（开考时间：2013年11月8日下午14﹕15）

时 量：60分钟（必考部分） 30 分钟（选考部分）

满 分：100 分（必考部分） 50分（选考部分）

命题人：李海汾 审题人：肖鹏飞 备课组长：姜平贵

必考部分

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，请将所选答案用2B铅笔涂在答卷的指定位置，否则不计分）

1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是

A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4

2．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

3．根据某些性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是

A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO4

4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2

5．在反应H2＋CuO
Cu＋H2O中，还原产物是

A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O

6．下列物质中，属于电解质且能够导电的是

A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

7．下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O2
2H2O+O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑

8．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

9．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易溶解碘

C．不溶于水，且密度必须比水大

D．不溶于水，且密度必须比水小

10．下列说法正确的是

A．O3是由3个氧原子构成的化合物

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

D．CuSO4·5H2O是一种混合物

11．某溶液中只含有K+、Al3+、SO42－ 三种离子，已知前两种离子的个数比为1∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

12．实验中的下列操作正确的是

A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

B．因为Cu(NO3)2溶于水，可将含有Cu (NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．粗盐提纯中，加热蒸发NaCl溶液时，应将水全部加热蒸干，才停止加热

D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与锌粉反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

14．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C．CO＋H2O
CO2＋H2

D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

15．用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是

A．64 g SO2中含有的氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

D．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

二、填空题（本题共7小题，每空2分，共48分）

16．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是离子反应，这类反应发生的条件是 、 或 。只要具备上述条件之一，反应就能发生。

17．2mol H2SO4的质量为 g，所含氧原子数目为 ，完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是________mol。

18．在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO2的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 是氧化产物。

19．按要求完成下列化学用语：

（1）Na2SO4的电离方程式： ，

（2）CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式： ，

（3）能用H＋＋OH－=H2O表示的一个化学方程式： 。

20．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答

⑴此实验中，观察到的现象有

① ，

② 。

⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。

21．某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将相关内容填入相应的空格中。



22．已知离子反应： RO＋6I－＋6H＋
R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝____，反应中每生成3mol I2，电子转移总数为_____mol。

三、计算题（7分）

23．现有0.27kg质量分数为10%CuCl2 溶液，测得其密度为1.08g/cm3。试计算：

（1）溶液中氯化铜的物质的量；

（2）溶液中氯离子的物质的量浓度；

（3）为使这些铜离子完全沉淀，需要加入1mol/L的NaOH溶液的体积是多少？

选考部分

一、选择题（共4小题，每小题5分，共20分）

1．相等物质的量的KClO3分别发生下列反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是（ ）

A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同

2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中不可行的操作顺序是 （ ）

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液

⑤加过量 BaCl2溶液

A．④②⑤①③ B．②⑤④①③ C．⑤④②①③ D．⑤②④①③

3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 ( )

A．21∶5 B．11∶3 C．2∶1 D．4∶1

4．在反应aBrF3 ＋ bH2O ＝ cHBrO3 ＋ dHBr ＋ eHF ＋ fO2↑中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）

A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

二、填空题（每空3分，共30分）

5．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2∶1时，还原产物可能是　　　　　　　　　

6．钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ，该反应的还原剂是：? ? ? ? ? ? 。 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 ⑴? 写出此反应的化学方程式：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。 ⑵? 简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。 7．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）。

?? （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

A．200 mL?? B．400 mL??? C．500mL?

?? （2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

?? （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是____________________________。

?? （4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c mol／L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值将??????????????（填偏大、偏小或无影响）



二、非选择题

选考部分