嘉祥一中2012-2013学年高一下学期期中检测

化学

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分）

1. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是（ ）

A. 只有① B. ①和④ C. ②和④ D. ④

2．下列说法中，正确的是 ( )

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．稀有气体元素的原子最外层电子数均为
8

C．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

3. 原电池产生电流的本质原因是 （ ）

A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C.
电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

4．下列叙述不正确的是 （ ）

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、M
g(OH)2的碱性依次减弱

C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

5. 锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，用沸腾炉的好处（ ）

A. 增大煤炭燃烧时放出的热量

B. 使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

C. 增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源

D. 减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成

6．下列关于浓硝酸和浓硫酸的
叙述不正确的是（ ）

A．都是常用的干燥剂

B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低

C．常温下都可以储存于铝罐中

D．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

7．下列比较正确的是（ ）[来源:学科网ZXXK]

A．稳定性：SiH4>PH3
B．碱性： Mg(OH)2>Al(OH)3

C．酸性：H3PO4>H2SO4 D．原子半径：N>C

8．
已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（
）

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

C．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

D．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

9．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的物质是（ ）

A．NH
3 B．HCl C．SO2 D．CO2

10．光导纤维的主要成分是（ ）

A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3

11. 下列说法正确的是 （ ）

A
. 若反应X +
Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
。

C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量

12.下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）[来源:学科网ZXXK]

A．金属性强弱：Na >Mg> Al B．原子半径大小：Na> S >O

C．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH D．酸性强弱：HIO4 >HBrO4> HClO4

13. X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）

A( X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B( X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C( X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D( Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

14. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）

A. v(B
2)=0.8 mol/ (L·s) B
. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=
0.9 mol/ (L·s)

15. 可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）

A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变

C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2、
H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等

16. X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）

A.
原子序数： X< Y B.原子半径：X< Y

C.离子半径：X> Y D.最外层电子数：X< Y[来源:学科网]

17．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 3
0mL 2mol/L的盐酸溶液18．已知空气—锌电池的电极反应为
（ ）

锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；

碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是

A．正极，被还原 B．正极，被氧化C．负极，被还原 D．负极，被氧化

19．经测定由C3H5OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为2%, 则此混合物中氢的质量分数是 ( )

A. 78% B. 22% C. 14% D. 13%

20．下列实验现象描述正确的是（ ）

A. 氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾
生成

B. 氯化
亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色

C. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色

D. SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现

21．浓硫酸具有很
强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（ ）

A．O2 B．NH3 C．H2 D．CO2

22．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）

A．SO2 + H2O
H2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C．2SO2+O2 2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3

23．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（ ）

A.Cu
Cu(NO3)2

B.Cu
Cu(NO3)2

C.C
u
CuCl2
Cu(NO3)2

D.Cu
CuO
Cu(N
O3)2

24.下列微粒结构示意图中，表示
阳离子的是（ ）

25. 烷烃 是烯
烃R和氢气发生加成反应后的产物，

则R可能的结构简式有 （ ）

A. 4种 B.
5种 C. 6种 D. 7种

二、填空题（共4
4分）

26．（14分）某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2。同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（1）实验时，反应产生的气体应从 端通入装置。（用“a”或“b”填空）

（2）A瓶的实验现象是 ，A瓶溶液的作用是 ，

B瓶溶液的作用是 。

（3）讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为 （填“能”或“不能”）去掉C瓶，C瓶溶液的作用是 。

（4）要证明产物中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液 ，D中澄清石灰水 。

27．(15分
)(1)补
充完成下表：(请把序号①一⑦的答案填在相应的位置上)

元素

 甲

 乙

 丙



 [来源:学科网]

元素符号



①



②



O



 原子结构

示意图



 ③ [来源:Z,xx,k.Com]

 ④





周期

 三

 三

 [来源:学科网ZXXK]

⑤





族[来源:学科网]

 ⑥

 ⅦA



⑦



（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈 性（填“酸、碱”），乙元素对应的水化物的化学式为 。

(3)甲与乙两元素的单质反应生
成物的电子式为 。

(4)乙单质与丙的氢化物反应的离子方程式为 。

28．(11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：

①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。[来源:Zxxk.Com]

②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气
体产生，气体使湿润的红色石蕊试
纸变蓝。

③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题：

(
1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)写出有关反应的离子方程式：

A＋B：________________________________________________；

B＋C：_________________________________________________；

B＋E：___________________________________
__________。

29.（4分）.在烃的分子结构中，每减少2个氢原
子，则碳碳间便增加一对
共用电子。已知分子组成为CnH2n+2 的烃分子中碳碳间
的共用电子对数为 n – 1，则化学式为CnH2n-2 的烃分子结构中，碳碳间的共用电子对数为 ，Cx 也可视为烃脱氢后的产物，则C60 中碳碳间的共用电子对数为
；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为 140 ，则该单质的分子式为 。

三． 计算题：（6分）

30．（6分）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g)。

反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：

（1）5分钟内：υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？

（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？

[来源:学科网]

[来源:学科网]

[来源:学&科&网Z&X&X&K]

[来源:学*科*网]

[来源:Zxxk.Com]

[来源:学科网]

参考答案：

1-5 CCDCB 6-10 ABDCB 11-
15 CDCBB 16-20 DBDCC 21-25 BCDCC

29． n+1 ; 120 ; C70

30.（1）υ（NO2)=0 .16mol/（L·min）

υ(O2）=0.O4 mol/（L·min）

（2）61．5%