本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。本试卷满分100分，考试时间100分钟；选择题答案请填涂在选择题答题卡上.

可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 N-14 O-16 Na-23 Na-23

S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-12 Mn-55[来源:学科网]

第Ⅰ卷 选择题（共52分）

一、选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意)

1．大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是

A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机

B．尽量使用太阳能等代替化石燃料

C．减少使用一次性餐具　

D．提倡塑料袋的无偿使用

2．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产
医用放射性同位素：4399Te简单方法。下列关于：4399Te的叙述正确的是

A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43

3．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

4. 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：

2A1十Fe2O3=2Fe十A12O3，其中Fe2O3是

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂
又不是还原剂

5．下列物质中，属于电解质且能导电的是

A．铜片 B．稀硫酸 C．熔融的氯化钠 D．固体氯化钾

6.下列叙述正确的是 [来源:Zxxk.Com]

A．摩尔是物质数量的单位 B．1mol氧气的质量是32 g·mol-1

C．CO2的摩尔质量是44g D．0.5 mol H2SO4中含有2mol氧原子

7．人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。下列分类中,前者包含后者的是

A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质

8. 某元素的离子Am-核内有n个中子，核外有x个电子。该原子的质量数是

A. x-m+n B. x+m+n C. m+n-x D.
x-n+m

9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）

B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生
（Cl-）

D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

10．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是

A．＋4 　 B．＋5 　
C．＋6 　　 D．＋7

11.现在有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是

A.AgNO3 B.酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水

12．将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200
mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为

A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L

C．0.1 mol/L D．1 mol/L

13．自来水可用Cl2消毒，若这样的自来水配制溶液，不会产生明显药品变质问题的是

A、AgNO3 B、KI C、Na2CO3 D、NaCl

14．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1 ：2 ：3，则三种溶液的物质的量浓度之比为

A、1 ：2 ：3 B、1 ：6 ：9

C、1 ：3 ：3 D、1 ：3 ：6

二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1～2个选项符合题意)

15. 若NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有碳原子NA

B、1.8 g NH4+中含电子数NA

C、标准状况下，22.4 L H2O含原子数3NA

D、活泼金属与盐酸反应，每放出1mol H2，其电子转移的数目为NA

16. 下列反应中氯元素被氧化的是

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．Cl2＋H2=2HCl

C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

17.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A．原子总数 B.质子总数

C．分子
总数 D.质量

18．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是

A．溴单质可以和烧碱溶液反应

B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子

D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验

19．下列溶液中的Cl(浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是

A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液

B．75 mL 1 mol/LCaCl2溶液

C．100mL1mol/LKCl溶液

D．50 mL 1mol/L的AlCl3溶液和50 mL 1mol/
L NaCl溶液混合成100ml溶液

20. 两份质量相同的CH4和NH3比较
，下列结论错误的是

A.分子个数比为17∶16 B.原子个数比为17∶16

C.氢原子个数比为4∶3 D.氢原子质量比为17∶12

2013～2014学年度第一学期期中考试

高一化学试题

命题单位：宜兴市东山高级中学

第Ⅱ卷 非选择题 (共48分）

21、（每空2分,共8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．升华 C．结晶
D．分液 E．蒸馏 F．过滤

（1）__ __分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）__ __从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）__ __分离水和汽油的混合物。

（4）__ __分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物。

22．（每空1分,共9分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题

（1）所需仪器为：托盘天平、50 mL烧杯,若要完成实验，还需要三种玻璃仪器为： 、 和 .

（2）请写出该实验的实验步骤：

①计算，②称量 gNaCl， ③溶解，④移液，⑤ ，

⑥ ， ⑦ 摇匀。

（3） 试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。

用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度：

②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度：

③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度：

23．(12分)实验室制取氯气并检验其性质的装置如下。试回答下列问题：

[来源:Z,xx,k.Com]

（1）仪器A的名称是　　　　　　　　；

（2）请写出装置H中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　；

（3）试管C中干燥的红花褪色的原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）试管D中的现象是　　　　　　　　　　　　 ；

（5）试管F中浓H2SO4的作用是　　　　　　　　　　　 ，

（6）装置G为收集氯气的装置，则应选择（填代号）　　　　　 ；（气流方向都是自左向右→）

[来源:学_科_网]

24．（5分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

(1)步骤③和步骤⑥的实验操作名称是③ , ⑥ [来源:Z*xx*k.Com]

(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：

一是:
; 二是: .

(3)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。

25．（6分）A是人们生活中常见的调味品，常温下Ｈ为黄绿色气体，E是造成大气温室效应的主要气体。根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

（1）单质L是 。（2）化合物B是 。

（3）②反应化
学反应方程式是 ，

④反应化学反应方程式是 ，

26、(8分)实验室常用反应：MnO2＋4HC
l（浓）= MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

来制取氯气。用400g ,36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应
, 现制得标准

状况下的氯气4.48L，试回答下列问题：

① （2分）理论上需要多少克二氧化锰?

②（3分）参加反应的HCl的物质的量为多少?

③（3分）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后

溶液中Cl—的物质的量浓度？