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一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共24分）。 1．下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是( ) A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子 B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子 C．Mg2+离子中的质子和中子 D．氯化钠中的质子总数和电子总数 2．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z- C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 3．下列物质的性质比较，正确的是:( ) A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S 4．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是 A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较 5．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol 6．下列关于反应能量的说法正确的是( ) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量 B．相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,,则2E1＝E2 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 molH2SO4的硫酸溶液反应的热化学方程式 7、理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ） A.HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH＜0 B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l） ΔH＜0 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4 Fe(OH)3(s) ΔH＜0 D.2H2（g）+O2(g) =2H2O(l) ΔH＜0 8．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A和C与硫酸组成原电池，C上有气泡产生，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：（ ） A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D 9、用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e- =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 10、在四个相同的容器中，不同的温度下（其他条件相同）进行合成 的反应，根据下列在未达到平衡时的相同时间内测得的结果判断，达到平衡时的转化率最高的是（ ） A. B. C. D. 11、在一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是（ ）[来源:Z.xx.k.Com] ①单位时间内生成，同时生成 ②单位时间内生成，同时生成 ③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 A.①⑤ B.①③⑤ C.②④ D.以上全部[来源:Z,xx,k.Com] 14．X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是（ ） A. X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜M B. X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞M C. Z、W单质均易与冷水反应 D. Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气 15、下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A．锅炉的内壁镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C． 用铝质铆钉接铁板,铁不易被腐蚀 D．铝片不用特殊方法保存 16、普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是（ ） A．工作时，负极周围海水的pH增大 B．测量原理示意图中，Ag2O为负极 C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH—－2e—＝Cu2O＋H2O D．电池工作时，OH—－向正极移动 17、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是 ( ) A.在熔融电解质中，O2-移向负极 B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- =2O2- D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 +26e-+13O2- =4CO2↑+5H2O 18、向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ·mol—1 B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ·mol—1 C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ·mol—1 D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ·mol—1 19、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ） A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1 B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)Z(g) 20．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 三、填空题（52分） 21．（12分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦[来源:Zxxk.Com] ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径（10－10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 +1 ＋1 －— ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 －— 最低价态 －— －— －2 －— －4 －3 －1 －— －3 －1 试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）： (1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是 __（填写编号）。[来源:学#科#网Z#X#X#K] (2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的电子式）_______________， (3) 某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于___________ ___ (4) 若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：_________ 22、（16分）（1）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 ①写出热化学方程式____________________________________ _____________。 ②已知H2O(1)=H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。 （2）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、 c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： _____________ （3）已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1① N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1② 1/2H2(g)＋1/2F2(g)===HF(g) ΔH＝－269 kJ·mol－1③ H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1④ ①写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式______________________________________。 ②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应 释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为 _________________________________ （4）将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右 图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。填写下列空白 ①做该实验时环境温度 22℃(填>、<、=） ②NaOH溶液的浓度约为 mol/L 23、（14分)（1）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (2)、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气，制得在65℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e- 正极反应式： 总反应式： (3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。正极附近PH （填变大、变小或不变） 24. （10分）将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化）： 2SO3(g)2SO2+O2;2NO+O22NO2。 当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为____________mol。 当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和______,或NO和________（填分子式）。 若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________（选填字母代号）。 c(NO)=0.35 mol·L-1或c(NO)=0.09 mol·L-1 c(NO2)=0.4 mol·L-1 c（NO2）=0.35 mol·L-1 c(O2)=0.2 mol·L-1或c(NO)=0.4 mol·L-1 2012—2013学年度下学期高一期中考试化学答案 N2H4(g)＋2F2 (g) ===N2(g)＋4 HF (g) ΔH＝－1135 kJ·mol－1（2分）
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