江苏省扬州中学2013—2014学年第一学期期中考试

高一化学试卷 2013-11

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Al—27

选择题（共40分）

一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。）

1．下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：

配料

氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）



含碘量

（35±15）mg·kg—1（以I计）



食用方法

菜未烧熟不宜加入加
碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。



根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是

A．此食盐是纯净物

B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

C.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg

2．下列物质分类正确的是

A．波尔多液、工业
酒精、氨水均为混合物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

3．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是

物质

X

Y

Z

Q



反应前质量/g

20

20[来源:学科网]

20

20



反应后质量/g

20

30

16

14



A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关
和
的说法中，正确的是

A．Ti和Ti原子中均含有22个中子

B．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同位素

C． Ti和Ti互为同素异形体

D．Ti和Ti原子的核外电子排布相同

5．下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会

A．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO

B．漂白粉被氧化了

C．有色布条被空气中的氧气氧化了

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

7．4℃时，向100
mL水中溶解22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说
法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1　　　

B．所得溶液的体积为22.5L

C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

D．该溶液中溶质的质
量分数因溶液的密度未知而无法求得　　　　

8．下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液
有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

C．某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

D．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

9．下列有关卤族元素的说法中不正确的是

A．工业上以海水为原料，提取溴单质

B．分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶
液都能生成白色沉淀

C．可用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2

D．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素

10．下列物质可通过置换反应一步得到的是

① H2 ② Br2 ③ KCl ④ O2

A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④都能得到

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）

11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1（NA），下列说法正确的是

A．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2×6.02×1023

B．标准状况下，1.8g
的H2O中含有的电子数为NA

C．53.5 g氯化铵晶体中含有NH4＋的数目约为6.02×1023

D．标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×1023

12．下列贮存化学试剂的方法正确的是

A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发

B．用做感光片的溴化
银贮存在无色试剂瓶中

C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

D． 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

13．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法



A

NaCl(Na2CO3)

盐酸

蒸发结晶



B

CO2(CO)

O2

点燃



C

Zn (Cu)

稀硫酸

过滤



D

乙醇（水）

生石灰

蒸馏



14．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同

C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

D．常温下，0.1mol/L的KI溶液中含有I-的物质的量为1mol

15．如图所示的甲、乙两个装置中(常温),胶头滴管中吸入某种液体,圆底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管中液体,一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是[来源:Zxxk.Com]

[来源:学科网]



甲[来源:Z.xx.k.Com]

乙[来源:Z.xx.k.Com]







滴管中

烧瓶中

滴管中

烧瓶中



A



水

过氧化钠

饱和碳酸氢钠溶液

CO2



B



水

钠

饱和碳酸钠溶液

CO2



C



NaOH溶液

碳酸氢钠

澄清石灰水

碳酸氢钠



D



稀盐酸

碳酸氢钠

NaOH溶液

CO2



非选择题（80分）

16．(12分)

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 ⑨分液漏斗。实验室现有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）上述仪器中，一直用不到的有 （填序号）。

（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有______________（填序号）。

A、配制一定体积准确浓度的标准溶
液 B、长期贮存溶液

C、用来加热溶解固体溶质 D、配制一定质量分数的标准溶液

（3）配制时应称取NaOH_________g，量取浓硫酸_________mL。

（4）实验中，玻璃棒的作用有____________________________________。

（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有________________。（填序号）

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切

17．(16分)

Ⅰ．①微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 ；②由1H216O与2H217O所代表
的物质中，共有 种元素， 种原子。

Ⅱ．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。

①写出A的原子结构示意图________；元素C的原子核组成符号________。

②B的阴离子结构示意图________；A、B组成的化合物的化学式

18.(9分(

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有HCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是______。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）_________ →____________ 。

(3)上述反应中， 1 mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)___ mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_________。

19.（20分）

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I．工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：

（1）电解反应的化学方程式为????????? 。

（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是 。

Ⅱ．某学生设计如右图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目???????? ；若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是???????? 。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。

（3）C装置的作用是 。

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)???????? 。为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 。

20．（14分）

电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有 ；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为 溶液；在III步中，怎样判断试剂乙已加入过量：______________________________。

