25.（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)请回答下列问题：

（1）装置A中的液体试剂选用 ，理由是： ；

（2）装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是： ；

（3）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，计算出试样中Na2O2的纯度： 。

三、附加题

26.（10分）将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：

（1）2.24L气体的成分为： ；

（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：

第一种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol；

第二种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol。

2013-2014学年度高一期中考试

化学试题答案

一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

C

A

C

D

C

A

A

D

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

B

C

D

D

C

D

B

D

C



二、非选择题（共40分）

21.（5分）(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D(各1分)

22.（5分）（1）CO2 H2O Na2CO3(各1分) （2）CO2 + H2O + CO32-= 2HCO3-(2分)

23.（10分）（1）N 和S， C ，KNO3和S， C ， CO2 ，K2S和N2；(各1分)

（2）略(2分)（3） 0.4NA 或2.408×1023。(2分)

24．(10分)（1）(1)A：CO2 D: Na2O2 F： H2 H: Na2CO3 (各1分)

（2）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 (2分)

（3）略(2分)（4）CO2 + OH-= HCO3-。(2分)

25.（10分）（1）选用：6 mol/L盐酸，(1分)

理由是：硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，使反应终止。(2分)

（2）作用是：除去气体中的HCl；（2分）

作用是：吸收未反应的CO2（可答：防水蒸汽进入D装置，仅答此点给1分）；（2分）（3）78%（3分）。

三、附加题（共10分）

26.（10分）（1）成分为：O2和CO2；(2分)

（2）第一种情况：n（Na2O2）=0.02mol和n（NaHCO3）=0.09mol；(4分)

第二种情况：n（Na2O2）=0.16mol和n（NaHCO3）=0.02mol；(4分)