本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Cl—35.5 Mn—55

第I卷
（选择题，共58分）

一、选择题（本题共20小题。1-5题每题2分，6-21每题3分，共58分，每题只有一个选项符合题目要求。）

1、上世纪80年后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是（ ）

A．NO分子中有极性共价键 B. NO是造成化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D. NO分子所含电子总数为偶数

2、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）

A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核

3、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对原子质量为

192.22，这两种同位素的原子个数比应是 ( )

A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11

4、据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd…的磷酸盐)中，查明有尚未命名116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的 ( )

A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族

C．第7周期Ⅷ族 D．第8周期ⅥA族

5、对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 ( )

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成

D．核电荷数，核外电子数一定相同

6、下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B．N、O、F原子半径依次增大[来源:学科网]

C．P、S、Cl最高正价依次升高

D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

7、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( )

A．原子序数X

C．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X

8、根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( )[来源:学科网]

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是有色．有毒的气体，比H2S稳定

9、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是( )

A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184

C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子

10、下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（ 　）

A．D3O+
　　　 B．Li+　　 　C．OD-　　 　 D．OH-

11、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+ 与Z2- 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（　 ）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

12、下列说法正确的是( )

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键[来源:Zxxk.Com]

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

13、下列实验操作与实验目的相
符的是( )

序号

实验操作

实验目的



A

测定HF、HCl的熔点、沸点

比较F、Cl的非金属性强弱



B

MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水

比较镁、铝的金属性强弱



C

将SO2气体通入碳酸钠溶液中

比较碳、硫的非金属性强弱



D

向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量

比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱





14、下列电子式书写正确的是（ ）

A．
B．

C．
D．

15、下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )

A．Fe2O3 跟稀硝酸反应 B．Fe(OH)2 跟稀硝酸反应

C．CuO 跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3 跟稀硝酸反应

16、 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
学科网

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
学科网

B．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体
学科网

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
学科网

D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
学[来源:学§科§网]

17、盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(　 　)

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

18、下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（ ）

甲

乙



A．

稀硫酸和铜

浓氨水和SO2



B．

浓盐酸和MnO2

BaCl2溶液和SO2



C．

冷的浓硝酸和铝

NaOH溶液和Cl2



D．[来源:学&科&网]

浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）

水和氨气



19、某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）

A．可能有O2 和NO
B．肯定没有Cl2 、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

20、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )

A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol

C．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol

21、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

第Ⅱ卷（非选择题，共42分）

22、（11分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氢气 。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、________________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：______________________
__________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______________________________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、
、 离子。

23、(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外（层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）①A原子的结构示意图为 ，

②B原子的电子式为 ，

③D的氢化物的电子式为 ，

④E的最高价氧化物的化学式为 。

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

（3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学
式表示）：

24、（10分）已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体， D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应① 常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。

请回答下列问题：

（1）写出A的化学式 ，C的电子式 ，

D的结构式 。

（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，还大量存在的离子是 。

（3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，
并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式

25、（11分）有X、W、Y、Z、G五种元素，原子序数依次递增。已知X的核内无中子，X和W
形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。Y与W同周期，其中ZY2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为115号元素，请回答以下问题。

（1）115号元素在周期表中 周期 族；

（2）X与W形成的气态化合物的电子式为 （用元素符号表示）；

（3）由X、W、Y、Z四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5：1：4：1，则该化合物的化学式为 ；

（4）由X、W、Y三种元素形成的化合物可能是 、 、 ；（均填写化学式）

（5）据报道，X与W可形成原子个数比为5：1的离子化合物，其化学式为 。

答案

24（10分）