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| 简介:
汶上一中2012-2013学年高一下学期期中检测 化学 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分) 1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ） A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 2．下列说法正确的是（ ） A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素[来源:学+科+网] C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 3．下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 4．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ） A.R B.R C.R D．a＋ba－2R 5．下列关于硝酸的说法中正确的是 （ ） A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 6．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ） A．先加入稀硝酸没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 7．对于下列事实的解释错误的是（ ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性 8．单晶硅是信息产业中的重要基础材料，下列硅及其化合物的说法正确的是( )[来源:Zxxk.Com] ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料④单晶硅常用于制造光导纤维 ⑤二氧化硅是沙子、石英的主要成分 A．①③⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①④⑤ 9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4 ②澄清石灰水 ③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( ) A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③ [来源:学科网] C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥ 10. 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是( ) ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 [来源:学#科#网Z#X#X#K] A．①④ B．①②③ C．②③ D．②④ 11．关于化学键的叙述中，正确的是（ ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子 12．下列物质含有离子键的是（ ） A．C12 B．NaCl C．CO2 D．H2O 13．下列物质属于共价化合物的是（ ） A．C60 B．CaCl2 C．KF D．H2O 14．下列说法正确的是（ ） A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子内共价键越牢固，其构成物质的熔沸点越高 C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂 D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏 15．下列相互关系错误的是（ ） A．同位素：H+ 、2H2 、2H、3H B．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 C．同一种物质：水蒸气、冰 D．同分异构体：C2H5OH和CH3OCH3 16．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 17．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ） A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 18．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L 19.阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A． mol B． mol C． mol D． mol 20.下列各组物质性质的比较,正确的是( ) A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 C.离子半径:O2->F->Cl->Na+ D.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O 21．错误！未指定书签。下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应 22.有关元素的叙述正确的是：（ ）[来源:Z|xx|k.Com] A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 23．可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到最大限度的是（ ） ①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A.①④ B.②④ C.①③④ D.②③④⑤ 24．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ） ①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－ ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH -－8e－=CO32－+7H2O ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极 ④电池放电后，溶液pH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 25．如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是 ( )
①C ②N ③Si ④S ⑤Cl A.①② B．②⑤ C.③④ D．②④ 二、填空题（共23分） 26．(10分)氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。 A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。 （1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式 ；zxxk （2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________； 收集气体C的方法是______________________________； （3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是 ； （4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。 27．(13分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________________________ ； 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________________ ；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________ 。 （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 _________ 。 （3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。 A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液 （4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ___；原因是___________________________ 。 三.实验题(15分) 28.(15分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金 属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非 金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规 律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已 知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________； 写出选用物质的名称： A____________，B__________，C____________； (2)乙同学的实验原理是____________________________________________； 写出A和B处的离子方程式：A处: B处: ___________________________________________________。 B处的现象 ; C处的现象 四.计算题(12分) 29．(12分)在一定温度下，发生如下反应：N2＋3H22NH3，起始时，充入的N2 和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。 已知容器的容积为5.0 L，试求：(1)H2的转化率。(2)平衡时混合气体中N2的体积分数。
参考答案: 1-5 DCCCB 6-10 CCABC 11-15 ABDCA 16-20 BDBDB 21-25 CABAD 26. (10分)（1）NH＋OH－NH3↑＋H2O （2）碱石灰 向上排空气法 （3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 （4）1：1 27. (13分)（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色； Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。 （2）吸收多余的SO2防止污染环境zxxk （3）A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分） （4）由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。 28.(1)甲同学设计实验的依据是最高价氧化物 水化物酸性越强对应元素非金属性越强；（2分） ； A硫酸B碳酸钠溶液C硅酸钠溶液；（各1分） (2)乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱对应元素非金属越强. 写出A和B处的离子方程式：A处: CI2+2Br-=2CI-+Br2 B:CI2+2I-=2CI-+I2。 B处的现象变蓝 ; C处的现象红色褪色（每空各2分） 29. (1)60% (2)27.3%
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