本卷共24小题，共100分，答题时间为90分钟

可能用到的元素的相对原子质量：

H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64

一.选择题（每小题只有一个选项是正确的，每一小题2分,共10分）

1. 大理石是重要的化工原料，下列对大理石分类正确的是（ ）

A. 弱电解质 B 强电解质 C. 非电解质 D.以上都不对

2. 氯气可用于消毒，是因为氯气（ ）

A
. 具有强氧化性 B. 能与水反应生成次氯酸

C. 有毒 D. 容易液化

3. 下列过程没有发生氧化还原反应的是
（ ）

A.工业制备硅单质 B. 漂白粉的失效过程

C. 水玻璃的变质
过程 D. 雷雨发庄稼[来源:学*科*网Z*X*X*K]

4. 下列化合物中，不能由单质化合反应得到的是( )

A. NO B. SO3 C.Na2O2 D. Fe3O4

5.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是( )

A．气体的分子大小不同　　 B．气体分子间的平均距离不同

C．气体的性质不同　　 D．气
体的物质的量不同

二.选择题（每题只有一个选项是正确的，,每一题3分,共42分）

6.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是( )

A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维

7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是( )

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．称量的NaOH中混有KOH固体

C．定容时俯视观察液面 D．溶解NaOH后，未冷却就转移到容量瓶

8.已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。得

到的二氧化氮与氧气通入水中，恰好被水完全吸收，试分析该硝酸盐分解时金

属化合价的变化情况是( )

A.升高 B.降低 C.不变 D.不能确定

9.下列关于焰色反应说法正确的是 ( )

A．焰色反应为化学变
化

B．用完的铂丝用稀硫酸清洗

C．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应

D．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定。

10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）

A．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA

B．1mol氦气分子所含电子个数为 2NA

C. 标准状况时，22.4 L三氧化硫含氧原子数为3NA

D. 1molFe和1molCl2充分反应后，铁失去的电子数为3 NA

11. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后
沉淀又溶解
”现象的是（ ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；

②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；

③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液[来源:Zxxk.Com]

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①③④ B． ①② C．③④ D．②③

12. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为（ ）

A、1 ：3 B、2 ：3 C、6 ：1 D、3 ：1

13. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )

A．SO2通入少量的氢氧化钠溶液： SO2 + OH- = HSO3-

B．NaAlO2和过量的盐酸：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH- + H2O = 2AlO2- + 2H2↑

D．氢氧化钡溶液与过量的小苏打的反应

OH- +Ba2+ + HCO3- ═ BaCO3↓ + H2O

14. 将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到

CO2 aL，待冷却后。向残余物中加入足量盐酸又收集到CO22aL（体积均在标

准状况下测定）。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ）

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

15.下列物质反应后，产物与反应物的量无关的是（ ）

A.二氧化碳与石灰水 B.盐酸与偏铝酸钠溶液

C.铝单质和氢氧化钠溶液 D.硫酸铝和氢氧化钡溶液

16.下列各组离子在溶液中能大量共存的为（ ）
[来源:学,科,网]

A．Cu2+、Fe3+、SCN-、K+ B．Ba2+、AlO2-、OH-、Na+

C．Cl-、H+、Na+、SO32- D．ClO-、Na+、 Fe2+、 H+

17.下图是一套实验室制气装置，能用于发生、干燥和收集的气体是 ( )

（已知中间的广口瓶中装的是浓硫酸）

A.大理石和稀硫酸 B.二氧化锰和浓盐酸 C.铁和稀盐酸 D.过氧化钠和水

18. 已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L
，
经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比（ ）

A． 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1

19.将标准状况下6.72 L的CO2通入含14.8 g Ca(OH)2的石灰水中，所得沉

淀的质量是（ ）

A.1 g B. 10 g C. 20 g D. 30 g

三．填空题（共35分）

20.填空题（共7分）

（1）SO2到品红溶液，溶液褪色，SO2体现______性。

（2）SO2到酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，SO2体现_____性[来源:Zxxk.Com]

（3）SO2到紫色石蕊溶液，溶液变____, SO2体现______性[来源:Zxxk.Com]

（4）过量的氯气通到紫色石蕊溶液，溶液先变_____,后_____, 最终溶液为

__________色。

21.（共14分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：

2KMnO4　+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2　+ 5Cl2↑+ 8H2O

试回答下列问题：

（1）在反应2KMnO4 + 16HC
l（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)

（2）装置H中盛放的试剂是 。装置P中盛放的试剂是 。

（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。

（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为 。

22.(共14分)已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。

回答下列问题：

(1)写出C的化学式 ，写出反应①的化学反应方程式： 。

(2)写出反应③的离子方程式

写出反应④的离子方程式________________________________________

(3)鉴别G溶液中阳离子的方法

。

(4)将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的溶液颜色为_________

分散质的大小在___________________.

三．计算题（需要有步骤，只写结果不得分，共13分）

23.（共6分）将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：

生成的氢气在标准状况下的体积？

反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比？

24.（共7分） 在密闭容器中充入NO和CO2混合气体，其密度是相同条件下氨气气体密度的2倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变时，加入足
量的Na2O2，充分振荡至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为P2，则P1和P2的比值？

高一化学考试标准答案

选择题：