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（满分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共 46 分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分） 1．下列说法中正确的是：[来源:学科网ZXXK] A. 有机物都是从有机体中分离出的物质，绝大多数有机物不溶于水 B. 有机物是含碳化合物，凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物 C. 有机物一般易溶于有机溶剂，易溶于酒精、汽油等的物质一定是有机物 D. 有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学 2. 下列说法中正确的是： A. 氮是生命的基础，人体内输送氧气的血红素和植物体内催化光合作用的叶绿素都含氮 B. 氮氧化物都是有毒的物质，大量排放到空气中还会形成酸雨，对人类只有伤害作用 C. 汽车尾气中的CO和NO会对空气、水、土壤等造成污染，所以要少开汽车 D. 氨气是无色、有刺激性气味、密度比空气大、难液化的气体，液氨可作致冷剂 3. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有： ①在核电站安全运行的基础上发展核电，可减少火力发电带来的SO2和CO2排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤ 4．下列物质的俗称、分类、化学式均正确的是： A. 纯碱 碱 Na2CO3 B. 碳铵、盐、NH4HCO3 C. 生石灰、碱、Ca(OH)2 D. 酒精、酒、CH3CH2OH 5．有关化学用语正确的是： A. 乙烯的实验式：C2 H4 B. 四氯化碳的电子式： C. 乙醇的结构简式：C2H6O D. 乙酸的分子式：C2H4O2 6．用分液漏斗可以分离的一组物质是： A. 苯和醋酸钠溶液 B. 苯和乙醇 C. 乙酸和水 D. 植物油和乙酸乙酯 7．某元素气态氢化物的化学式为H2X，下面的叙述不正确的是： A. 该元素原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 8．下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是： ① CH2＝CHCOOH ② CH2＝CHCOOCH3 ③ ④ CH3 CH2CH2OH ⑤ CH2＝CHCH2OH A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②⑤ 9．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是： A．HCl和MgCl2 B．SiO2和H2O C．Na2O2和H2O2 D．HCl和NaOH 10．下列有机物检验方法正确的是： A. 用银氨溶液去检验乙醛和丙醛 B. 用新制CaO检验乙醇中是否含有水分 C. 用溴的四氯化碳溶液鉴别甲烷与乙烯 D. 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯 11．下列说法正确的是 A．离子键是阴、阳离子间通过静电吸引形成的，离子化合物中一定含有离子键 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 12．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a，b的关系是： A．a＝4b+3c B．a＝4b+c C．a∶b＝4∶1 D．a∶b＝4∶3 13．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是： ①HgCl2是分子晶体 ②HgCl2是离子晶体 ③HgCl2是非电解质 ④HgCl2是电解质 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 14．交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2(SO4)3。则酒精在此过程中发生了： A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 15．离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目： A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－x C．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x 16．将1.92g 铜粉与足量浓硝酸反应，收集到1.12L(标况)气体，则消耗的硝酸的物质的量是： A．0.09mol B．0.11mol C．0.12mol D．0.2mol 17．1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与5mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为： A. CH3CH3 B. CH2＝CH2 C. CH3CH＝CH2 D. CH3CH2CH＝CH2 18．下列说法正确的是： A．同分异构体是分子组成相同、分子结构不同的物质 B．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 C．CH3－CH2－NO2与H2N－CH2－COOH是同分异构体 D．氧气和臭氧是由同种元素形成的同分异构体 19．某物质可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下 列现象：①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解 ③与含酚酞的NaOH 溶液共热，发现溶液中红色逐渐褪去以至无色。下列叙述正确的是： A. 几种物质都有 B. 有甲醇和甲酸 C.只有甲酸乙酯 D. 有甲酸乙酯，可能有甲醇 20．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是： A．由甲烷制四氯化碳；由乙烯与水反应制乙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由乙醇制乙烯；由丙烯与溴制二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 21．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是： A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B．常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点低 C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 22．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三、四、 五周期含有的元素分别有： A．5种、10种、15种 B．8种、18种、18种 C．8种、10种、15种 D．9种、10种、15种 23．