可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（包括16个小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质一定属于纯净物的是

A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．C5H10[来源:Z,xx,k.Com]

2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

B. 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D. 蔗糖、乙酸和食盐分别属于非电解质、弱电解质和强电解质[来源:Z_xx_k.Com]

3．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A、乙烷?????? ??????? B、苯??????????? 　　C、乙烯 ????????????? ????D、乙醇

4．下列表示正确的是

A．纤维素的分子式：（C6H10O5）n B．8个中子的碳原子的核素符号：12C

C．CO2的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

5．文房四宝是“笔、墨、纸、砚”，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成份依次是

A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料
、石墨、多糖、无机盐

C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

6. 在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是

①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④化合反应 ⑤硝化反应

A. ②⑤ B. ②④ C. ③④ D. ①②

7．有4种碳架如下的烃，说法不正确的是

A．a和d是同分异构体
B．b和c是同系物

C．a能发生加成反应 D．c的一氯取代产物只有一种

8.下列实验方案不合理的是

A．鉴别乙酸乙酯、乙酸、1，2－二溴乙烷:分别缓缓滴加蒸馏水

B．鉴别乙醇和乙酸：分别加入一小粒金属钠

C．鉴别乙烷和乙烯：分别加入高锰酸钾酸性溶液

D．鉴别己烯和苯：分别滴加溴的四氯化碳溶液

9．C6H14的各种同分异构体中，整个分子所含甲基的数目和它的一氯取代物的数目下列不相符的是

A．3个甲基，可能生成4种一氯代物

B．3个甲基，可能生成5种一氯代物

C．4个甲基，可能生成3种一氯代物

D．4个甲基，可能生成4种一氯代物

10． 下列有关资源的开发利用说法正确的是

A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

B. 从海水中可以得到NaCl
，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2

C. 电能、天然气和水煤气均为二级能源

D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到

11．如图是部分短
周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＜W

C
．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

12．一定温度和一定体积的条件下反应：A2(g)+3B2(g)
2AB3(g) 达到平衡状态的标志
是

A.V正（A2）＝2V逆（AB3）

B.容器内的总压强不随时间而变化

C.单位时间内生成2molAB3的同时，消耗3mol的B2

D.气体密度不再随时间变化而变化

13．用NA表示阿伏加德罗常
数，下列说法正确的是[来源:学§科§网Z§X§X§K]

A．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L

B．1mol庚烷中含有的共用电子对数为23摩尔

C．1mol氢氧根离子（OH－）与羟基(－OH)所含电子 数均为10NA

D． 2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含总原子的数目为0.6NA

14. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③若有0.5mol电子流经导线，则可产生11.2LH2

④SO
向Zn极移动

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu－2e－＝Cu2+，发生氧化反应

则卡片上的描述合理的是

A. ②④ B. ②③ C. ③④ D. ④⑥

15.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能

C．下图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．下图II所示的反应为吸热反应

16．2 mol A与3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.125 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是

A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为50% D．A的体积分数为28.6%

第Ⅱ卷（共52分）

二、非选择题（共52分）

17.（11分）（1）完成下列反应化学方程式

①乙醇催化氧化： [来源:学。科。网]

②溴苯的制取：

以上反应属于取代反应的有 （填序号）

(2)某有机物A的结构简式为HOCH2－CH＝CH－COOH，请按要求填空。

①有机物A中含
氧原子的官能团的名称为 ,

②一定条件下，有机物A不能与下列哪些物质发生反应（填序号）：

A.H2
B.Cl2 C.Na D.O2 E.NaOH F.NaHCO3 G.CH3CH2OH H.CH3COOH I.HCl J.CCl4

③有机物A与溴水反应的化学方程式为

④1mol有机物A最多可与 克单质钠反应。

18. （11分）可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯。请填
空：

(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，加入的操作顺序是_____________。

(2) 写
出实验中加热试管的目的：①______________________；

②____________________。

(3)试管b中盛有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是①________________

②__________ __③___________________________。

(4)反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是_______________。

(5)若乙醇分子式为CH3CH218OH，则试管a中发生反应的化学方程式：_________________。

(6)该实验中，若用3 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1 mol乙酸乙酯？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________(不考虑原料损耗)。

19.(13分)I. A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：

A ；B ；C 。

（2）一段时间后，三个烧杯中的硫酸恰好全部被消耗，C中产生了3.36L（标准状况）气体，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为： （填写序号） 。

（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 （填写序号）。

II. 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O2 ，发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：

时间/s

0

1

2

3

4

5



n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007



（1）NO的平衡浓度c(NO)= ；

（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为 ；

（3）右图中表示NO2变化的曲线是 ；

（4）在其他条件不变，5S时分别改变下
列条件，将改变条件后反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格内：

①升温，反应速率

②体积不变充入He气体，反应速率

20. (10
分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最小；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问题：

（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是______（填元素名称）；

（2）写出C元素所有的氢化物的电子式______；

（3）用电子式表示D2F的形成过程______；

（4）A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因______；

（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。

21．（7分）某有机物0.1mol能和标准状况下的6.72L O2 完全燃烧，生成所得产物为CO2、H2O(气)，产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。试回答下列问题：

⑴n(CO2)=__________mol， n(H2O)=_______mol。

⑵该有机物_________含有氧元素（填“是”或“否”）

⑶该有机物分子式为______________。

赣县中学北校区2012-2013学年度高一下学期五月考

化学试卷参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（共48分）[来源:学科网]

一、选择题（包括16个小题。
每小题3分，共48分）

第Ⅱ卷（共52分）

二、非选择题（共52分）

17.（11分）（1）①略,(2分) ②略,(2分) ②(1分)

(2)①羟基,羧基(每空1分) ②J(1分) ③略(2分) ④46g(1分)

18.（11分） （方程式2分，其他每空1分）(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加冰醋酸

(2)①加快反应速率②及时蒸出产物乙酸乙酯，以利于生成乙酸乙酯

(3)①反应除
去蒸出的少量乙酸，②溶解蒸出的少量乙醇，③降低乙酸乙酯在溶液里的溶解度，便于分层

(4)b中的液体分层，上层是透明的油状液体

(5)CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O

(6)不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底

19. I （6分每空1分
）（1）A Fe+2H+=Fe2++H2↑。B Fe-2e- = Fe2+ C 2H+ +2e-= H2↑

（2）c（H2SO4）= 0.75 mol·L-1。 C> A= B

（3）由快到慢的顺序是 B＞A＞C （填写序号）。

Ⅱ（5分每空1分）（1）0.0035mol·L-1（2）0.0015mol·L-1·s-1（3）b （4）增大、不变