设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分） 1．下列关于吸热反应的说法正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．放热反应不用加热或点燃，常温下即可发生。 D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 2．已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ。有机物乙烷在一定条件下分解的反应可表示为： 若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是 A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量 C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量 3．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，c上有气泡放出；b、d相连时，电子沿导线由d极流向b极。则这四种金属活动性顺序由大到小为 A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a 4．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 5．下列能源中属于一次能源的是 A．煤 B．锂电池 C．氢能 D．汽油 6．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1 C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1 7．已知4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)。若化学反应速率分别用ν(NH3)、 ν(O2)、 ν(NO)、 ν(H2O)表示，则下列关系正确的是 A．4ν(NH3)＝5ν(O2) B．5ν(O2)＝6ν(H2O) [来源:学科网ZXXK] C．2ν(NH3)＝3ν(H2O) D．4ν(O2)＝5ν(NO) 8．下列关于化学反应限度的说法正确的是 A．当某可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度 B．当某可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 9．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L 10．下列物质中，不属于有机物的是 A．蔗糖（C6H12O6） B．尿素[CO(NH2)2] C．碳酸氢铵（NH4HCO3） D．醋酸（CH3COOH） 11．1molCH4与一定量的氯气在光照条件下发生取代反应，若产生的四种取代物的物质的量相等，则反应生成HCl的物质的量为 A．1.25mol B．2mol C．2.5mol D．4mol 12．下列关于卤族元素性质变化规律错误的是 A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．单质熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2 C．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 13．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是 A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质都是强还原剂 C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成强碱 14．为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是 A．将石灰石磨成粉未 B．向盐酸溶液中加入氯化钠溶液 C．加入浓盐酸 D．加热 15．对于可逆反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．ν（H2）= 0.3mol/(L·min) B．ν（N2）= 0.2mol/(L·min) C．ν（NH3）= 0.25mol/(L·min ) D．ν（H2）= 0.4mol/(L·min) 16．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 负极：2H2—4e—= 4H+； 正极： O2+4e—+4H+ =2H2O? 据此作出判断，下列说法中正确的是 A．O2在正极发生氧化反应? B．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O C．氢氧燃料电池是把电能转化为化学能 D．燃料电池的能量转化率可达100% 17．已知镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是 A．镭比钙的金属性更强 B．在化合价中呈+2价 C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性 18．2009年3月1日16时13分，中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。嫦娥一号卫星的任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。下列有关氦－3的说法中正确的是 A．原子结构示意图为 B．原子核内中子数为3 C．1mol 3He的质量约为3g D．3He的摩尔质量为3 19．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26Fe原子，有关45 26Fe的说法正确的是 A．它是一种新元素 B．45 26Fe与56 26Fe互为同素异形体 C．它是一种新核素 D．这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素。 20．在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是 A．容器内压强是开始时的1.5 B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1 C．单位时间消耗0.2molA，同时生成0.1molC D．容器内各物质的浓度不随时间变化 21．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 22．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选 项 A B C D 物 质 CO2 MgCl2 HCl NaOH 所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 23．已知三种短周期元素的阴离子X3—、Y2—、Z—具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是 A．这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸 B．阴离子半径由小到大的顺序为：r(X3—)＜r(Y2—)＜r(Z—) C．氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZ D．元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z 24．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是 A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气 B．硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下 C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应 D．高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应 25．下列关于化学键的说法中正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．共价化合物也有可能含有非极性键 C．离子化合物中不可能含有非极性键 D．任何物质中都一定含有化学键 26．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是 A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数 C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子 27．某核素X的质量数为A，含N个中子，它与H组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是 A．mol B．mol C．mol D．mol 28．如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是 A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性 C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质 二．非选择题（5个小题，共44分） 29．(9分) 有以下几种物质：①NaCl；②H2O2；③N2；④KOH；⑤CS2；⑥H2SO4；⑦NH4Cl；⑧NH3；⑨Na2O2；⑩MgF2。 （1）属于共价化合物的有 。 （2）既含有离子键，又含有极性共价键的有 。 （3）含有非极性键的化合物有 。 （4）属于离子化合物的有 。 （5）写出下列物质的电子式： ③ ；④ ；⑨ 。 （6）用电子式表示下列物质的形成过程： ⑤ ；⑩ 。 [来源:学_科_网Z_X_X_K] 30．（13分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族 周期 ⅠA[来源:学&科&网] ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑥ ⑦ 三 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ （1）11种元素中，化学性质最不活泼的是 。 （2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。 （3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。 （4）元素⑦的氢化物分子式为 ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________________________。 （5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 和 。①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物灼烧时焰色为 色，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。 （6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。 （7）⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 。 31．（5分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 ； （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ； （3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为 。 （4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态。 （5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 （填序号） A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化 G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化 H．2υ正（X）= 3υ逆（Z） 32.（12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题： （1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） ___ kJ的热量。 （2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。 在如图甲装置中，负极电极反应式为 ， 发生的是 反应（填“氧化”或“还原”，下同）。 正极电极反应式为 ；总反应的离子方程式为 。 （3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为 ；正极反应式为 。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为 。 （4）在如右图所示的原电池中，铝做 极，导线上电子由 极流向 极。 33. （5分）在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。 （1）氧气的起始浓度为 。 （2）平衡时剩余SO2 mol； （3）该条件下SO2的最大转化率为 ； （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 ； （5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为 。[来源:学科网] 安阳一中2012—2013学年第二学期第二次阶段考试 高一化学参考答案 高一化学奥班补充题（20分） 1．（3分）锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，不正确的是 A．正极材料为锂，负极材料为V2O5 B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动 C．正极的电极反应式为：V2O5 + xLi++ xe—== LixV2O5 D．负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+ 2．（3分）火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O (l) (H2＝–44 kJ·mol－1 2H2O2(l)＝2H2O(l)( O2(g) (H3＝–196.4 kJ·mol－1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )[来源:学科网ZXXK] A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1 B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－817.63 kJ·mol－1 3．（7分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题： （1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是 。 (2)由题干及图形可知，V1/V2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。 （3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 4．（7分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题： （1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________。 （2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题： ① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。 PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。 ② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______ △H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 2012—2013学年第二学期第二次阶段考试 高一化学奥班补充题参考答案
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