（3）写出固体H所含物质的化学式 ；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直
至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的化学方程式 _______________________；_______________________。

21．(9分)

有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共6.14g,加热到质量不再改变时，称得，剩余固体质量为5.52g,在剩余固体中加入80mlHCl,产生CO2的体积在标准状况下是672ml，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100ml恰好完全中和，求：

（1）原混合物中三种物质的质量

（2）加入HCl的物质的量浓度

（3）最后溶液中Na+的物质的量

命题人：蒋诺

校对人：洪强

审核人：鞠东胜

高一化学期中试卷答题纸 2013.11

选择题（共40分）请填涂在答题卡上

非选择题（80分）

16．（1） ；（2） ；（3） ； ；

（4）_______________________；（5）__________ 。

17．Ⅰ．① ， ；② ， 。

Ⅱ．① ； ；② ； 。

18．(1) __________， ________。(2)） → 。

(3) ；

(4) 。

19. I．(1) ,

(2) 。

Ⅱ．（1）???? ?? ；????? ??? 。

（2）???? ???? ；

（3）???? ??? ；

（4）①???? ???? ；

②???? ??? ；

??? 。

20．

（1） ， ；

（2） ； _________________

______ _______。

（3） ；

（4） ； 。

21．（列出计算步骤）

（1）

（2）

（3）

高一化学期中试卷参考答案和评分标准 2013.11

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



B

A

B

D

D

A

C

B


C

D

BC

A

AD

C

BD



16．（12分）（每空2分，共12分）

（1）②⑨ （2）BCD （3）2.0；13.6 （4）搅拌、引流 （5）①②⑦⑧

17．（共16分，各2分）Ⅰ．18-n，A-18+n；2，4

Ⅱ．略、略、略、 MgF2

18．(9分(

(1)HCl　 H2SO4 (2)KMnO4 MnSO4 (3) 得到 （以上各1分）5（2分）

(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强) （2分）

19．(共20分)

Ⅰ．2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2（2分）,移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2（2分）

Ⅱ．（1）MnO2
+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O? 线桥略（方程式2分，电子转移2分）,

2mol（2分）???

(2) 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O??（2分）

(3) 吸收未反应完的氯气，防止污染空气?（2分）

(4) ①冷却B装置（2分）?

②2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O?（2分），在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。（2分）

20． （共14分）

（1）过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒（各1分）

（2）NaOH （2分）

取少量上层清液于试管中，继续滴加试剂乙，无现象，则试剂乙过量（2分）

（3）CaCO3 BaCO3（各1分）

（4）NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O（各2分）

21．（每问各3分，共9分）

（1）碳酸氢钠的质量为1.68g，碳酸钠的质量为2.12g，NaCl的质量为2.34g

（2）1mol/L（3）0.12mol

高一化学期中试卷参考答案和评分标准 2013.11

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



B

A

B

D

D

A

C

B

C

D

BC

A

AD

C

BD



16．（12分）（每空2分，共12分）

（1）②⑨ （2）BCD （3）2.0；13.6 （4）搅拌、引流 （5）①②⑦⑧

17．（共16分，各2分）Ⅰ．18-n，A-18+n；2，4

Ⅱ．略、略、略、 MgF2

18．(9分(

(1)HCl　 H2SO4 (2)KMnO4 MnSO4 (3) 得到 （以上各1分）5（2分）

(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强) （2分）

19．(共20分)

Ⅰ．2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2（2分）,移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2（2分）

Ⅱ．（1）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O? 线桥略（方程式2分，电子转移2分）,

2mol（2分）???

(2) 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O??（2分）

(3) 吸收未反应完的氯气，防止污染空气?（2分）

(4) ①冷却B装置（2分）?

②2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O?（2分），在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。（2分）

20． （共14分）

（1）过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒（各1分）

（2）NaOH （2分）

取少量上层清液于试管中，继续滴加试剂乙，无现象，则试剂乙过量（2分）

（3）CaCO3 BaCO3（各1分）

（4）NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O（各2分）

21．（每问各3分，共9分）

（1）碳酸氢钠的质量为1.68g，碳酸钠的质量为2.12g，NaCl的质量为2.34g

（2）1mol/L（3）0.12mol