一、选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）

1．下列物质的分类正确的是（ ）

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

电解质



A

氢氧化钡

NaHSO4

BaCO3

MgO

CO2

H2SO3



B

纯碱

H2S

NaHCO3

Na2O

CO

烧碱



C

氢氧化钠

HBr

CaCl2

SiO2

SO2

AgCl



D

氢氧化钾

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

H2O



2、下列逻辑关系图示中正确的是 （ ）

3．下列有关叙述正确的是(　　)

A．胶体粒子很小，可以透过滤纸

B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体

C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的依据

D．电泳现象可证明胶体带电荷

4．下列说法正确的是（ ）

A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性

B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

C．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的

D．在一个氧化还原反应中，有一种素被氧化，必有另一种元素被还原

5．下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)

A．用蒸馏的方法制取蒸馏水

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

6．下列有关实验的叙述中，正确的是(　　)

①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物；

③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中边倒边用玻璃棒搅拌；

④用淘洗的方法从沙里淘金；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

⑥在500mL烧杯中，加入216.0mL水和24.0g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

A．①⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②⑤

7.下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应的是（ ）

A.2F2+2H2O=4HF+O2↑?????? B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C.CaO+H2O=Ca(OH)2??? ? D.Cl2+H2O=Hcl+HclO

8.右图是琥珀酸亚铁片的部分说明书，已知Fe2+在空气中很容易被氧化为Fe3+，下列关于该药物的说法不正确的是（ ）

A.与维生素C同服，可增加本品的吸收，是因为维生素C具有还原性

B. 除去该药片的包衣膜后，将药物溶于水溶液为无色

C.可用碘水检验该药片中是否含有淀粉

D. 薄膜包衣预混剂作用是防止亚铁盐被空气中的氧气氧化

9．下列物质的电离方程式，不正确的是(　　)

A．NaClO=Na+ +ClO－

B．H2CO3
2H+ + CO32—

C．NaHSO4 ===H＋＋SO＋Na＋ D．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

10．以下关于离子方程式书写正确的是 （ ）

A．碳酸氢钙溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3－+OH－= CaCO3↓+ H2O

B．金属铝与稀硝酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

C．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入过量稀盐酸：CO32(＋2H+ ＝ CO2↑＋H2O

11．下列无色离子一定能大量共存的是 （ ）

A．0.1 mol·L－1MgCl2溶液：K＋、H＋、S2－、Cl－

B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

12．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( )

A．NaNO2是还原剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol

C．NH4Cl中的N元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂

13． 已知KH跟水反应的方程式为：KH＋H2O→NaOH＋H2↑，下列有关KH的叙述错误的是（ ）

A．KH中H是-1价 B．该反应转移的电子数为2个

C．H2是氧化产物，也是还原产物 D．KH可以在野外生存时做应急生氢药品

14．根据以下4个反应，确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是 （ ）

①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋ ?? ②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O ③2I－＋Br2＝I2＋2Br－ ???? ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 　A. H2S＞SO2＞I－＞Br－?　　　　 B. I－＞Br－＞SO2＞H2S　C. H2S＞I－＞Br－＞ SO2?　　　　D. I－＞Br－＞H2S＞SO2

15．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．标准状况下，O2的体积约为22.4L

C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

D．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数无法计算

16．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3,物质的量浓度为18.4mol/L)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：

①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 按使用的先后顺序排列正确的是(　　)

A．①③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦④⑥ C．②③⑤⑥⑦ D．②③⑦⑤⑥

二、填空题

17．(6分)以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④液氨　⑤H2S　

⑥二氧化碳　⑦石灰水，把序号填入下列各空中：

混合物

强电解质

电解质，但熔融状态下并不导电

在水溶液中部分电离的电解质

非电解质

既不是电解质，也不是非电解质，但能导电

18、(12分)有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C、D、E的化学式。

A ； B ； C ； D

（2）写出下列反应的离子方程式。

①B与盐酸反应

②D与硫酸反应

③硫酸氢钠与C反应至SO42－恰好沉淀

④E（足量）与澄清石灰水反应

19、（10分）

（1）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

（2）瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 。

（3）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的________倍。

（4）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为 。

20、（8分）

（1）1L质量分数为98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸中含 mol的硫酸分子，

共含 mol的氧原子.

（2）将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na+ 的物质的量之比为20∶1，若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则溶液中c(NaOH)为______________。

21．（10分）实验室中要测定部分变质的氢氧化钠的纯度，可用下图装置实现。

(1)分液漏斗中放________（填名称），A装置的名称 ，放的试剂为

（填名称），做实验时，发现分液漏斗中的液体很难滴下，原因是为___________________________________。

(2)如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的________(填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是_______________________________________________________。

(3)若取用样品的质量为2.5 g，收集到气体的体积为280 mL(标准状况)，则样品中NaOH的纯度为_________________________。

(4)下列操作会导致NaOH纯度的测量值偏低的是___________.

A、称药品的砝码生锈

B、末冷却至室温就读数

C、开始时连接仪器A与量筒的导气管内无水，反应完后充满了水

D、读量筒的数据时仰视

22．（6分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价、O均为-2价）：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O。

该反应中，被氧化的元素是_________。起氧化作用的物质是

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：

2KOCN＋4KOH＋3Cl2＝2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O

（3）若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________g。