涡阳四中2013-2014学年高一上学期第二次质量检测

化学试题

2013年12月

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共48分，第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一.选择题(16×3=48，仅一个答案符合题意)

1.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )

A．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

D．大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )

A. 蜡炬成灰 B. 铁杵成针 C.木已成舟 D. 滴水成冰

3.下列叙述正确的是( )

A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

B．根据溶液的导电能力强弱，将电解质分为电解质、非电解质

C．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

D．电解质可按其在水溶液中电离程度不同可分为强电解质和弱电解质

4.下列叙述与胶体的性质无关的是( )

A．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失

B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

D．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线

5.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )

A．在16 g O2中含有2NA个氧原子

B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

C．20 ℃，1.0×105 Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数

D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1

6.下列各组中的离子，无色且能在酸性溶液中大量共存的是( )

A．Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3－ B．Na＋，K＋，HCO3－，Cl－

C．MnO4－，K＋，Na＋，SO42－ D．Ba2＋，K＋，S2－，SO42－

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )

A．NaHCO3→CO2 B．Cl－→Cl2 C． Ag+→Ag D．KMnO4→MnCl2

8.下列反应的离子方程式正确的是( )

A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+ + Cu ＝ Cu2+ +2Na+

B．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ +CO2 +H2O ＝ CaCO3 ↓+ 2H+

D．将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中： Cl2 + 2Fe2+ ＝2Cl－+ 2Fe3+

9.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是( )

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

10.O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成， 振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，关于等质量的O4和O3比较正确的是( )

A．所含原子数相等 B．密度之比 1:1

C．体积之比1:1 D．分子数之比4:3

11.下列实验操作方法及结论都正确的是( )

A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－

B．把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明H2O2有还原性

C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32－

D．向某溶液中加稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42－

12.根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2　②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为( )

A．Br－、Fe2＋、I－ B．Fe2＋、I－、Br－

C．I－、Fe2＋、Br－ D．Br－、I－、Fe2＋

13.下列溶液中Cl－的物质的量浓度和Cl－的物质的量与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度和Cl－的物质的量都相等的是( )

A．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl B．50 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2

C．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl D．50 mL 3 mol·L－1 的KClO3

14.实验室有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )

A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L

向Fe2O3、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )

A．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋

B．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋

C．只有Fe2＋和Cu2＋

D．只有Fe2＋

16. 关于下列氧化还原反应的说法正确的是( )

A．在氧化还原反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

B．在氧化还原反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2∶1

C．在氧化还原反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶8

D．在氧化还原反应5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶3

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二.填空题(共52分)

17.（8分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③氨水 ④石墨 ⑤CaCO3固体 ⑥盐酸 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨蔗糖 ⑩金刚石，请回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中能导电的是 ；

（2）以上物质中属于电解质的是 ；

（3）以上物质中属于非电解质的是 ；

（4）以上物质中互为同素异形体的是 。

18.（12分）A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na+、Ag+、Ba2+、OH－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液、C溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，C无明显现象。则A为 ；B为 ；C为 （填化学式）。

写出A与盐酸反应的离子方程式 ；

写出B与盐酸反应的离子方程式 ；

写出C与H2SO4反应的离子方程式 。

19.（10分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系：

（1）试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A__________，　　B__________，　　C__________，

D__________，　　 E__________，　　F__________。

（2）电子工业常用30%的D溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出D溶液与铜反应的离子方程式： ，反应后可用 （填化学式）来检验溶液中D的阳离子有无剩余。

20.（10分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~C涉及H2O2的反应，填写空白：

A．2H2O2 = H2O + O2↑

B．Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2

C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） ；

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） ；

（3）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：

+ +______ → + + + H2O

该反应中的还原剂是 ；发生还原反应的元素是 。

（12分）实验室中所用少量的氯气可以用下列方法制取：

4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

该反应的还原剂是 （用化学式表示）。请标出该反应电子转移的方向和数目： ；氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠吸收氯气的离子方程式 。

（2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后，所得溶液的体积为500 mL ，求：

①标准状况下，生成氯气的体积为 ；

②被氧化的HCl的物质的量为 ；

③所得溶液的物质的量浓度为 。

题目

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

A

D

C

C

A

B

D



题目

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

A

D

C

B

C

B

D



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化学试题答案

[来源:Z.X.X.K]

17.（8分）（1）③④⑥⑧ （2）①⑤⑧ （3）②⑦⑨ （4）④⑩

18.（12分）AgNO3； Na2CO3； Ba(OH)2；

Ag+ + Cl－＝AgCl ↓

CO3 2－ + 2H+ ＝ H2O + CO2↑

Ba2+＋2OH－＋2H+ ＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O