2013.5

试卷说明：

1．本试卷共 三 道大题，共4 页。

2．卷面满分 100 分，考试时间 90 分钟。

3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。



原子量：H 1 Fe 56

一、选择题（每小题只有一个
选项符合题意,每小题2分，共44分）

1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是

A.77　　　　　B.286　　　　　　　C.191　　　　　　D.114

2．下列各组粒子中属于同位素的是

A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na

3.下列元素中，不属于主族元素的是

A．磷
B.铁 C.钙 D.碘

4．元素性质呈周期性变化根本原因是：

A、元素的相对原子质量逐渐增大

B、核外电子排布呈周期性变化

C、核电荷数逐渐增大

D、元素化合价呈周期性变化

5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

6. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2

7．下列各项表达式正确的是

A． N2的电子式： B．
CO2的电子式 :O::C::O:

C．NaCl的电子式： D．F － 的结构示意图：

8．在元素周
期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是???????????

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料??????????D．半导体材料

9.与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A.MgBr2 B.Na2S C.CCl4 D.KCl

10. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D.
不用铁片，改用铁粉

11. 下列说法正确的是

A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量

12.下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．金属性强弱：Na >Mg> Al B．原子半径大小：Na> S >O

C．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH D．酸性强弱：HIO4 >HBrO4> HClO4

13. X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A( X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B( X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低[来源:Zxxk.Com]

C( X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D( Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

14. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A.
v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)= 0.9 mol/ (L·s) [来源:Z_xx_k.Com]

15. 可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是

A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变

C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等

16. X元素的阳离
子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是

A.原子序数： X< Y B.原子半径：X< Y

C.离子半径：X> Y D.最外层电子数：X
< Y

17．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液[来源:学,科,网Z,X,X,K]

18．已
知空气—锌电池的电极反应为

锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；

碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是

A．正极，被还原 B．正极，
被氧化C．负极，被还原 D．负极，被氧化

19．把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A

、0.某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是

A、①②③　　　　　

B、③④⑤　　　　　

　 C、④⑤⑥　　　　　

　 D、②③④

21. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确

的是

?

A

B

C

D



正极

Zn

Ag

Cu

Cu



负极

Cu

Cu

Zn

Zn



电解质溶液[来源:学,科,网Z,X,X,K]

CuCl2

H2SO4

CuSO4

FeCl2



22.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时

A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2

C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH

二、填空题（本大题共包括4小题，共49分）

23．（10分）影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象 ;

（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体 ；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；

（4）硫在氧气中比在空气中燃烧更快 ；

（5）工业合成氨通常要在高压下进行 。

24．（8分）如图示的原电池中，

（1）铜极为原电池的 （填“正”或“负”）极，

该极的电极反应式是 ,属于

（填“氧化反应”或“还原反应”）。

（2）如铁棒质量
减轻5.6 g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。

25.（20分）元素在周期表中的位置：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2







E



F







3

A

C

D







G

R



4

B











H





（1）这9种元素中金属性最强的元素是______，化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同)；

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________；

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_
__________；

（4）F元素氢化物的化学式是_________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的PH_______7；

（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈现_______色；

（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是_________

26．（11分） A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A
、B、E 3种原子最外层共有11个电子，
且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A B C D E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

（3）写出A的最高价氧化物的水化物与B最高价氧化物反应的离子方程式：

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

三、计算题（共7分）

27.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度 ；（2）2 min内SO2的平均反应速率 （3）2 min末SO2与O2的压强的比 。

北京市第六十六中学2012—2013学年第二学期期中检测

高一年级化学学科答案及评分标准

2013.5

—、选择题（每小题 2 分，共 44 分）

二、填空题（共 49 分）