可能用到的相对原子质量： O-16 Al-27

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.人类社会的发展离不开材料科学的发展，下列有关叙述中，不正确的是[来源:学科网ZXXK]

A.晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制造光导纤维

B.合金材料的性能一般优于纯金属，如铝合金的强度明显高于金属铝

C.复合材料一定是两种或两种以上的材料制成的

D.高温结构陶瓷和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料

2.下列有关硅及其化合物的说法中，正确的是

A.晶体硅具有金属光泽，是电的良导体

B.二氧化硅是酸性氧化物，所以它不溶于任何酸

C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

D.
水泥、玻璃和传统陶瓷的主要成分都是硅酸盐

3.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

4.下列反应的离子方程式中，不正确的是

A.石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－
SiO32－＋H2O

B.人造刚玉溶于浓烧碱溶液中：Al2O3＋2OH－＋3H2O ＝ 2[Al (OH)4]－

C.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ [Al (OH)4]－＋4NH4+

D.向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的CO2：[Al (OH)4]－＋CO
2＝ HCO3－＋Al(OH)3↓[来源:学科网]

5.下列溶液中各离子能大量共存且加入铝粉能放出氢气的是

A. H+、Ba2+、Cl－、NO3－ B. NO3－、K+、Ba2+、OH－

C.
SO42－、NO3－、Al3＋、Na+ D. Na+、S
O42－、Mg2+、OH－

6.不同元素的原子（包括离子）

A.质量数一定不相等 B.中子数一定不相等

C.质子数一定不相等 D.核外电子数一定不相等

7.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm与Sm的说法中，正确的是

A.Sm与Sm互为同位素

B.Sm与Sm的质量数相同

C.Sm与Sm是同一种核素

D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62

8.元素性质呈周期性变化的本质原因是 [来源:学科网]

A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化

9.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞A D.单质的还原性A＞B＞D＞C

10.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与O2充分反应可生成13g化合
物RO，则该元素位于周期表中

A.第
2周期ⅡA族 B.第3周期ⅡA族

C.第2周期ⅤA族 D.第2周期IⅤA族

11.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是

A.最外层电子数为1的元素

B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素

C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素

D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素

12.下列各组顺序的排列不正确的是

A.碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C.酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D.氧化性： Cl2＞Br2＞I2

13.M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中，正确的是

A.Z可表示为M2Y

B. Z属于离子化合物

C.Z中可能含有共价键

D.熔化Z的过程中不破坏其化学键

14.对于反应A2+3B2 = 2AB3，用不同物质的速率表示的反应过程中
，最快的是

A.v(A2)＝0.4mol·L-1·min-1 B.v(B2)＝0.8mol·L-1·min-1

C.v(AB3)＝0.6mol·L-1·min-1 D.v(A2)＝0.2mol·L-1·s-1

15.下列有关化学反应进行快慢的说法中，正确的是

A.用铁片和稀硫酸制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车排气管中安装的高效催化剂可将尾气中的CO和NO迅速转化为N2和CO2

16.可逆反应
在恒容密闭容器中发生，能证明反应已达到平衡状态的是：

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥

17.可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A.铜和稀硝酸制一氧化氮

B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C.锌和稀硫酸制氢气

D.烧碱固体与浓氨水制氨气

18.下列关于原电池的叙述中，不正确的是

A.原电池装置能将化学能转化为电能

B.原电池在工作时负极上发生氧化反应

C.原电池在工作时电子经外电路由正极流向负极[来源:学+科+网Z+X+X+K]

D.原电池的两个电极可以由不同的金属构成

二、非选择题（本题包括4小题，共46分，请用黑色签字笔将答案书写在答题纸上）

19.（16分）硬铝是由铝、镁、铜、硅制成的铝合金，为了测定该合金中铝的含量，某学习小组设计并进行了如下试验：

⑴取样品 a g ，称取时使用的仪器名称为 ；

⑵将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含 ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 ；

⑶向⑵的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后再次过滤所得滤液中溶质为 ；

⑷向⑶的滤液中通入足量CO2，过滤，滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g，则原
样品中铝的质量分数为 。

⑸若步骤⑶中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），若步骤⑷中滤渣灼烧不充分，则实验结果 。

⑹另一学习小组的同学认为不需要步骤⑷就可以获得结论，他们也实施了步骤⑶：向⑵的滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，将产生沉淀的质量(g)与所
加NaOH溶液的体积(mL)关系绘制成图像(
见右图)即可计算出原样品中铝的质量分数为 。

20.（12分）下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用合理的化学式或化学用语回答下列问题：



ⅠA















0



1

A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







D

E



G

I



3[来源:学科网]

B



C





F

H





⑴表中元素形成的单质中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ，化学性质最不活泼的是 ；

⑵表中元素形成的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；

⑶A分别与D、F、G形成的化合物中，热稳定性最强的是 ；A分别与E、H形成的化合物之间化合生成的J中含有的化学
键是 ；

⑷将C、D的块状单质用导线相连浸入F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中，导线中有电流流过，方向由 到 ，D上发生的电极反应方程式为 。

21.（10分）某温度时，把1mol N2O4无色气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时容器中含NO2 0.4mol，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则

⑴前4s以N2O4浓度变化表示该反应的化学反应速率为　　 　，平衡时容器中含NO2　　　　mol；

⑵相同条件下，断裂2mol NO2中化学
键所需能量为a kJ，断裂1mol N2O4中化学键所需能量为b kJ，且a

22.（8分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：

⑴写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式： ；

⑵B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是 ；C处盛放试剂为______（填名称），其作用是? ；

⑶反应开始应先点燃 处酒精灯，结束后应先熄灭 处酒精灯；

⑷该装置存在明显不足，
你认为是 。

高一化学参考答案及评分标准