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| 简介:
泗水一中2012-2013学年高一下学期期中检测 化学 一.选择题(每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每题2分，共50分) 1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ） A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿 2．相同条件下，等质量（颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，速率最快 的是（ ） A．铁 B．镁 C．铝 D．铜 3．下列化学电池不易造成环境污染的是（ ） A．锌锰电池 B．氢氧燃料电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池 4．某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是（ ） A．K B．F C．Ne D．Na 5．X原子核外电子排布为2、8、1，则X元素在周期表的位置是（ ） A．第二周期ⅦA族 B．第三周期IA族 C．第二周期IA族 D．第三周期ⅦA族 6．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ） A．先加入稀硝酸没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 7．对于下列事实的解释错误的是（ ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性 8．单晶硅是信息产业中的重要基础材料，下列硅及其化合物的说法正确的是( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料④单晶硅常用于制造光导纤维 ⑤二氧化硅是沙子、石英的主要成分 A．①③⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①④⑤ 9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4 ②澄清石灰水 ③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( ) A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③ C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥ 10. 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是( ) ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A．①④ B．①②③ C．②③ D．②④ 11.下列判断错误的是 （ ） A．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se B．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2 C．酸性：HCl＞HBr＞HI D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 12.氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是（ ） A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 13.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体①Ba(OH)2 ②SiO2? [来③金刚石? ④KCl? ⑤干冰中，含有两种作用力的是（ ） A. ①②③????? ????? B. ①⑤????????? ?????C. ②④⑤??????? ? D. ②③④ 14.下列事实与氢键有关的是（ ） A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．NH3的热稳定性比PH3强 15．已知①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH为（ ） A.+262.6 kJ·mol-1 B.－131.3 kJ·mol-1 C.-352.3 kJ·mol－1 D.+131.3 kJ·mol－1 16．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 17．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ） A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 18．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L 19.阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A． mol B． mol C． mol D． mol 20.下列各组物质性质的比较,正确的是( ) A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 C.离子半径:O2->F->Cl->Na+ D.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O 21.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I- 22.已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为（ ） A．H2(g) + O2(g) == H2O(l)；△H= —142.9kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol D．2H2 + O2 == 2H2O；△H= —571.6 kJ/mol 23. L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -2 A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质 B．热稳定性：H2T＜H2R C．沸点：H2T>H2R D．L2＋与R2－的核外电子数相等 24．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ） ①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－ ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH -－8e－=CO32－+7H2O ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极 ④电池放电后，溶液pH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 25．如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是 ( )
①C ②N ③Si ④S ⑤Cl A.①② B．②⑤ C.③④ D．②④ 二、填空题（共50分） 26.（8分）根据右图回答以下问题： （A、B均为碳棒，两池中溶液均足量） （1）甲装置是 池，乙装置是 池 且Fe极为 极，A极为 极 （2）A极的电极反应 （3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为 L， 27.（24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ， 最活泼的非金属元素是 ； （2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ； （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ； （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 28．（8分）已知：在25 oC 101KPa时 ① 1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol ③ Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 在相同条件下根据以上信息回答下列问题： （1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。 （2）CO的燃烧热为ΔH=_____。 （3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式 。 （4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量 。 29．（10分） 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替 ，原因是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值 （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”“不相等”）。 参考答案： 1-5 CBBBB 6-10 CCABC 11-15 CCBBD 16-20 BDBDB 21-25 ACCAD 26.（1）原电池（1分）；电解池（1分）；负极（1分）；阳极（1分） （2）2Cl－---2e- == Cl2↑（2分） （3）6.72（2分） 27.（1）(每空2分) K，F （2）(每空2分) Ar， （3）(每空2分) HClO4，KOH，Al(OH)3 （4）(每空2分) Na，Cl （5）Cl2（2分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 （4分） 28.（满分8分，每个问2分，热化学方程式其他答案正确也给分） （1）2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H = -483.6KJ·mol- （2）-283 kJ/mol （3）Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol （4）4 mol 29.（1）不能 （1分） 铜导热，热量损失较大（1分） （2）减少实验过程中的热量损失（2分） （3）3次（2分） （4）偏小（2分） （5）相等（2分）
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