a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成份可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为： ① (a＋b)×63g ②(a＋b)×189g ③(a＋b)mol ④Vc－(9a＋b)/3mol A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 第Ⅱ卷（共54分） 二、填空题（本题共 4个小题，满分32 分） 24. （8分）已知 可简写为 。现有某化合物W的分子结构可表示为 。 （1）W的分子式为 ；1mol W完全燃烧时消耗氧气_______mol；[来源:学科网ZXXK] （2）1mol W与H2完全加成时，消耗标准状况下氢气的体积为___________L； （3）下列有关W的说法正确的是 （填编号）； a．能发生取代反应 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 25．（10分）用化学用语回答下列问题： （1）写出乙酸甲酯的结构简式： （2）写出丙烯的结构简式： （3）写出乙烯使溴水褪色的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （4）写出氨气催化氧化生成NO的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （5）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 26．（14分）A、B、C、D、E为五种短周期元素且原子序数依次增大。已知A的气体单质密度最小，B元素与其它元素形成的化合物达几千万种，C元素能与A元素形成CA3型化合物； E元素的原子半径在短周期中半径最大；A、D、E三种元素形成的化合物甲电子总数为20。 请回答下列问题： （1）D在周期表中的位置 ；CA3属于______(填“共价”或“离子”)化合物； （2）化合物甲的电子式 ，含有的化学键是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）写出包含上述元素中的四种元素、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物的 化学式＿＿＿＿＿＿＿（一种即可） （4）A、B原子个数之比为1︰1可组成的两种物质乙与丙，其中乙物质能使高锰酸钾溶液与溴水褪色，并在同类物质中其相对分子质量最小；丙物质的化学键是介于单键与双键之间的一种独特的键。写出物质乙的结构简式 ；物质丙与A、C、D三种元素形成的一种无机强酸反应方程式： 三、实验题：（本题共1个题，满分10分） 27．(10分) 某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白： （1）装置组装好后，加入试剂前必须要进行的操作步骤是 ， （2）实验过程中，甲装置常常浸在温度为70℃～80℃的水浴中，目的是 （3）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后，鼓入空气，该反应的化学方程式为____________________________________________________ （4）该装置中丁的作用是______________________，若丁中盛放的是水，则该装置的不足之处是__________________________，若用戊装置解决此不足，应将戊连接在________之间且________（填“a进b出”或“b进a出”）。 四、计算题：（本题共2个小题，满分12分） 28．（4分) 镁与一定浓度硝酸反应时的方程式表示为： Mg＋HNO3 Mg(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(未配平)。现有0.3mol的镁参加反应，如果得到的NO和NO2物质的量相同，求参加反应的硝酸的物质的量。 29．（8分）A为常见的有机物，1.5g A在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水。在标准状况下，A是气体。密度为1.34g/L。 （1）通过计算确定A的分子式为 。 （2）已知A可以发生银镜反应，则A的结构式为 。 （3）写出A与氢气在催化剂存在时发生反应的化学方程式。 （4）写出A的一种同系物与银氨溶液反应的化学方程式。 附加题：(5分) 已知A、B、C、D四种不同粒子，它们之间存在如下图关系： (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，则C的化学式为 ___________，D的电子式为_______________， A与B反应生成C和D的化学方程式为： ____________________________________________________ (2)如果A为一种金属阳离子，且A、B、D均为10电子粒子，C为30电子的粒子。试写出： ①A元素在周期表中的位置______________________________ ②A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式:
台州市书生中学 2012学年第二学期 期中考高一化学（理）答卷 一、单项选择题(本题有23小题，每小题2分，共46分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 ▲ 答案 [来源:学科网] [来源:Z&xx&k.Com][来源:Z,xx,k.Com] [来源:学科网] [来源:学科网] 二、填空题(本题有3小题，共32分) 24．（1）_____________，_____________；（2）_______________；（3）_______________ 25．（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （5）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 26．（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿，甲的电子式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）＿＿＿＿＿＿＿＿ （4）＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 三、实验题(本题有1小题，共10分) 27．（1） （2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （4）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿ 四、计算题(本题有2小题，共12分) 28． 29．（1）＿＿＿＿＿＿ （2）＿＿＿＿＿＿＿＿ （3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 附加题：（1）＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 高一化学期中考试参考答案 选择题：（每空2分，共46分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 D A A B D A D A B C D A 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 ▲ 选项 B C D B B C D D C C D 二、填空题（本题共3个小题，满分32分） 三、实验题：（本题共1个小题，满分10分）
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