江苏省宿迁市剑桥国际学校2013-2014学年度

高一上学期期中考试化学试题

命题人：李华

可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137

说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共18题，共61分，第Ⅱ卷为非选择题，共4题，共39分，全卷共100分。考试时间为75分钟。

第Ⅰ卷 (选择题，共61分)

一．选择题（本题包括12小题，每小题3分，共33分。每小题只有1个选项符合题意）

1．环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务于海水利用认识错误的是 （ )

A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题

B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发

C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

2．下列各组物质中，互为同位素的是 ( )

A. O2、O3、O4 B. 12C、13 C、14C

C. H2O、D2O、T2O D. H2、D2、T2

3.下列仪器在用之前需要检查是否漏液的是 （ ）

①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④蒸馏烧瓶 ⑤洗气瓶

①②③ B．①②③④ C．①③ D．①③⑤

4.列各组物质的分类中，前者为混合物、后者为氧化物的是 （ ）

Ａ．Na2CO3·10H2O、Na2CO3　　　　　Ｂ．澄清石灰水、烧碱

Ｃ．盐酸、生石灰　　　　　　　　　Ｄ．高锰酸钾、干冰

5． 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，观察到火焰呈黄色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 ( )

A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+

C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+?

6．下列分散系能产生丁达尔效应的是 ( )

A．食盐水 B．酒精溶液 C．稀硫酸 D．Fe(OH)3胶体

7．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( )

A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

C．100mL1mol/L NaCl溶液 　D．50mL0.5mol/L HCl溶液

8．
U是核电站的主要燃料，下列关于
U的说法正确的是 ( )

A．质子数为235 B．中子数为92

C．电子数为143 D．质量数为235

9．下列实验操作中错误的是 ( )

A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

B．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

10.下列氯化物中不能用金属与盐酸反应制取的是 ( )

A．FeCl3 B．CuCl2 C．NaCl D．FeCl2

11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是 ( )

A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．从100mL 10mol/L H2SO4溶液中取出10mL的溶液

C．142g Na2SO4溶解于水中配成的1L溶液

D．将100mL 10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液

二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有1～2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

12．在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为 （ ）

A．0.45mol/L B．0.15mol/L C．0.3mol/L D．0.6mol/L

13．下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是 ( )

Ａ．C ＋ O2
CO2 Ｂ．CaCO3
CaO ＋ CO2

Ｃ．2KMnO4
K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 Ｄ．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

14．4.下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )

A、SO2→S2－ B、HCl →Cl2

C、HCO3－→CO2↑ D、Cl2 →ClO－ 下

15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） ( )

A．1mol H2中含有的电子数为2NA

B．22.4L氧气所含的氧原子数为2NA

C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA

D．1molNa作为还原剂可得到的电子数为NA

16．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 ( )

A．石灰石溶解在稀HCl中 CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O

B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑

C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓

17．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是 (　 　)

18．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的 氧化物中所含质子的物质的量是 （ ）

A.n(A-N+8)/(A+16) mol B.n(A-N+2) /(A+16) mol

C.n(A-n+10)/A mol D.n(A-n+16)/A mol

第Ⅱ卷 (非选择题，共39分)

三、（本题共4题）

19.（10分）．）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题

⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、50 mL烧杯、 mL容量瓶，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为： 、 。

⑵请写出该实验的实验步骤：

①计算，②称量 gNaCl， ③溶解，④移液，⑤ ，⑥ ，⑦ 摇匀。

⑶ 试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。

①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度：

②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度：

③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻

④另一同学准确配制溶液后，从中取出25ml，其中NaCl的物质的量浓度为 。

20（12分）．4.物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，

火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，

A、B、C、D按右图关系进行转化：

⑴写出化学式：A B C D

⑵写出①②③④的化学方程式。

①

②

③

④

21(10分)用下列装置来确定氯气的性质：

(1)实验室用Mn02和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是 。

(2)装置①的作用是 ，装置⑤的作用是 ，

(3)装置②中的现象是 ，装置③中的现象是 ，装置②、③中的现象不同的原因是 ，装置④中的现象是 。(4)装置④中发生反应的化学方程式是 。

22（7分）从100 mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反应。求：

①得到 BaSO4 沉淀多少克 ?

②待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

宿迁市剑桥国际学校2013-2014学年度第一学期期中质量检测

高一化学试卷答案

（1）100 胶头滴管、玻璃棒

（2）5.9 洗涤 定容

（3）①偏大 ②偏大 ③ 偏小 ④1．00mol/L

21.（1）MnO2+4HCl( 浓 ) MnCl2+H2O+Cl2↑

（2）干燥Cl2 吸收Cl2 防止污染环境

（3）有色布条不褪色 有色布条褪色 ②中是干燥氯气而③中是湿润的氯气，湿润的氯气具有漂白性，能使有色布条褪色 浑浊（或有白色沉淀生成）

（4） Cl2 +2NaOH= NaCl+NaClO+H2O

22.解：

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

1mol 1mol 233g

0.5mol·L-1 C( H2SO4 )×0.010L m( BaSO4 )

m( BaSO4 )=233g×0.5mol·L-1 ×0.010L / 1mol =1.165g

C( H2SO4 )= 1mol ×0.5mol·L-1 ×0.010L /1mol ×0.025L=0.2mol·L-1